江苏省2011年初中化学质量守恒定律优质课教案

1、质量守恒定律 ( 第 1 课时 )【教学目标】1. 知识和技能（ 1）知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。（ 2）能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。（ 3）能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。2过程和方法（ 1）通过实验探究过程，认识定量研究在化学上的重要地位和作用。（ 2）通过对实验的观察与操作，培养学生的动手能力及观察分析能力。学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。（ 3）认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题、分析问题，并通过改进实验来解决问题3. 情感态度与价值观（ 1）认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。（ 2）通过体验质量守恒定律的发现过

2、程，感悟科学家科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。【教学重点】学生在实验探究基础上认识理解质量守恒定律以及质量守恒的微观原因。【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律。【教学方法】分组实验法、实验探究法、合作讨论法、讲述法。【教学用品】药品：氢氧化钠溶液、铜片、硫酸铜溶液、铁丝、白磷、碳酸钠、稀盐酸、澄清石灰水实验仪器及用品：锥形瓶、胶头滴管、橡皮塞（无孔、单孔和双孔）、小试管、酒精灯、托盘天平、电子天平、导管、镊子、分液漏斗、坩埚钳、石棉网、火柴、气球、注射器、小烧杯。【教学过程】【课件展示】中秋赏月、踏青野炊的图片【引入】 请看大屏幕，这些都是同学们经历过的快乐时光，我们在回味

3、快乐的同时，你是否想到其中蕴含的化学知识呢？就让我们先从月饼中的脱氧剂开始寻找。老师展示新鲜的脱氧剂和久置的脱氧剂，引导学生观察。【设疑】大家能否从颜色由黑变红和脱氧剂这个名称感悟能到它是和什么物质发生了怎样的变化？学生：氧气，化学变化【过渡】确实是这样！这就是生活中常见的钢铁锈蚀。通过这三幅图，你能看的更清楚！【课件展示】三幅钢铁制品生锈的图片。【课件展示】踏青野炊木炭燃烧剩余的灰烬引导学生观察木炭燃烧后留下了什么。【过渡】你是否进一步思考过这些化学反应前后，物质的质量有没有变化呢？学生：有、没有【设疑】 那么到底是变还是不变呢？这里有没有规律可循呢？让我们一起走进实验。（进入第一个版块：观

4、察实验，你发现了什么？）请同学们按照桌上提供的仪器和药品，阅读屏幕上实验操作的要求，完成小组的相关实验，【课件展示】【探究活动一】实验小组实验内容1 组(1)测定白磷燃烧前后的质量2 组(2)测定铜片加热前后的质量3 组(3)测定碳酸钠和稀盐酸反应前后的质量4 组(4)测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量【学生实验】教师巡视观察学生的实验是否规范。教师：对刚才实验过程中出现的操作问题进行纠正。下面请各小组派代表汇报你们的实验结果与大家分享。【课件展示】实验小组实验内容1 组(1)测定白磷燃烧前后的质量（不变）2 组(2)测定铜片加热前后的质量（变大）3 组(3)测定碳酸钠和稀盐酸反应前后的质量(

5、变小 )4 组(4)测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量（不变）【过渡】 为什么会出现这样三种结果呢？让我们来分析一下。 （进入第二版块：分析实验，你收获了什么？）下面以实验（ 1）白磷燃烧为例，【课件展示】引导学生观察反应前物质总质量：白磷 +空气 +锥形瓶 +橡皮塞+气球 +石棉网+导管+反应后物质总质量：五氧化二磷 +剩余空气气球 +石棉网+锥形瓶+橡皮塞+导管教师：引导学生分析后得出参加反应的白磷和氧气的质量之和等于反应生成的五氧化二磷的质量。 同样对于实验4 来说，反应物的总质量是铁和硫酸铜的质量，生成物的总质量是硫酸亚铁和铜的质量。请学生根据实验（1）和（ 4）总结规律。学生回答后，

6、课件展示完整的质量守恒定律。【板书】质量守恒定律【探究活动二】1. 分析实验（ 2）和 （ 3）反应前后质量不等的原因，引导学生理解关键词“质量总和”。2. 学生思考： 10g 水加热后变成 10g 水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律呢？学生回答：不符合。为什么？学生答：这是物理变化。引导学生理解关键词“化学变化”。3. 同学们再思考： 已知 3g 氢气和 8g 氧气充分反应后生成9g 水，它是否符合质量守恒定律？引导学生理解两个关键词“参加和生成”。【过渡】 通过找关键词让我们对质量守恒定律有了更深刻的了解，那么如何从本质上加以了解呢？请看大屏幕：我们以电解水为例。【课件演示】水分子通电分

7、解请两位同学用模型来模拟演示一下水通电分解的微观过程，两位同学拆拼球棍模型并展示。（边做边说）引导学生分析在拆拼的过程中原子的种类、数量、质量没有发生变化。这就是质量守恒的本质原因。【课件展示】质量守恒的本质原因：化学反应中原子的种类、数目和质量没有改变。【板书】二、质量守恒的本质原因【过渡】 如果我们对其他反应过程进行微观分析也能得到相同的结论。可见， 质量守恒定律是一种普遍性的规律，适用于一切化学反应。既然质量守恒， 那能不能使刚才表面上看起来不守恒的实验在直观上守恒呢? 我们以碳酸钠与稀盐酸反应为例进行探究。（进入第三版块）【分析】 刚才同学说了该实验前后质量不等是因为敞口装置中有气体逸

8、出，那么解决问题的关键就是避免气体逸出。怎样实现？学生回答：密闭的容器中探究活动三【设计实验】如何使装置密闭？【学生评价】可能出现单孔塞因锥形瓶内压力过大被弹起。【设疑】如何解决这个问题？学生：采用双孔塞上套气球的装置【启发思考】气球鼓起，受到空气浮力的影响，使称得的质量变轻。教师：把气球换成生活中的什么呢？学生：注射器。【启发思考】引导学生换个角度思考，将产生的二氧化碳气体用澄清石灰水来吸收。【启发学生回答】我们在小试管中放Na2CO3, 将它放入盛有澄清石灰水的锥形瓶中，用胶头滴管向小试管中滴盐酸，还必须密封。于是就想到了这套装置。学生用最后的装置实验。【课件展示】质量守恒定律的发现（两位

9、科学家及实验的画面）从波义耳到拉瓦锡，从开放容器到密闭装置；到最终质量守恒定律的发现，历经了一百多年可见，科学家的探究历程是多么漫长而艰辛啊！下面我要考考你们喽！进入砸蛋做题环节。1 观察镁条在空气中燃烧的实验，称量反应前后的固体质量，电子天平的读数有什么变化？如果把散失的烟收集起来一起称量反而会出现读数偏大，为什么？2 本节课开始时：脱氧剂变红后，生成的铁锈的质量比铁粉的质量（填“大”或“小”，下同）木炭燃烧后，灰烬的质量比木炭的质量它们符合质量守恒定律吗？为什么？3 判断下面这句话是否正确：化学变化能改变物质的种类，但不能改变原子的种类、数目和质量。【归纳总结】总结：同学们今天的这节课你收

10、获了什么，能够和同学们分享吗？学生谈本节课的收获。教师总结：老师和同学们一样，也是收获多多，谢谢同学们的合作。【作业布置】（1）课本 96 页 3、 4（ 2）上网查阅发现质量守恒定律的相关资料，写一篇质量守恒定律发展简史和发展的科普小论文。【教学设计说明】根据本节课的特点采用的主要教学策略和设计意图如下：1从学生经历过的生活片段引入新课教师用课件展示中秋赏月、踏青野炊的图片，在引导学生回忆美好时光的愉悦气氛中，启发学生寻找其中蕴含的化学知识，从而引出新课。 这样设计让学生感受到生活处处有化学，也弥补了这节课较难从的生活情景中寻找真实素材的缺陷。2. 让学生亲历科学探究的过程，凸显学科特点质量守恒定律的发现是建立在科学家进行大量实验基础上的。因此，本节课设计的重点就是要引导学生动手实验，亲历科学探究的过程，通过白磷燃烧、铜片加热、碳酸钠和稀盐酸反应、 铁钉与硫酸铜溶液反应四个基本实验， 分析化学反应中的质量关系， 寻找其中的规律， 归纳得出质量守恒定律的概念， 尝试从定量的角度认识化学反应， 并用动画模拟水分子分解的微观过程， 让学生悟出质量守恒定律的微观本质。 “能否使表面上看起来 不守恒的实验变守恒” 这一问题成功地引发了学生的积极思维， 通过对实验装置的改进完善得以实现，较好地培养了学生