内蒙古包头市回民中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(扫描版)

1、包头回中高二年级期中测试卷“化学 2018. 11 可能用到的郴对脈子质H 1 c, 12 Fo:56 _、选择题(毎题只有一个答案，倔小题 3分，共计 45分)： 1. 下列说法正确的足() A. 有气体参加的化学反应，若増大压强(缩小反应容器的容枳：，可增大活化分子的百分数, 从而使反应速率增大 B. 凡是焙变小于零的反应都能自发进行 C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸 HA和 HB,电离常数大的酸溶液的酸性强，电离當数小的 酸溶液的酸性弱 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 2. 下列有关说法正确的是() A. 在 101 kPa时，lmolCH,完全燃烧生成 CO,和水

2、蒸气放出的热员就足 CH,的燃烧热 B. 反应热有多种，比如燃烧热、中和热、溶解热等 C. 一定条件下，将 0. 5mol N,g)和 1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为：N,g)+3H,g)二 2NH3(g) AH=-38.6kJ moV1 D. 含】mol NaOH的稀溶液分别和含 lmol CH OOH、ImolH也的稀溶液反应前者放出热議多 3. 同温同压下.下列各反应为放热反应下列各热化学方程式中 AH最小的是() A. 2A (1) +6 (1) = 2C (g) AHt B. 2A (g) +B (g： = 2C

3、 (g) AH, C. 2A (g) +B (g) = 2C (1) AH3 D 2A (1) +B (1) = 2C (1) AH. 4 “常温下.向 0.1 mol fCOOH 溶液中不断加水.过程中始终保持增大的() A. c(H*)/c(CHX：OOH) B. K.(CH3C00H) C. c(H*) cCOH) D. c(lT) 5.为了证明醋酸是弱电解质， 四同学分别进行实验： 甲用 pH试抵测出 0.10 mol/L的醋酸溶 液 PH=4； 乙将 pll=3陽酸和盐酸，各取 10，用蒸饰水稀释到原來的 100倍，然后用 pH 试纸测定该溶液的 pH,醋酸的变化小；丙将 pH=3醋

4、酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体.酣 酸的 PH变化大：丁.取PH=3醋酸和盐酸，分别稀释到原来的 100倍，然后加入完全一样的 锌粒，测址醋酸放岀儿的速舉快.能证明醋酸是弱电解质的弃( ) A一位同学 B “二位同学 C.三位同学 D.四位同学-2- &用 0.200EI儿标朋敝滴讪测缺的地阻下列说法踰的肚（ 九滴定时可以剛 pll讣班衍裁试液准则刈伽満宦终点 氐滴宦耐平觇，滴宦后俯视酸式滴定 5慎得山的蒲危站果偏大 C滴定刑耍用诗测烧碱常液洗潦慄形瓶 D.滴宦时左乎旋转離式请宦件的玻開涪塞.右手平悴地揶动他形腕，悶瞅注视憔形 fit内常液飙 色变化，直到滴定终虑 7. 将感有 NH

5、出 CO,粉丸的小烧杯放入盛有少员酬般的大烧杯屮然品向小烧杯中加入拈他反 应剧烈，耿酸遷渐凝 Ek那么（ ） A. NH.HCO,和醋酸溶液不能发生反应 B. 小烧杯中反应物总能輦大于生成物总能皇 C. 醋酸凝固时释放的能量储存于 NHXX CQ.和 H中 D. 如果改加体积和 pH值均与盐酸相同的稀硫酸，可能不会发生上述现獄 8. 下列不能用勧夏特列臣理解释的駆实是（） A. 棕红色的 N加压后颜色先变深后变浅（那 6=血） B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 酸緘指示剂的变色 D. 氢气、碘蒸气、腆化氢气体组成的平衡体系通过压缩体积加压后颇色变深 9. 在密闭容器中绘生下列反应 aA（

6、g）=K（g）+dD）,反应达到平衡后，将气体体积压缩 到原來的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的】.7倍，下列叙述正确的是（） A. A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C. D的物质的駅变多 D. ac+d ML下列说法正确的罷（ ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质幡液的强 B. 中和等体积、等物质的傲浓度的盐酸和醋設溶液，所需氢氧化钠一样多 C将 NaOH和氨水各稀释一倍，两者的 0H“浓度均减少为原来的 1/2 D如果雄酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则植馥的忙浓度也是醋酸的二倍 11-在閱 C时，向/mL pH=w的 HMO冲滴加 pH = n的 KOH溶液 10

7、卩亂时，涪液中脳的物 质的鱼恰好等于加入的厂的物质的扯则时的值为（） -3- 上 13 乩 14 C. 15 D.不能确赴-4- 12+ 在反应 flA4-nO=/jC4*) 4Fi 苦 H(A) =4 mol I/ * min_ 而 F=1 mol L_L min A丧示的反应遽率比 B农卡的反应递瞅快*而旅符令的关系 A. AT： n=A : 1 Ik m: fiA : 1 IL 无法判断 13.下列实验操作所对应的现録、结论超疋确的 选项 操作 现彖 结论 A 在两支试管中加入 2mL5%llA溶液,再囱两 试竹分别滴加 Fed,溶液和 CuSO液* 酒加他 C1,的试 席产生气泡较快

8、#催化效 果较好 B 向命 L淀粉溶液中滴加 2滴碘水，再加入 lmL2mol/LHJS0,?S液.抑热. 蓝色变浅，冷却 后恢复蓝色 淀粉水解为 吸热反应 C 向 lcnol/L的 KI和淀粉混合溶液中滴加 0. lmol/LHO,溶液. 溶液逐渐变蓝 型 +41+0产 2L+2H.0 D 向两支装有 5mL不同浓度 NaHSOj耀液中同 时滴加几滴同浓度的 H曲溶液. 浓度犬的反应现 象出现更快 浓度越大. 反应速率快 14. 在 1100 9 时一定容积的密闭磔器中发生反应:FcO(s) +CO(g) =i=Fc)+C6(g) A ff=a kj/mol(a0)p谏温度下/T-0.263

9、,下列有关该反应的说法正确的垦 ) A” 达到化学乎衡状态时* 若 e(C0) =0. 100 mol/L* 则 cCCOj) =0. 026 3 mol/L B. 若耍提高 CO的转化率，则可以加入过址 FcO C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 若生成 56 g Fe,则吸收的热量小于 a kJ 15. 向甲、 乙两个容积均为 IL的恒容容器中， 分别充入血A、2molB和 Uno I A、ImolB.相 同温度下.发生反应：A (e) +B Cg) = xC (g) ； HV).测得两容器中 c A)随时间 t的 变化如图所示.下列说法正确的是()

10、L *可能誓于 2 B.甲、 乙两容器中反应达平衡时 平 衡常数 K“VK G将乙容器升温可便甲、乙容器内各 物质的体枳分数相何 3bl A J I lnl A 2wol B I I mol B -5- D+ 若向甲中再充入 2 mol h、2 mol B,则平衡时甲中 0.78 niol-L lc (A) 1,56(aol-L 二、填空題 55分) -6 - 16. 化学反应 2A+B- 2C： -一_ 17(1在 25X lOlkPa下，地甲烷完全燃烧生成 C6和液粽仏 0,枚出 55kJ的热鈕写出 璇示甲烷燃烧热的热化学方程式土 _ (2) 向体积为 2 L的固定密闭容器中通入 3n J

11、C气体,在一宦温度下发生如下反应主 2X( =Y(g)+3Z(g) 经 5亦 n后反应达到平衡， 此时测得容器内的压强为起始时的】 “ 2倍， 则用 Y表示的速率 为 若上述反应在甲*乙、丙、丁四个同样的糜闭容耀中进行在同一段时间内测得容器内的 反应速率分别为甲：v(X) =3.5 moPLnin-：乙：v( )=2 mol,L-,*min_,；丙* 讥 2)= 4.5 mol J： v(X) =0.075 mobL-s-1,若英他条件相同温度不同，则温度由高到低的 硕序是(填序号) _ 若保持温度和休积不变，起始时加入 X、Y、Z物质的量分别为日 mol、b mol. c moh达 到平衡时

12、仍与(D的平衡等效，目起始时维持化学反应厠逆反应方向进行，则 u 的取值范田应 谨为_ * (3) 灰锚皓构松 ItL不能用于制造器皿，而白锡结构坚固可以制造器皿现把白樹制成的 器皿淡在 0 V(273K). 100 kPa的室内存放，它 _ 塡写会或不盘变成歩锡 而不腕再醴续 tuni,试说明理由 1 _ _ _ _ _ _ _ .一一 (已知：在0 r, 100沖已条件下白锡转化为灰锡的反应塔变和爛变分别为 A/=-2 1B0-9 J AS=氐61 J 皿 017犷)-7 - 10- （1）某化学兴趣小组整宪歳中和业前测定. 块验桌上备有大、小两个烧杯、册諭、泡诛割斛、瞬凱料板、胶快淌畔、

13、0馬誠“匸曲 矗、0.55 mnl1.汕 1忧沿菠炙检尚峡少的玻侧用晶地 _ * _ 他怡记朵 的师數据如下； 温度 实验次数 起始淋废 tp/V 烘止温度 t/ 褊度差半均 （trtJ/TC Nadi 平均值 2&.2 26,0 26.1 29.5 2 27.0 27,4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 鹉.8 近似认为 0, SSnol/L NaOHJ液刑 0, 25mol/L骼液的密度都是 IE/COI1.中和后空成灌液 的比 c-4. I8j/（g U） P则中和热肛_ （驱小数点后一位）* 上述实验的皓果与 5

14、7. 3kJ/mol有偏差，产生偏差的原囲可能是 _ A. 实鉴装置保温、隔热效果差 B. 用温度计测定 feOH溶疲起始温庫后亶接测定溶液的温度 C. 恤实验的当天室温较高 D*拉取 HjSg时仰观读数 （2）曲戎禺溶酒可以用于测定洛濒中口的含劇.实验方眾如下 步骤 I；准确議取迤溶槪血 00虬 100 mLn 歩骤凸扯取 K认稀释后的口轉液于锥形瓶中，调节溶殺的PH2加入足盘的 KI岛体， 摇匀，在暗趾静賈 30分钟口（已知 ciOj+r+Hir+H未配平） 步骤 3;以淀粉洛液作指示剂*用 c mol L Na）Sg瘠液滴定至终点*消耗 NQM溶液 K机， （已 5W； II+2Ss0J

15、t_=2r+ SA*-） 准确扯取 10.00 ml 的玻璃仪叙一 确定请定终点的现爼为 根据上述歩骤讣 JT tljKl ClOjf液的物朋的就浓度曲一，肿 1. . /（用含字却側代数式表示 F列操柞会导致测定轴果偏离的足_ _ _ （扶字诽）n 一亠益一. .一 ： .-.-8 - A. 未用标准嵌度的丽品(h涓液洞诜滴宦件 B. 詢定陆惟形瓶中冇少就水 Ci商宦前滴定竹尖晞祁分冇化泄滴宝后化泡消火 D. 读散时.滴宦前仰视，滴進后俯视 】轨研窕枪、NO. CO污集物处理“对述设英圈中国几寂靈耍祇义 NOJ(g)+CO(g)=CO/fi)+NO(g) AH - akj/mol 1/2(0

16、)+1/20：( )- NO(fi) Alb= bkj/uioi 2N0(g)*(Hg)= 2呵(g) AH产 ckj/mol 若气休和 CO气体反应生成无污染气体，算热化学方程式为- a (2) SE温度下， 向 10L密闭容器中分别充入 “聞阻和 2molC0 发生反应: 2hQ(&)+4C0(沪汕)+40)/，经 lQmin达到平衡，容器的压强变为原來的的皿 0lOmin内，CO的平均反应速率 v(CO)= _ ._ ; 若容器中观察到 _ *可判断该反应达到平衡狀态; 为增大污染物处理效率，起始竝佳投料比齿 _ ； (3)已知閒)+比 0朗)卄 1仗)在 4279时平衡常数为

17、94若一氧化碳和水裁何起始浓 度均为 0” (H mol - L*,则一氧化碳在此条件下的转化率 VCCHsOH)% 工业上常用 CO和汕合成用賂 反应方程式为CO (g) +2H； (g) =畀例盘)乩在 TH时，体积为孔的恒容容器中充入物质的 金之和为 3碗 I的出和 co达對平衡时 CHQI的体积分数 W与 HHJ ： n (CO)的关系如囲所示. 当起始 n (出)；n(CO) 经过 5min达到平衡，此时容器的压强 是初始压强的 0. 7倍，则 05min内平均反应速率 _* 若此时再向容器中加入15 mol CO (Q 和 0.05 mol CHaOH (g), 达新平衡时 lh的转化率将 _ (选境增大挤、诫小或 不变)w、丙 0.9 会