氧化还原反应第一课

1、第三节 氧化还原反应导学案班级 姓名 【学习目标】1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系学习重点 用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 【教学过程】【思考与交流1】1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?氧化反应： 还原反应： 分类标准： 2.氧化反应和还原反应是同时发生的吗? 【思考与交流2】请分析下列三个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与化合价的升降有什么关系。CuO + H2 = Cu + H2O 2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + CO结论： 得氧的

2、物质发生 反应，被 ，反应后其元素化合价 失氧的物质发生 反应，被 ，反应后其元素化合价 一. 氧化还原反应1.定义： 氧化反应： 还原反应： 2. 特征： （可作为判断氧化还原反应的依据）练习1 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。（1）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl ( )（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ( )（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( )（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2 ( )（阅读教材36页）思考 ：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ （1）以2NaCl2 2NaCl为例 ：结论：化合价升降的

3、原因： （2）以H2Cl2 2HCl 为例：结论：化合价升降的原因： 3.本质: (氧化还原反应能够发生的原因)元素化合价与电子转移的关系（1）元素失电子（或电子对偏离），化合价 ，发生 反应（2）元素得电子（或电子对偏向），化合价 ，发生 反应练习2在反应 2KClO3 =2KCl+3O2 中，化合价升高，该元素的原子电子，被；元素化合价降低，被，发生了反应4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系练习 3.判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？(1)Cu+Cl2 = CuCl2 (2)CaO + H2O = Ca(OH)2(3)CaCO3=CaO+CO2 (4) 2KClO3=2

4、KCl+3O2(5) Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 （6）Zn2HCl = ZnCl2H2（7）NaOH+HCl=NaCl+H2O （8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3【学与问】1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2. 请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。【归纳总结】(1)化合反应： (2)分解反应： (3)置换反应： (4)复分解反应： 【课堂巩固】1、下列属于氧化还原反应的是 （ ）A、CuO+

5、2HCl=CuCl2+H2O B、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）4、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是5、下列变化属于氧化反应的是 （ ）A、Fe2O3 Fe B、Zn ZnCl2C、Na2CO3 CO2 D、Al Al2O36、请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2B2Na+Cl22NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+CuD2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2ECaO+ CO2= CaCO3F4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是