最新九年级化学下册知识点总结

1、精品文档第八单元金属合金金属资源课题一金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。一、金属材料（考点一 ）1、金属材料纯金属（ 90 多种）合金（几千种）（ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2、金属的物理性质：（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金（ 考点二 ）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 (注：混合物 )：一般说来，合金

2、的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆合金焊锡生铁钢黄铜青铜 :金金属含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分合金合金合金钛镍合金2%4.3%0.03%2%不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（ 1）熔点高、密度小优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点

3、一 、金属的化学性质精品文档精品文档1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O点燃2Mg +O2MgO2MgO注： MgO：白色固体224Al +3O点燃O4Al +3O2AlO2Al注： Al 2O3：白色固体22322 33Fe +2 O点燃O2Cu + O2CuOFe注： CuO：黑色固体2342注意 ：、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属 + 酸 盐 +H2置换反应（条件：活动性：金属H ）H2 SO4 + MgMgSO 4+

4、 H 22HCl + MgMgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2AlAl2(SO4) 3 + 3H 26HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2 SO4 +ZnZnSO4 + H 22HCl +ZnZnCl2 + H 2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H SO + FeFeSO4+ H 2HCl + FeFeCl2+ H 2422现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量 的金属与 足量 的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法

5、：生成物中金属元素的化合价× M(金属)M(H 2) =金属的相对原子质量3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐置换反应 （条件：参加反应的金属化合物中金属元素）Fe + CuSO4= Cu+ FeSO4(“湿法冶金”原理 )现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4Al 2(SO4) 3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3Cu(NO3) 2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。4溶液： 蓝色FeSO 、 FeCl2 溶液： 浅绿色注意： CuSO4 Fe 在参加 置换反应 时，生成

6、+2 价的亚铁盐。考点二 、置换反应精品文档精品文档1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三 、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素 （不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。 （除 K、Ca、Na）课题三、金属资源的保护和利用考试要求知道一些常见的铁矿和铝矿

7、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法了解防止金属腐蚀的简单方法知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性考点一 、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石里 还原 出来。高温2Fe + 3CO23CO + Fe 2O32、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20 需注意：先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无

8、毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二 、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量含杂质的物质质量×纯物质的纯度考点三 、铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3· XH 2O）精品文档精品文档（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH) 2 CO3 ）（ 2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀

9、、烤蓝等改变铁的单一结构，制成不锈钢（ 3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（ 4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点四 、金属资源的保护和利用 :防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液课题一、溶液的形成考试要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一 、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：

10、被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2 (SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

11、精品文档精品文档4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应（考点二 ）溶解吸热：如NH 4NO 3 溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 溶解课题二、溶解度考试要求了解饱和溶液与不饱

12、和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一 、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不

13、饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注： Ca(OH) 2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液 不一定 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 一定 要比它的不饱和溶液浓精品文档精品文档考点二 、溶解度1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素 ：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g

14、含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl在 20时， NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2（ 4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体

15、的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（ 1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（ 2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液） ：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3精品文档精品文档课题三、溶质的质量分数考试要求初步学会有关溶液的计算1、公式：溶质质量分数 =溶质的质量× 100%溶液的质

16、量2、计算类型：（考点一 ）根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）溶液的稀释或蒸发浓缩与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势03、在饱和溶液中：S溶质质量分数C%=100+S× 100%（ C < S）（注： S 表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二 ）（ 1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体） 、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒

17、、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸） 、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一 、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色精品文档精品文档考点二 、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味有

18、刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性脱水性(敞口置于空气中，瓶口有白雾 )腐蚀性金属除锈金属除锈用途制造药物浓硫酸作干燥剂人体胃中含有少量盐酸，助消化生产化肥、精炼石油注意 ：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓

19、硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去， 再用水冲洗， 最后涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 +酸盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）H2 SO4 + MgMgSO4+ H 2 2HCl + MgMgCl2+ H23H2SO + 2AlC2(SO4) 3+ 3H 2 6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2Al4ZnSO+ H 2HCl +ZnZnCl+ HH SO +Zn422242H2 SO4

20、+ FeFeSO4 + H 22HCl + FeFeCl2+ H2注： FeSO4 溶液、FeCl2 溶液： 浅绿色（ 3）金属氧化物+酸盐+水Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2 (SO4)3 溶液：黄色）C现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色23+6HClC3+ 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）Fe O2FeCl现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HClCCuCl 2 + 2H2O （注 CuCl 2 溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色24C42 （注 CuSO4 溶液：蓝色）CuO +H SOCuSO + H O现象：黑色

21、物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验-试 剂现象AgNO3 及 HNO3产生白色沉淀Cl2- Ba(NO 3)2 及 HNO 3HNO 3及SO4BaCl2产生白色沉淀2-COHCl 及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊3考点三、 常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途精品文档精品文档氢氧化钠白色固体，极易溶于水（溶解放热）易颜色、 状态潮解俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）制 法Ca(OH) 2+Na 2CO3= CaCO 3 +2NaOH氢氧化钠固体作干燥剂用 途化工原料：制肥皂、造纸去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧化钠氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO

22、+H 2O= Ca(OH) 2工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化 。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化 ），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 CaO 、 Ca(OH)2 、 CaCO3 的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH) 2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH) 2+CO 2CaCO3+H 2OCaOOH-）2、碱的化学性质（具有相似性质

23、的原因：离解时所生成的阴离子全部是（ 1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）非金属氧化物+碱盐+水O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + CONa2CO+ H22C3H22SO42Na 2SO3 + H2O32NaOH + SOCH22NaOH + SOO + NaCa(OH)2+CO23CCO + CaCO四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物如：硫酸（ H 2SO4）、硝酸 (HNO 3)碱是由 金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢

24、氧化钙、氨水（NH 3· H 2O）盐是由 金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子 + 酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+ 酸根离子注意： 盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色

25、无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色几种离子的检验：H+石蕊试液变红酚酞试液精品文档精品文档-变红OHCl-AgNO 3 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解2-BaCl2 溶液稀硝酸SO白色沉淀沉淀不溶解4或 Ba(NO 3)2 溶液课题二、酸与碱之间会发生什么反应考试要求：认识中和反应及应用会用 PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、 中和反应1、酸与碱的反应碱+酸盐+水中和反应HCl + NaOH22CaCl2+2 H2C NaCl + H O2HCl + Ca(OH)COH2SO4 + 2NaOHNa 2SO4 + 2H2OC2、中和反应：酸与碱作

26、用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质： OH+H += H 2O4、盐：能解离出金属离子(或 NH 4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（ 1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（ 2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（ 3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点二 、溶液酸碱度的表示法 pH（ 1） PH 值的范围： 0-14014酸性增强中性

27、碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（ 2） PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7PH 7PH 7溶液呈中性溶液呈酸性，溶液呈碱性，例如： H2ONaClPH 越小酸性越强PH 越大碱性越强溶液Na2SO4 溶液例如：酸溶液例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（ 3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH 值石蕊酚酞酸 性<7变红色无色中 性=7紫色无色碱 性 7变蓝色变红色（ 4）改变溶液 PH 值的方法：酸性溶液：加水，溶

28、液 PH 值不断增大，接近于 7；加碱性溶液，溶液PH 值不断增大，最终碱性溶液：加水，溶液PH 值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH 值不断减小，最终 pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸PH PH值大于值小于77精品文档精品文档用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数 ）注意： A ：用 PH 试纸测得的PH 值只能为正整数，不能为小数及零。B：用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH

29、值不变。酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2）； pH<5.6 的雨水为酸雨附：酸、碱的化学性质一、酸的化学性质（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属+ 酸 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）H2 SO4 + MgMgSO4+ H 2 2HCl + MgMgCl2+ H2C24Al243+ 3H22AlCl3+ 3H23HSO + 2Al(SO ) 6HCl + 2AlH2 SO4 +ZnZnSO4+H22HCl +ZnZnCl2+H2H2 SO4 + FeFeSO4 + H 22HCl + FeFeCl2+ H2注

30、：4 溶液、FeCl2 溶液： 浅绿色FeSO（ 3）金属氧化物+酸盐+水Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2 (SO4)3 溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HClC2FeCl3+ 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色）C现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HClCCuCl 2 + 2H2O （注 CuCl 2 溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色24C42溶液：蓝色）CuO +H SOCuSO + H O（注 CuSO4现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（4）碱+酸盐+水HCl + NaOHC22

31、CaCl2+2 H2NaCl + H O2HCl + Ca(OH)COH2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O42CCa42H2SO + Ca(OH)2SO + 2 H2O二、碱的化学性质C（ 1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）非金属氧化物+碱盐+水2Na232NaOH + COCO + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）CH22SO42Na 2SO3 + H2O32NaOH + SOCH22NaOH + SOO + NaCa(OH)2+CO23CO + CaCO（3）酸+碱盐+C水22CaCl2+2 H2HCl + NaO

32、H2HCl + Ca(OH)NaCl + H OOH2SO4 + 2NaOHCNa2SO4+ 2H2CC CaO2H2SO4 + Ca(OH)22SO4 + 2 H2CO第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；精品文档精品文档能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐物 质俗称物理性质用途（ 1）作调味品（2）作防腐剂白色粉末，水溶（ 3）消除积雪（降低雪的熔点）（ 4）农业上用 NaCl 溶液来选种液有咸味，氯化钠食 盐（ 5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液）溶解度受温度Na +维

33、持细胞内外的水分分布，促影响不大进细胞内外物质交换Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO 3碳酸钙CaCO3备注纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品性）、苏打体，易溶于水工业等小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉易溶于水医疗上，治疗胃酸过多石灰石、大理石白色固体建筑材料、补钙剂难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3· 10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3· 10H2O（纯净物），俗称天然

34、碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO 3Na2 CO3+ H2O+ CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+ CO 2 考点二、 精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验 步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三 、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应 ：2HCl + C

35、aCO3CO2 + CaCl 2 + H2CO高温高温分解： CaCO32 CaO + CO2、碳酸钠的化学性质：（ 1）与酸的反应：2HCl + Na CO2NaCl + CO+H O这两个反应可用检23C22验 NaOH 是否变质（ 2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na COCaCO3 + 2NaOH23C3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCOH2O + NaCl +CO23C碳酸根离子的鉴别：澄清石灰水CO32无色气体石灰水变浑浊稀 HCl碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CaO+H2O+CO 2+HCl+CuOCa(OH)2CaCO3CO2CO+Na2CO3+)+CuO+O2精品文档Ca(OH 2+Ca(OH) 2+O 2+O2+Na2 CO3精品文档NaOHNa2COC32的方法：检验溶液中存在 CO3加入稀 HCl，若有无色气泡产生，则有存在2CO3加入石灰水或 Ba(OH)2 溶液，若液体变浑浊，则有存在2CO3加入 CaCl2 或 Ca( NO3 ) 2溶液，若液体变浑浊，则有存在2CO3考点四 、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO 3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余