最新九年级化学第九单元溶液复习学案

1、精品文档第九单元溶液复习课导学案学习目的：（ 1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。（ 2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。知识清单：一、 溶液概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；性。溶质概念：叫做溶质。组成状态：态、态、态。溶剂概念：叫做溶剂。水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。二、 溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。2、溶解过程中温度的变化（1）当吸收热量 < 放出热量时，溶液温度升高。例如：等。（2）当吸收热量 > 放出热量时，溶液温

2、度降低。例如：等。（3）当吸收热量 = 放出热量时，溶液温度。例如：等。三、乳浊液1、概念：叫做乳浊液。2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在，向一定量的里加入某种，当时，所得的溶液叫做；还能，叫做不饱和溶液。（）、（）、（）3、相互转化：不饱和溶液（）、（）饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。（ 2）溶解度曲线溶概念：表示物质的随的曲线。解曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的。度曲意义点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的相同。线线：表示同一种物质在不同下的或表示随而变

3、化的情况。2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在水里达到时的气体体积。六、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是之比。2、公式；溶质的质量分数 =溶质质量 100%溶液质量3、溶液的配制：步骤_仪器 _检测习题溶A例题：右图为、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，请回答：解度1、 M 点表示的意义是 _ 。/gMNB2、当温度为 t1时，三种物质的溶解度由小到大依次为_,C_。3、当温度为 t3时，溶解度最大的是4、如果分别把A 、B 、 C 放入 100g水中配成 t3时的饱和溶液，再冷却到 t 1，析出晶体最多的是_ ，没有晶体析出的是 _ 。0t1t25、若要

4、把混在A 中的少量 C 除去，应采用 _ 法；若使 C 从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。中考链接1下列物质中，属于溶液的是（）A牛奶B 蒸馏水C 石灰乳D 生理盐水2 t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A加一定量的水B 加入少量硝酸C 略降低温度D t 时，蒸发少量水精品文档精品文档3现有 100 ml 20% 的硫酸，其密度为1 14 g/cm 3，下列说法正确的是（）A该溶液含溶质20 gB该溶液中，溶质质量溶液质量=1 6C该溶液中，溶质质量溶剂质量=1 5D该溶液中，溶液质量溶剂质量=

5、5 44农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（）A 4 g氯化钠和16 g 水B 16 g 20% 的氯化钠溶液和5 g 水C 10 g 8% 的氯化钠溶液蒸发4 g 水D 14 g 10% 的氯化钠溶液和1 g 氯化钠5把 60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，下列叙述不正确的是（）A溶解度减小B 溶液的质量不变C溶液由浓变稀D 溶剂的质量不变6粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）A浸洗前后，MgCl2 的含量不变B浸洗前后，食盐水的组成不变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D粗盐粉

6、碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2 的含量7如右图所示，A、B 是两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）A b 物质的溶解度受温度变化的影响较大，a 物质的溶解度受温度变化的影响较小B t时，等质量的A、 B 饱和溶液中含有相同质量的溶质C当温度大于t时， b 的饱和溶液一定比a 的饱和溶液浓D当温度小于t时，相同温度下a 的溶解度大于b 的溶解度8炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（）A 4时， A 溶液一定是饱和溶液B室温下， B 溶液一定是饱和溶液C

7、蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D A 溶液中溶质的质量分数大于B 溶液中溶质的质量分数9实验室欲配制50 g 5% 的 NaCl 溶液，常按下列实验步骤进行：（ 1）计算：需要NaCl 质量为g ，水的质量为g，约ml 。（ 2）称量：托盘天平只能准确称量到g 。称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl 的质量为g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为。要把该溶液变成5%的溶液，需再加 NaClg 。（ 3）溶解：应选择的量筒规格是（填“ 50 ml ”或“ 100 ml ”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏，实际水体积偏，所配制溶液中溶质的质量分数偏

8、。10下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度 / 01030506070204080溶解度 /g29 433 3 37 241 4458 50 455 2602 65 6（ 1）从表中可得到的一条信息是。（ 2）在 20时，向 100 g 水中加入50 g 氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将其温度升高至60 时，溶液的质量为g ，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。拓展提升1. 15.4 g NaCl完全溶解在如右图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙， 则所得NaCl溶液的密度为，溶质的质 量分数为。2 20时，取相同质量的a、 b、 c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中， 再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到 40 ，固体的溶解情况如右图左所示。右下图为a、b、c 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读两图，回答下列问题。（ 1）三种物质的溶解度关系为b a c 时的温度为t ，则 t 的取值范围是。精品