2018-2019版高中化学第1章认识化学科学单元检测试卷习题鲁科版必修1

1、 第 1 章认识化学科学 单元检测试卷 （时间：90 分钟满分：100 分） 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1. 下列说法中，正确的是 （A） A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B. 化学的特征就是认识分子 * 1 C. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D. 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2. 下列说法中正确的是（C） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生过氧化钠可 在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 FeCI 3 A. B. C. D.

2、A . 解析:钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶 液中，钠先与水反应生成 NaOH 和 NaOH 再与 CuSO 发生复分解反应，不能置换出盐中的 金属；NQQ能与 CO 和 H2O 反应生成 Q，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与 具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物 FeCb。 3. 下面关于金属钠的描述不正确的是 （C） A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B. 钠是电和热的良导体 C. 将一块钠放置在空气中最终会变成 NaOH D钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 解析:若将一块钠放置

3、在空气中，钠最终会变成碳酸钠。 4. 下列物质不能使红墨水退色的是 （C） A. 活性炭 B.过氧化钠 C.氯化钠溶液 D.漂白粉 解析:活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水退色； NQ、漂白粉具有漂白性，能使 红墨水退色；氯化钠没有漂白作用。 5. 下列说法中正确的是（C） 2 1 mol O 2的质量是 32 g mol-1H2的摩尔质量是 2 g1 mol H +的质量是 1 g对原子而 言，摩尔质量就是相对原子质量 A. B. C. D. 解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位应是 g mol-1，物质的式量（如 相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等 ）与物质

4、摩尔质量的区别就在于单位；物质 的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是 m= n M。 6. 下列叙述正确的是（D） A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B. 常温下干燥的 CI2能用钢瓶贮运，所以 CI2不与铁反应 C. 氯气具有漂白性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CQ 通入 NaCIO 溶液中能生成 HCIO 解析：铁与氯气反应时生成 FeCIs,与盐酸反应时生成 FeCb 故 A 错误；CL 与铁在加热条件 、彳3 下易反应，常温下 Cl2与铁不反应，故可用钢瓶贮运 ，故 B 错误；纯净（干燥）的氯气没有漂 白性，故 C 错误；HLCO 的酸性强于 HCIO

5、, CO 通入 NaCIO 溶液中能生成 HCIO,故 D 正确。 7. 精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是 （D） A. 称量时将 NaOH 固体直接放在托盘天平上面的纸上 B. 将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中 解析:A 错误，称量 NaOH 时需放在玻璃器皿中称量，因为 NaOH 有腐蚀性；B、C 两项错误， 应先将称量好的 NaOH 放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能用容量瓶溶 解；D 正确，

6、容量瓶未干燥对结果无影响。 8. 下列说法中正确的是（C） A. 在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol L-1碳酸钠溶液 B. 0.5 mol O 3与 11.2 L O 3所含的分子数一定相等 C. 分子总数为 NA 的 NO 和 CO 混合气体中含有的氧原子数为 2NA D. 常温常压下，22.4 L 的 NO 和 CQ 混合气体中含有 2NA 个氧原子 解析:配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶， A 不正确；因为不知道 11.2 L 3 O 是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量， B 不正确；NO、CO 都是一个分子中含 有两个氧原子，C 正确；常温常压

7、下，气体的摩尔体积与标准状况下的不同，不能用 22.4-1 4 L mol-计算，D 不正确。 9当足量的 Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有 MC2型化合物生成的是(B) A. FeB.MgC.CuD.Ag 解析:Fe 与 Cl2反应生成 FeCl 3， Cu Ag 均和盐酸不反应。 10. 下列溶液中含 C浓度最大的是(A) A.10 mL 0.1 mol L-1的氯化铝溶液 B.30 mL 0.1 mol L-1的氯化钙溶液 C.30 mL 0.2 mol L-1 的氯化钾溶液 -1 D.40 mL 0.25 mol L-的氯化钠溶液 解析：做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，氯离

8、子的浓度分别是 A 中为 0.3 mol L-1, -1 -1 -1 B 中为 0.2 mol L , C 中为 0.2 mol L , D 中为 0.25 mol L。综合以上可知答案选 A。 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述不正确的是 (A) A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为 22.4 L B. 2 L 0.3 mol L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为 0.6 mol L-1 C. 常温常压下，32 g O2和 C3的混合气体所含原子数为 22 D. 25 C、1.01 X 105 Pa 下，64 g SO 2中含有的原子数为 32 解析：由于氧气是双原子

9、分子，所以含有 M 个氧原子的氧气物质的量为 0.5 mol，在标准状 况下的体积是 11.2 L, A 不正确；2 L 0.3 mol L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为 0.6 mol L-1, 与前面的体积没有关系， B 正确；由于 O 和 C3均是由氧原子构成的，所以 32 g O 和 C3的混 合气体所含原子的物质的量为 2 mol，氧原子数为 2NA, C 正确；64 g SO 为 1 mol, 1 mol SO 中含有 3 mol 原子，含有的原子数为 32, D 正确。 12. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结 论一致且正确的是 (C)

10、 A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有 Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 HCIO 分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入 AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有 C存在 D. 加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HCIO 分子存在 解析:A 项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是 Cl2; B 项错误，溶液呈黄绿色，且有刺 -1 5 激性气味可证明有 Cl2存在；C 项正确，加入硝酸酸化的 AgNO 溶液，产生白色沉淀 AgCl, 说明有 Cl_存在；D 项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。6 13. 实验室里需用 480 mL 0.1

11、mol L-1的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以 下操作正确的是(D) A. 称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B. 称取 12.0 g 胆矶，加入 500 mL 水 C. 称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D. 称取 12.5 g 胆矶配成 500 mL 溶液 解析：溶液体积为 500 mL, n(CuSO4) = 0.05 mol g,然后配成 500 mL 溶液，D 项正确。 14. 等质量的 CH 和 NH 相比较，下列结论正确的是 A. 二者的分子个数之比为 16 : 17 B. 二者的原子个数之比为 17 : 16 C. 二者的

12、氢原子个数之比为 17： 12 D. 同温同压下，两种气体的体积之比为 16 : 17 解析样质量时，箫哥=答鬻=挣原子个数之 比为羔卞氢原子个數之比为希舄=胃故C正确A 错误由B醫误宁同温同压下+ :鸞: V (M Hj) 辟吕点 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 58 分) 15. (6 分)(1)1.5 mol H 2O 分子中所含电子数与 1.5 N个 CH 分子中所含电子数相等。 含 0.6 mol 的(NH4)2CO 固体中，. 的质量是 28g 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，贝 U C 的摩尔质量为 -1

13、 106 g mol。 解析:(1)CH 4和 H2O 都是含有 10 个电子的分子，故 1.5 mol H 2O 分子中与 1.5 mol CH 4分子 所含电子数相等，则 N(CH4) = 1.5 NAo (NH3) m(CuSO) = 8.0 g 或 m(CuSO 5HO)= 12.5 7 (2) (NH 4) 2CQ 固体中，n( )： n( ) = 2 ： 1，贝U m( ) = 0.3 mol x 60 g mol-1 = 18 go 4* 24 g (3) A+B T C+D 由质量守恒可知 16 g A 与 20 g B 完全反应生成 4.24 g C。则 M(C)=0.04m

14、M -1 =106 g mol。 16. (10 分)常温下， A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含 X 元素，其转化关系如下图所示。 (1) 请分别写出 A、B C、D E 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式 ): A.Cj; B.HClO; C.NaCl; D.HCl; E.NaCIO。 (2) 写出下列反应的化学方程式 ： A+HO: : 门 m A+NaOH:C2+2NaOH=NaCI+NaCIO+Hi 解析:A 为黄绿色单质气体，则为氯气，且 B、C、D E 均含氯元素，结合框图转化关系，可 知 B 为 HCIO, C 为 NaCl, D 为 HC

15、l, E 为 NaCIO。 17. (10 分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成， 设计了下图的 实验装置。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体， E 为氧 气收集装置。 (1) 写出装置 A 中发生反应的化学方程式： CaCO+2HCI=CaCl2+fO+COf。 (2) 装置 C 中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。 (3) 写出装置 D 中发生反应的化学方程式： 2NQ+2CO=2NCO+Q。 8 (4) 指出装置 E 的错误：导管应短进长出。 解析：(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。 (2)二氧化碳中混有氯化

16、氢和水蒸 气，装置 B 可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； 装置 C 中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化9 碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。 (4)E、F 装置为排水 法收集氧气，故装置 E 中导管应“短进长出”。 18. (10 分)室温下，单质 A B C 分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且 A 在空气 中燃烧会变成淡黄色固体。在合适的反应条件下，它们可以按以下流程进行反应， 且 E 溶液 是无色的。请据图回答 10 (4) 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响 (填“偏大” “偏小”或“无影响” )？ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：偏小；_

17、 容量瓶用蒸馏水检漏或洗涤后有少量的水残留：无影卩 _ 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：偏小 _ (1)写出A B、C 三种物质的化学式 (2)写出下列反应的化学方程式 占燃 反应：H2+CI2 2HCI ； A 在空气中燃烧：2Na+ NaO。 1 (3)实验室中保存少量单质 A 的方法是保存在煤油中。 解析:本题的突破口为黄绿色气体是 CI2，淡黄色固体为 NaQ,据所学知识可推知 A 为 Na, B 为 Cl2，C 为 H2，D 为 NaCI，E 为 HCI。 7 1 1 19. (10 分)用浓度为-18 moI L-的浓硫酸配制 100 mL 3.0 moI L-稀硫酸的实验步骤如 下：

18、 计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释；检漏、转移、洗涤；定 容、摇匀。 回答下列问题： (1)所需浓硫酸的体积是 16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B(用下列字母填空)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (2) 第步实验的操作步骤是把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，同时用玻璃 棒不断搅拌。 (3) 第步实验的操作步骤是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 12 cm 时，改用胶头 滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切为止。 塞紧瓶塞，倒转摇匀并转 移至试剂瓶。 :A.Na ； B.Cl 2 ； C.H 11 加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体：偏小。 _ 1 1 解析：(1)根据稀释前后溶质的物质的量不变，有 V浓X 18 mol L- = 0.1 L X 3.0 mol L-, 得:V浓 0.016 7 L，即为 16.7 mL。选择量筒遵循“大而近”的原则， B 正确。 20.