金属钠的性质与应用

1、金属钠的性质与应用钠的原子结构示意图钠的原子结构示意图+11281+1128易失易失e-结论结论 反应中易失去一个电子，单质钠的反应中易失去一个电子，单质钠的化学性质活泼化学性质活泼，具有具有强还原性强还原性，是一种，是一种强还强还原剂原剂。Na+结构示意图结构示意图 通过对钠的原子结构示意图的分通过对钠的原子结构示意图的分 析析,你得到了什么结论你得到了什么结论 ? 液体是煤油液体是煤油钠的密度比煤油大钠的密度比煤油大钠保存在煤油中钠保存在煤油中银白色有金属光泽银白色有金属光泽软软颜色：颜色： 硬度：硬度： 密度：密度： 熔沸点：熔沸点：导电、传热性：导电、传热性：小小低低良好良好一、钠的物

2、理性质实验探究实验探究1 1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油煤油，上上用用小刀切小刀切去一端的表层，观察表面的颜色去一端的表层，观察表面的颜色以及以及表面颜色的变化。表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠银白色金属钠在空气中表金属钠在空气中表面变暗面变暗,生成氧化膜生成氧化膜实验探究实验探究2 2 将一小块金属钠放在将一小块金属钠放在石棉网上石棉网上，用，用酒精灯对其加热，观察现象酒精灯对其加热，观察现象现象：现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的亮的小球小球后剧烈燃烧产生后剧烈燃烧产生黄色火焰黄色火焰，生，生成成淡黄色固体淡黄色固

3、体1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应： （1 1）空气中）空气中缓慢氧化缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色) 点燃点燃（2 2）钠在空气中）钠在空气中燃烧燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2化学式化学式NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2属类属类色、态色、态化化学学性性质质与与水水与与COCO2 2与与H H+ +生成条生成条件件漂白性漂白性 碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物过氧化物 白、固白、固 淡黄色

4、、固淡黄色、固 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化 燃烧或加热燃烧或加热无无有有供氧剂供氧剂知识扩展：钠与其他非金属的反应 2. 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠硫化钠2Na+S=Na2S实验探究实验探究3

5、 3 向一只盛有水的大烧杯中滴加向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠属钠( (约绿豆般大小约绿豆般大小) )投入烧杯中，投入烧杯中，观察实验现象。观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？议一议：钠能否保存在水中？分组实验：分组实验：用用废弃矿泉水瓶废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验代替烧杯进行实验实验改良实验改良与创新！与创新！钠钠与水的反应与水的反应1243浮浮熔熔游游响响红红实验实验3 讨讨 论论 浮浮现现 象象 熔熔 红红 响响 游游小于水的密度，小于水的密度，0.97g/cm0.97g/cm3 3反应放热反应放热 ，熔点低，熔点低，97.81

6、97.81有气体产生有气体产生有气体产生有气体产生且剧烈且剧烈有碱生成，有碱生成，NaOHNaOH 实实 验验 现现 象象 讨讨 论论现现 象象原原 因因浮在水面浮在水面熔成小球熔成小球四处游动四处游动发出嘶嘶的声响发出嘶嘶的声响溶液变红溶液变红密度比水小密度比水小熔点低、反应放热熔点低、反应放热生成气体推动小球生成气体推动小球反应很剧烈反应很剧烈生成物质成碱性生成物质成碱性知识扩展：知识扩展：Na与酸的反应与酸的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2这就是这就是“滴水点灯滴水点灯”的原理！的原理！3、Na与与H2O的反应的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(比水更

7、剧烈比水更剧烈)Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的化合价均由在上述反应中，钠的化合价均由0价变为价变为+1价，这是因为价，这是因为容易失去，所以，钠具有容易失去，所以，钠具有还原性还原性，是一种，是一种强还原剂强还原剂。最外层只有一个电子最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？钠在反应中体现什么性质？【问题探究问题探究1】例：例：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2失失2e-得得2e-0+10+1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂1.1.钠为什么要保存在煤油中？钠为什么要保存在煤油中？2.2.若金属钠着火如何灭火？能

8、不能用水？若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究问题探究2】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火火烧得更旺。烧得更旺。4 4. .与盐溶液反应与盐溶液反应 总式：总式： 2Na + CuSO4 + 2 H2O = Cu（OH）2 + Na2SO4+ H2(先与水反应，生成碱与盐反应先与水反应

9、，生成碱与盐反应)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 +Na2SO4 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以中只能以化合态化合态存在，在海水中储藏极为存在，在海水中储藏极为丰富。主要以丰富。主要以氯化钠氯化钠、碳酸钠碳酸钠和和硫酸钠硫酸钠形形式存在。式存在。三、钠在自然界的存在三、钠在自然界的存在由海水由海水晒盐得粗晒盐得粗盐，再由盐，再由粗盐提纯粗盐提纯出出NaClNaCl固固体。体。电解电解工业上电解熔融工业上电解熔融NaClNaCl可可以得到金属钠。以得到金属钠。2NaCl=2Na+Cl2NaC

10、l=2Na+Cl2 2四、钠的制备四、钠的制备：钛、锆、铌、钽等在国防、航天、钛、锆、铌、钽等在国防、航天、高科技材料中起着重要作用高科技材料中起着重要作用钠 的 用 途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性高压钠灯（充有钠蒸气）钠 的 用 途及时巩固：及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面

11、上、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色、反应后的溶液呈现红色C 2、（、（2007年年4月广州理科基础）月广州理科基础） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）A钠比较柔软钠比较柔软B钠与水反应生成碱钠与水反应生成碱C钠与水反应放热钠与水反应放热D钠与水反应放出气体钠与水反应放出气体A3、下列叙述中，错误的是（、下列叙述中，错误的是（ ） A钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠在空气中燃烧生成过氧化钠钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C钠与硫化合时可以发生爆炸钠与硫化合时可以发生爆炸