高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性

1、.水的电离和溶液的酸碱性一、选择题此题包括10小题，每题5分，共50分1：H2OOH+ H，在25 和100 时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。以下说法不正确的选项是 A25 时，纯水的pH = 7呈中性B100 时，纯水的pH 7呈酸性C纯水的cH100 大于25 D100 的纯水中cH= cOH【答案】B2常温时，以下表达正确的选项是 A稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低CpH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不一样D分别中和pH与体积均一

2、样的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】B3某温度下，体积一样、pH一样的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图。以下说法正确的选项是 A曲线对应氯化铵溶液B与等浓度的NaOH溶液恰好反响时曲线对应的溶液消耗NaOH溶液体积大Cb点比c点水的电离程度大Dc、d两点的离子积常数不等【答案】A4室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如下图。以下说法正确的选项是 Ax=0.1B滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂Cc点对应的溶液中水的电离程度最大Db点对应的溶液中cH+=

3、OH-=CNa+=cCH3COO-【答案】C5水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，以下表达正确的选项是 A温度升高，水中分子总数减少 B水中cOH-随温度升高而降低C水的pH随温度升高而升高 D水的电离过程是放热过程【答案】A6如图表示水中cH+和cOH-的关系。以下判断正确的选项是 A图中T1>T2BXZ线上任意点均有pH7C两条曲线间任意点均有cH+×cOH+Kw=1×10-13DM区域内任意点对应的溶液中以下离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-【答案】D725时，关于某酸用H2A表示以下说法中，不正确的选项是 ApH=a的Na2A溶液

4、中，由水电离产生的cOH-=10a-14B将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，cH2A/cH+减小，那么H2A为弱酸C测NaHA溶液的pH，假设pH>7，那么H2A是弱酸；假设pH<7，那么H2A是强酸D0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 cH+=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 cH+=b，假设a<2 b，那么H2A为弱酸【答案】C8现有常温下水电离出的 cH均为 1×10-11 mol/L 的 4 种溶液：HCl 溶液；CH3COOH溶液；NaOH 溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的选项是 A向等体积溶液中分别

5、加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：>>>B等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成 H2 的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合假设 pH7，那么消耗溶液的体积：>【答案】B9常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图。以下说法正确的选项是 ABOH为强碱B该混合液pH=7C该混合溶液中：cBcYcClD图中X表示BOH，Y表示H，Z表示OH【答案】C10常温下，关于pH=2的盐酸，以下说法不正确的选项是 A溶液中cH+=1.0×10-2 mol·L-1B此溶液中由水

6、电离出的cOH-=1.0×10-12 mol·L-1C加水稀释100倍后，溶液的pH=4D参加等体积pH=12的氨水，溶液呈中性【答案】D二、非选择题50分1110分水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：1那么25时水的电离平衡曲线应为 填“A或“B，请说明理由_。225时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH = 10，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。395时，假设10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应

7、满足的关系是_。4曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：_。【答案】10分。每空2分1A；水的电离是吸热过程，温度低，电离程度小，cH+、cOH-小22:9 3a+b=13或 pH1 + pH2 = 134曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+,使溶液pH = 51215分1常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。2某温度时，测得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH为

8、11，那么该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_填“高于或“低于25 。3常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2SO43溶液中由水电离出的H浓度为c2，那么_。4常温下，pH13的BaOH2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合混合后溶液体积变化忽略不计。假设所得混合溶液呈中性，那么ab_。假设所得混合溶液pH12，那么ab_。5在2所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。假设所得混合液为中性，且a12，b2，那么VaVb_。假设所得混合液的pH10，且a12，b2，那么VaVb_。【答案】1108 2分 21×1

9、0132分 高于1分 3104 2分 411002分 11902分 51102分 192分 1310分常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请答复:1不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a混合溶液的pH来说明HA是强酸还是弱酸_。2不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_选填“是或“否。混合液中离子浓度cA-与cNa+的大小关系是_。3丙组实验结果分析，HA是_酸选填“强或“弱。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。4丁组实验所得混合溶液中由水电离出的cOH-=_mol/L。【答案】1假设a7，那么HA

10、是强酸；假设a7,那么HA是弱酸2分2否1分 cA-cNa+2分3弱1分 cNa+cA-cOH-cH+2分410-52分1415分为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的 x 值，进展如下实验1称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 溶液2取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，参加适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反响为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 +2MnSO4+8H2O。 试答复：实验中，需要的仪器有填序号_，还缺少的仪器有_填名称A、托盘天平带砝码、镊子 B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶实验中，标准 KMnO4 溶液应装在_式滴定管中，因为_假设在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，那么所测得的 x 的值会_填偏大、偏小、无影响。在滴定过程中假设用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 V