最新九年级化学-复分解反应专题复习教案

1、精品文档复分解反应专题复习 ( 教案 )【教学目标 】1. 掌握复分解反应的条件2. 会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3. 会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。【重点、难点 】复分解反应的应用【学习方法指导 】记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、 除杂、推断等问题， 教会学生思维方法， 从而提高学生分析问题、 解决问题的能力。【教学过程 】一、复习回顾（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。师： 1. 复分解反应的定义？2复分解反应的条件？

2、生：回答问题并完成学案中的“试一试”生： 1.讨论回忆常见的八大沉淀：CaCO3 、 BaCO3 、 Ag2CO3 ；BaSO4 、 AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3（蓝色）（红褐色）2. 生成气体的离子对：+2-+-+-H 和 CO3；H 和 HCO3；NH4 与 OH3. 生成水的离子对：H +和OH-（过渡）在中考题型中， 并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。题型一：物质间的反应（离子共存）生：完成学案中的第一部分1. 在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列

3、中的（B）A KClBNaNO3C HNO3D Mg(OH)22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A Na+Cl-OH-B K+Ca2+（ A ）2-CO3C H+Cl-CO 32-DNa+Fe3+OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D）A CuSO4、 KOH、 NaClB Ba(OH)2、 K2SO4、 HClC NaCl、 BaCO 3、 KNO3D HCl 、 Na 2SO4、 KCl【小结】精品文档精品文档师：熟练掌握12 对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。Ca2+Cu2+SO42- Ba2+CO 32-Fe3+OH-Cl-Ag+M

4、g2+2-H+-+CO3OHNH4HCO-3题型二：鉴别生：完成学案第二部分1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和 KNO3酚 酞BHCl 和 NaClAgNO3CAgNO3 和 Na2SO4BaCl 2DCa(OH)2 和 NaOHNa2 CO32. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是（ B）A KCl 溶液B K2CO3 溶液 NaNO3溶液 D 稀盐酸3. 现有 NaCl、 Mg(NO3) 2、 NaOH、 FeCl 3 四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ B）ABCD【小

5、结】师：完成鉴别题时， 首先考虑物质本身的颜色， 其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂生：完成学案第三部分1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ B D ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发NaCl 固体Na2CO3 固体B加入过量盐酸，蒸发C加入适量的CuSO4溶液，过滤KNO3溶液KOH溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤精品文档精品文档D Cu(NO3) 2 溶液2. 除去下列物质中的少量杂质 ( 括号内是杂质 ), 所用试剂及方法正确的是（B ）A. 铜粉

6、（碳粉）在空气中灼烧B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发D. 二氧化碳（一氧化碳）点燃【小结】师：除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。生：讨论除杂的注意事项？师：利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。 同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断生：完成学案的第四部分1. 有一包白色粉末，可能含有 FeCl 3、 C

7、uSO4、 Na2SO4、 MgCl2 、NaCl、 Na2CO3 中的一种或几种 , 现做下列实验：（1） a. 取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在FeCl3、 CuSO4b. 在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在MgCl2c. 另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在Na2CO3从以上实验中，得出该固体粉末可能含有Na2SO4、NaCl（ 2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2 、 Ba(NO3) 2进行判断。2一种溶液里可能含有、Cl2、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量

8、这NO3、 CO3种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（ 1）向第一个试管中加入 BaCl2 溶液时生成白色沉淀；（ 2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有2_离子，一定含有2，可能含 _ NO3_ SO4CO 3 、 Cl _离子。3. 有一包固体粉末， 可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、 氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。精品文档精品文档依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ B）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【小结】师：根据上面三道题，试总结解答推断题的方法？生：讨论师：解决推断题，首先要寻找