广东省深圳2018-2019学年高二化学上册期中考试题

1、广东省深圳高级中学2018-2019 学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共14 小题）1下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A 同浓度的下列溶液： NH 4Al （ SO4） 2 NH 4Cl NH 3?H 2O CH3COONH 4，其中 c（ NH 4+） 由大到小的顺序是： 1B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0.1mol?L盐酸、 1 1+浓度： = 0.1mol ?L氯化镁溶液、 0.1mol ?L硝酸银溶液中， AgC常温下将NaHSO3 和 NaHCO3 两溶液混合后， 溶液呈中性， 则混合后的溶液中：c （ Na+）=c（ HSO3 ）

2、+c（ HCO 3 ） +2c（ CO32 ）+2c（ SO32 ）D相同条件下， pH=5 的 NH 4Cl 溶液、 CH3COOH 溶液、 稀盐酸三种溶液中由水电离出的 c（H +）： 2下列说法正确的是（）+2 A HCO 3 在水溶液中的水解方程式：HCO3 +H 2O? H 3O +CO3B用加热的方法可以除去3+KCl 溶液中的 FeC AlCl 3 溶液和 NaAlO 2 溶液分别加热、蒸干，得到成分相同的固体Al （ OH ） 3D NH 4Cl 与 ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂3常温下， 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合， 两种溶液浓度和混合所得溶液

3、的 pH 如表所示：实验编号c（ HA ） /mol?L 1 c（ NaOH ） /mol ?L 1 混合液的 pH 0.2 0.1 pH 7 c 0.2 pH=7 0.1 0.1 pH=9下列说法中，不正确的是（）A 由实验 可知， HA 为弱酸B实验 所得混合溶液： c（Na+） c（ A ） c（OH ） c（H +）C实验 所得混合溶液： c（Na+） =c（ A ）9 1D实验 所得混合溶液中由水电离出的的浓度为 1×10OHmol ?L4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A 将足量 CO2 通入： NH 4+、Na +、Al 3+、 NO2+B在中性的水溶

4、液中： Fe、 K、 NO、ClOC含有大量 Al3+的溶液中：Na+、 NO 3 、 Cl 、AlO 2+12 1的溶液中：+2+、HCO 3D水电离出的 c（ H ） =1 ×10mol?LNa、 Mg、SO5下列说法正确的是（）1的氨水中加水后，NH 3?H2O 的电离程度和c（OH）均增大A 往 0.10mol?LB因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C 25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H +） ?c（ OH ） =1×1014D pH 相同的 CH 3COONa NaHCO 3 Na

5、ClO 三种溶液的c（ Na +）： 6常温下， 有体积相同的四种溶液： pH=3 的 CH3COOH 溶液； pH=3 的盐酸； pH=11的氨水； pH=11 的 NaOH 溶液下列说法正确的是（）+1A 和 混合溶液中： c（ H） =3.0mol?LB 和 混合溶液中：+c（ Na ）=c（CH 3COO） +c （ CH3COOH ）C 和 混合溶液中： c（ Cl ） c（ NH 4+）D四种溶液稀释 100 倍，溶液的 pH： 7下列说法正确的是（）A KClO 3 和 SO3 溶于水后能导电，故KClO 3 和 SO3 为电解质B Na2SO3 溶液中： c（ H +） +c（

6、 HSO3） +c（H 2SO3） c（OH）C向 NaAlO 2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成D向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项 操作 现象 结论A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI 淀粉试纸检验 试纸变蓝色 NO 2 为酸性气体B 将过量的 CO2 通入 CaCl 2 溶液中产生白色沉淀酸性： HCl H2CO3C 向等浓度的 KCl 、KI 混合液中滴加AgNO 3 溶液先出现黄色沉淀Ksp（ AgCl ） Ksp（

7、 AgI ）D 取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2 没有变质AABBCCDD9设 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 标准状况下， 22.4L SO 3 中含有的分子数为NA 个B室温下， 48.0g 氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3NAC过氧化钠与水充分反应生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4NA1的 CuCl 2 溶液中含有0.2NA 个 ClD 0.1mol ?L10化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A 通信光缆的主要成分是SiO 2，太阳能电池的材料主要是晶体SiB K 2FeO4 能与水作用生成Fe（

8、 OH）3 胶体和 O2，可用于净化自来水并杀菌消毒C由于 NaHCO 3 能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂11短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A 原子半径：W ZY XB最高价氧化物对应水化物的酸性：X W ZC最简单气态氢化物的热稳定性：Y X W ZD元素 X 、Z 、 W 的最高化合价分别与其主族序数相等12某温度下，Fe（OH） 3（ s）、Cu （OH） 2（ s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离

9、子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是（）A K spFe（ OH） 3 K spCu （ OH ）2B加适量 NH CL 固体可使溶液由 a 点变到 b 点4C c、 d 两点代表的溶液中 c（ H +）与 c（OH ）乘积相等D Fe（ OH） 3、 Cu（ OH） 2 分别在 b、 c 两点代表的溶液中达到饱和13在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O CO2 混合气体制备H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）A X 是电源的负极B阴极的反应式是：H2+OH2O+2e2， CO2+2e CO+O 2C总反应可表示为：H2O+CO 2H2

10、+CO+O 2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1： 114常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A 新制氯水中加入固体+） +c（ ClO） +c（OH）NaOH ：c（ Na ） =c（Cl+2） c（ H2CO3）B pH=8.3 的 NaHCO 3 溶液： c（ Na ） c（HCO 3） c（ CO3C pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c（Cl ） =c（ NH 4+） c（ OH） =c（ H+）D 0.2mol/L 的 CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合：2c（ H+） 2c（ OH ）=c（ CH 3COO ）

11、c（CH 3COOH ）二、解答题（共5 小题）（选答题，不自动判卷）15三氯化碘（ ICl 3， I 的化合价为 +3 价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33，沸点 73实验室可用如图装置制取ICl 3（1）试剂 X、 Y 分别是：、装置 E 的作用是：制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ ClO ） 2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：（3）装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象：（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应， 则装置 D 适宜的加热方式为（5）某同学欲测定ICl 3 样品中 ICl 3 的纯度

12、，他准确称取ICl 3 样品 10.0g 于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应：ICl 3+3KI 2I2+3KCl （样品中杂质不反应） 将所得溶液配置成100mL 待测液取 25.00mL 待测液，用 2.0mol/L2的 Na2S2O3 标准液滴定（ I 2+2S2O32I2重复滴定 3+S4O6），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：次，测得消耗 Na2S2O3 溶液体积的平均值为20.00mL 该样品中 ICl 3 的质量分数为：（ ICl 3 相对分子质量为233.5）16探究小组乙测定NH3?H 2O 的浓度及电离平衡常数K b，常温下， 探究小组量取 25.00m

13、L氨水至锥形瓶中， 用 10.0500mol ?L HCl 滴定 用 pH 计采集数据， 溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示（1）如图： a 7.0 的理由是（用电离方程式表示）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中 c（ Cl ）c（ NH）（填、或 =）当加入稀盐酸的体积至b 点溶液中离子浓度大小关系为（3）结合图信息，计算氨水的浓度为mol?L 1；写出 NH 3?H2O 电离平衡常数K b 的表达式， Kb=（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是A 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低C酸式滴定管未用盐酸润洗会导

14、致测得氨水的浓度偏高D滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高17某矿样的主要成分为 Al 2O3 和 SiO2现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如图：请回答下列问题：（1）试剂 a 的最佳选择为（填代号）a稀盐酸b氨水 c纯碱溶液d醋酸由沉淀获得Al 2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是（填写仪器名称） （3）滤液 A 中通入 NH 3 后发生反应的离子方程式为（4）NH 4Cl 是一种常用化肥的主要成分现有一包肥料可能是NH 4Cl 或（ NH 4）2SO4 中的一种，请设计实验进行鉴别（简述操作过程）（5）如图所示实验装置，在实验室中制取

15、氨气可选用装置，氨气的干燥应选用装置（选填代号）18使用石油热裂解的副产物CH 4 来制取 CO 和 H2，其生产流程如图：（1）工业上常利用反应产生的CO 和 H 2 合成可再生能源甲醇 已知 CO（ g）、CH 3OH（ l ）的燃烧热分别为1 1283.0kJ?mol和 726.5kJ?mol ，则 CH 3OH（l ）不完全燃烧生成 CO（ g）和 H2O（ l ）的热化学方程式为此流程的第步反应为：CH 4（ g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（ g），一定条件下 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图1则 P1P2（填 “ ”、 “”或 “=”）100时，将1m

16、ol CH 4 和 2mol H 2O 通入容积为10L 的恒容密闭容器中，达到平衡时CH 4 的转化率为0.5此时该反应的平衡常数K=（ 3）此流程的第步反应 CO（g） +H 2O（g） ? CO2（ g） +H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：温度 / 400 500 830平衡常数 K1091从上表可以推断：该反应是反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”），若在 500时进行，设起始时 CO 和 H 2O 的起始浓度均为0.020mol/L ，在该条件下，反应达到平衡时，CO 的转化率为图 2 表示该反应在 t1 时刻达到平衡、在t2 时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况： 图 2 中

17、 t2 时刻发生改变的条件是（写出一种）（ 4）某化学兴趣小组构想将 NO 转化为 HNO （3 NO3 ），装置如图 3，电极为多孔惰性材料 则负极的电极反应式是19中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等 探究小组甲用酸性 KMnO 4溶液滴定某补血剂 主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O） 中铁元素的含量 下列滴定装置中（夹持部分略去） ，最合理的是：（填字母序号） 实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO 4 溶液 250mL ，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要（填仪器名称） 广东省深圳高级中学2018-2019 学年度高二上

18、学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14 小题）1下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A 同浓度的下列溶液： NH 4Al （ SO4） 2 NH 4Cl NH 3?H 2O CH3COONH 4，其中 c（ NH 4+） 由大到小的顺序是： 蒸馏水 0.1mol?L 1 盐酸、B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 1 1+浓度： = 0.1mol ?L氯化镁溶液、 0.1mol ?L硝酸银溶液中， Ag+C常温下将NaHSO3 和 NaHCO3 两溶液混合后， 溶液呈中性， 则混合后的溶液中：c （ Na ）D相同条件下， pH=5 的 NH 4Cl 溶液

19、、 CH3COOH 溶液、 稀盐酸三种溶液中由水电离出的 c（H +）： 【考点】 离子浓度大小的比较【专题】 电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题【分析】 A 、 铝离子水解抑制铵根离子的水解； 铵根离子水解； 弱碱电离，且电离的程度很弱； 醋酸根离子水解促进铵根离子水解；B、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp （AgCl ） =c（ Ag+）?c（ Cl ）为定值，溶液中 c（ Cl ）越大， c（Ag +）越小；C、常温下将 NaHSO 3 和 NaHCO 3 两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，结合溶液中电荷守恒分析判断；D、

20、酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答【解答】解：A 、同浓度的下列溶液： NH），4Al（ SO4 2 NH4Cl NH 3?H 2O， CH3COONH 4因 中铝离子水解抑制铵根离子的水解； 中铵根离子水解； 弱碱电离， 且电离的程度很弱； 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（ NH 4+）由大到小的顺序是： ，故 A错误；Ksp （AgCl ） =c（ Ag +）B、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中?c（ Cl ）为定值， 蒸馏水中没有氯离子、 0.1mol/L盐酸中 c（Cl ）=0.1mol/L ， 0

21、.1mol/L 氯化镁溶液 c（ Cl ）=0.2mol/L 、 0.1mol/L 硝酸银溶液中c（ Ag +）=0.1mol/L ，溶液中 c（ Ag +）为 ，故 B 错误；C、常温下将NaHSO3 和 NaHCO 3 两溶液混合后， 则混合后的溶液中存在电荷守恒：c （ Na+）+c（ H+） =c（ OH ） +c（ HSO3） +c（ HCO 3） +2c（ CO32 ） +2c（SO32 ），溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，得到c （ Na+） =c（ HSO3 ） +c（ HCO 3 ） +2c（CO32 ） +2c（ SO32 ），故 C 正确；D、相同条件下

22、， pH=5 的 NH 4Cl 溶液是促进水的电离、 CH 3COOH 溶液是抑制水的电离、 稀盐酸是抑制水的电离，三种溶液中由水电离出的c（H +）： = ，故 D 错误；故选 C【点评】 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的分析应用注意影响水电离平衡的因素分析和溶液中电荷守恒的理解，掌握基础是关键，题目难度中等2下列说法正确的是（）+2 A HCO 3 在水溶液中的水解方程式：HCO 3+H 2O? H 3O +CO3B用加热的方法可以除去KCl 溶液中的3+FeC AlCl 3 溶液和 NaAlO 2 溶液分别加热、蒸干，得到成分相同的固体Al （ OH ） 3D NH 4

23、Cl 与 ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂【考点】 离子方程式的书写；盐类水解的应用【专题】 盐类的水解专题【分析】 A 碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；B存在水解平衡，不能完全除去；C根据这两种盐水解时生成物的性质分析判断最终灼烧物质；D铵根离子、锌离子水解显酸性【解答】 解： A HCO 3在水溶液中的水解方程式：HCO 3+H 2O? H2CO3+OH ，故 A 错误；B存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH ，过滤后再加入盐酸，故B 错误；C加热偏铝酸钠溶液时，偏铝酸钠溶液水解生成氢氧化钠和氢氧化铝，蒸干灼烧氢氧化钠和氢氧化铝的混合物得到的物质是氢氧化钠和氧化铝；加

24、热氯化铝溶液时， 氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝， 盐酸易挥发，导致铝离子水解程度加深，蒸干灼烧时， 氢氧化铝分解生成氧化铝，所以两种盐溶液得到的物质不都是氧化铝，故C 错误；DNH 4Cl 与 ZnCl 2 溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故 D 正确；故选： D【点评】 本题考查了盐类水解的应用， 明确盐类水解的实质及应用是解题关键，题目难度不大3常温下， 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合， 两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示：实验编号 c（ HA ） /mol?L 11c（ NaOH ） /mol ?L混合液的 pH 0.2

25、0.1 pH 7 c 0.2 pH=7 0.1 0.1 pH=9下列说法中，不正确的是（）A 由实验 可知， HA 为弱酸B实验 所得混合溶液： c（Na+） c（ A ） c（OH ） c（H +）C实验 所得混合溶液： c（Na+） =c（ A ）D实验 所得混合溶液中由水电离出的OH 的浓度为 1×109mol ?L 1【考点】 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算【专题】 电离平衡与溶液的pH 专题【分析】 A 、将某 0.2mol/L的一元酸 HA 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，则酸会剩余，得到等浓度的酸和盐；B、将某 0.2mol/L 的一元酸 H

26、A 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，得到等浓度的酸和盐，溶液显示碱性，说明溶液中离子的水解程度较大，据此回答；C、根据强酸强碱混合以及强碱弱酸混合后溶液的组成特点集合电荷守恒来判断；D、将某 0.1mol/L 的一元酸 HA 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，得到的是NaA 的盐溶液，显示碱性，说明弱离子存在水解，据Kw 等于氢离子和氢氧根离子浓度乘积来回答【解答】 解： A 、将某 0.2mol/L 的一元酸 HA 和 0.1mol/L的 NaOH 溶液等体积混合，则酸会剩余，得到等浓度的酸和盐，结果pH 7，说明溶液中A 离子的水解程度较大于HA 的电

27、离程度，所以HA 为弱酸，故A 正确；B、将某 0.2mol/L 的一元酸HA 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，得到等浓度的酸和盐，溶液显示碱性，说明溶液中离子的水解程度较大，此时存在：c（Na +） c（ A ） c（OH ） c（H +），故 B 正确；C、根据混合后溶液 pH=7 ，得到 c（ OH ）=c（ H+），根据电荷守恒c（ OH ） +c（ A ） =c（H +）+c（ Na+），得到： c（ Na+） =c（ A ），故 C 正确；D、将某 0.1mol/L 的一元酸 HA 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，得到的是NaA 的盐溶液，显

28、示碱性，说明弱离子存在水解，溶液中由水电离出的OH的浓度为 1×10 5mol?L1，故 D 错误【点评】 本题考查酸碱混合的判断， 题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A 将足量 CO2 通入： NH 4+、Na +、Al 3+、 NO2+、ClOB在中性的水溶液中： Fe、 K、 NOC含有大量 Al3+的溶液中：Na+、 NO 3 、 Cl 、AlO 2D水电离出的+12 1+、 Mg2+、HCO 3、SOc（ H ） =1 ×10mol?L的溶液中

29、： Na【考点】 离子共存问题【专题】 离子反应专题【分析】 A 四种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应；B亚铁离子、 次氯酸根离子之间发生氧化还原反应， 且二者能够水解， 溶液不可能为中性；C铝离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；D水电离出的+）=1×10 121的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、c（Hmol?L碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还与氢离子反应【解答】 解： A NH 4+、 Na+、Al 3+、NO 3 之间不发生反应，且都不与二氧化碳反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确；2+、ClO2+都能够水解，溶液不可能为中性，故

30、BFe之间发生氧化还原反应，且Fe、ClOB 错误；C Al3+、 AlO 2之间发生双水解反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D水电离出的+×1012 1的溶液为酸性或碱性溶液，Mg2+都能够c（ H ） =1mol?L、HCO3与氢氧根离子反应， HCO 3与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D 错误；故选 A【点评】 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性， 据此来判断溶液中是否有大量的H

31、+或 OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应 ”、“加入铝粉产生氢气 ”；是 “可能”共存，还是 “一定 ”共存等5下列说法正确的是（）1的氨水中加水后，NH 3?H2O 的电离程度和c（OH）均增大A 往 0.10mol?LB因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C 25时，任何以水为溶剂的稀溶液中+） ?c（ OH） =1×1014c（HD pH 相同的 CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的 c（ Na +）： 【考点】 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】 电离

32、平衡与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题【分析】 A 、加水稀释能够促进一水合氨的电离，但氢氧根离子浓度增大程度不如溶液体积变化大；B、等物质的量的一元酸的中和能力相同；C、离子积常数在常温下+）?c（ OH14，适用于任何稀的水溶液；c（ H）=1×10D、醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根离子越易水解【解答】 解： A 、氨水加水稀释过程中氢氧根离子浓度减小，故A 错误；B、盐酸和醋酸的物质的量相等，则中和时所需NaOH 的物质的量相等，故 B 错误；C、离子积常数在常温下c（ H +）?c（ OH ）=1×1014，适用于任何稀的水溶液，

33、25时，任何以水为溶剂的稀溶液中+ 14，故 C 正确；c（H ）?c（ OH ）=1×10D、醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根离子越易水解，钠离子浓度等于对应盐溶液的浓度，所以pH 相同的 CH3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的 c（Na+）： ，故 D 错误；故选 C【点评】 本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，学习中注意相关基础知识的积累6常温下， 有体积相同的四种溶液： pH=3 的 CH3COOH溶液； pH=3 的盐酸； pH=11的氨水； pH=11 的 NaOH 溶液下列说法正确的是（

34、）+1A 和 混合溶液中： c（ H） =3.0mol?L+B 和 混合溶液中： c（ Na） =c（CH 3COO ） +c （ CH3COOH ）C 和 混合溶液中： c（ Cl ） c（ NH 4+）D四种溶液稀释 100 倍，溶液的 pH： 【考点】 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算【专题】 电离平衡与溶液的 pH 专题3【分析】 pH=3 的 CH 3COOH 溶液中 c（ CH 3COOH ） 10mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（HCl ）=10 3 3mol/L ，pH=11 的氨水中 c（ NH 3H2O）10mol/L ，pH=11

35、的 NaOH 溶液中 c（ NaOH ）=10 3mol/L ，A 、 与 混合， CH3COOH 浓度改变， pH 变化；B、 和 混合后，醋酸过量；C、 和 混合后，氨水过量， 溶液中的溶质是NH 3?H2O 和 NH 4Cl ，根据电荷守恒来分析；D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH 【解答】 解： pH=3 的 CH3COOH 溶液中 c（ CH 3COOH ） 10 3mol/L ， pH=3 的盐酸中 c（ HCl ）=10 3 mol/L ，pH=11 的氨水中 c（ NH 3H 2O） 10 3 mol/L ，pH=11 的 NaOH 溶液中 c（ NaOH ） =1

36、0 3mol/L ，A 、 与 混合，由于平衡常数不变，CH 3COOH 、 CH3COO 浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的+ 1pH=3 ， c（ H ） =0.001mol ?L，故 A 错误；B、 和 混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH 和 CH3COONa ，故 c（Na+）c（CH 3COO ）+c（ CH3COOH ），故 B 错误；C、 和 混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH ?H O和NHCl ，溶液显碱性，故有：324c（H +） c（ OH ），根据电荷守恒可知：c（ Cl ） c（ NH 4+），故 C 错误；D将这四种溶液加水稀释 100 倍，促进

37、醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸， 氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸， 碱仍然是碱， 所以这四种溶液的 pH 大小顺序是： ，故 D 正确故选 D【点评】 本题考查了弱电解质的电离， 明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，题目难度中等7下列说法正确的是（）A KClO 3 和 SO3 溶于水后能导电，故KClO 3 和 SO3 为电解质B Na2SO3 溶液中： c（ H +） +c（ HSO3） +c（H 2SO3） c（OH ）C向 NaAlO 2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成D向含有

38、AgCl 固体的溶液中加入适量水使AgCl 溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变【考点】 电解质与非电解质；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】 电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题【分析】 A 、三氧化硫溶于水导电和其本身无关；B、根据溶液中的质子守恒来分析；C、由于 HCO 3的酸性强于 Al （ OH）3，根据强酸制弱酸来分析；D、物质的溶解度和溶度积只收温度的影响【解答】 解：A 、三氧化硫溶于水后导电是其溶于水后生成的硫酸电离出的自由离子的原因，与其本身无关，故三氧化硫为非电解质，故A 错误；SO32B、 Na2SO3 溶液

39、中所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但水电离出的氢离子被结合为 HSO3和 H2SO3，而水电离出的c（H+）=c（ OH ），根据质子守恒可知：c（H +）+c （ HSO3） +2c（ H2SO3） c（OH ），故 B 错误；C、由于 HCO 3 的酸性强于Al（ OH）3，故向 NaAlO 2 溶液中滴加NaHCO 3 溶液， 发生反应：232C 错误；HCO3+AlO23，即有沉淀但无气体生成，故+H O=Al （ OH ） +COD、物质的溶解度和溶度积只收温度的影响，与其他因素无关，故只要温度不变，则AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变，故D 正确故选 D【点评】 本题考查化

40、学实验方案的评价、盐溶液中的三个守恒之一的质子守恒和溶度积等问题，为高频考点，涉及盐类水解、电解质非电解质的判断等，把握反应原理及物质性质为解答的关键，题目难度不大8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项 操作 现象 结论A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI 淀粉试纸检验 试纸变蓝色NO 2 为酸性气体B 将过量的 CO2 通入 CaCl 2 溶液中产生白色沉淀酸性： HCl H2CO3C 向等浓度的 KCl 、KI 混合液中滴加AgNO 3 溶液 先出现黄色沉淀Ksp（ AgCl ） Ksp（ AgI ）D 取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无

41、色气体Na2O2 没有变质AABBCCDD【考点】 化学实验方案的评价【专题】 实验评价题；化学实验基本操作【分析】 A 二氧化氮能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；B碳酸酸性小于盐酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C溶度积常数小的沉淀先出现；D过氧化钠和稀盐酸反应生成氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也与稀盐酸反应生成无色气体【解答】 解： A 二氧化氮能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，该实验体现二氧化氮的氧化性，故 A 错误；B强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙不反应，没有沉淀生成，故 B 错误；C溶度积常数小的沉淀先出现，所以向等浓度

42、的KCl 、 KI 混合液中滴加AgNO 3 溶液先出现黄色沉淀，说明 Ksp（ AgCl ） Ksp（AgI ），故 C 正确；D过氧化钠和稀盐酸反应生成无色气体氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，所以不能根据生成气体颜色判断是否变质，故D 错误；故选 C【点评】 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、溶度积常数大小判断、酸性强弱等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，易错选项是AB ，注意二氧化氮能氧化碘离子9设 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 标准状况下， 22.4L SO 3 中含有的分子数为 NA 个B室温下， 48.0g 氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3NAC过氧化钠与水充分反应生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4N A1的 CuCl 2 溶液中含有 0.2NA 个 ClD 0.1mol ?L【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 、标况下三氧化硫为固体；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、过氧化钠与水的反应中，当生成