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1、.2019高二下册化学期末考试题面临考试，马上就真正的进入了复习的阶段了，大家一定要多做题，多练手，这样考试才不会陌生，以下就是由查字典化学网为您提供的高二下册化学期末考试题。一、选择题每题1分，共10分。以下每题所给选项只有一项符合题意1、以下表达正确的选项是A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D.金属晶体的熔点和沸点都很高2、以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 Al原子和N原子的未成对电子数;Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;Al的金属性和Mg的金属性;F元素和O元素的电负性;N和

2、O元素的第一电离能;H 原子和H+离子的半径A. B. C. D.3、以下事实与氢键有关的是 A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4、某元素的电离能单位：电子伏特如下表，此元素位于元素周期表的族数是 I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A. A B.A C.A D.A5、以下说法中正确的选项是 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 金属键、共价键和氢键都

3、具有一样的特征：方向性和饱和性 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子 所有金属晶体中都含有金属键 所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体A. B. C. D.6、有以下离子晶体空间构造示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体构造为 A B C D7、现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中以下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子构造。以下说法正确的选项是 A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数一样的元素有几种 A.3种 B.4种C.5种D.6种9、以下表达正确的选项是 A. SiSi的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJB. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均到达8电子的稳定构造C. 由同种元素组成的物质一定是纯洁物D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂10、向以下配合物的水溶液中参加AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A.CoNH34Cl2Cl B.CoNH33Cl3 C.CoN

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