江苏省无锡一中度高一化学下学期期中试题6页

1、江苏无锡一中20102011学年度高一（下）期中考试化 学 试 题满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分，每小题有一个选项符合题意)1. 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D大

2、力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. 下列说法中正确的是ASO2和SO3互为同分异构体 B二氧化碳和干冰互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体3. 有关化学用语正确的是 A次氯酸的电子式：H ClO B二氧化硅的分子式：SiO2C氮气的结构式：NN D氯化镁的电子式：4对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5限用一种试剂, 经过一次

3、性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸6用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入少量氧化铜固体 D将铁片换成铁粉7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CANa+、K+、Cl-HCO3-、BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+8对于反应中的能量变化，表述正确的是A放热反应中，反应物的总能量大

4、于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应9对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：A各物质体积分数相等 Bc(NH3)保持不变C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=21310如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B放电时溶液中的阳离子向锌片移动C电池工作一段时间后溶液的pH值减小D该电池的负极材料是锌片 11. 下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A固体Na2CO

5、3(NaHCO3)：加热 BNO(NO2)：通入装水的洗气瓶CNH3(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 DFe2O3(Al2O3)：加入氢氧化钠溶液后再过滤12燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为A1mol B2mol C4mol D6mol二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意)13下列物质中含有共价键的离子化合物是AH2 BNa2

6、O2 CNaOH DH2S14氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极 C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：15在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为A1.2mol/(L·min) B1.0 mol/(L·min)C0.6 mol/(L·min) D0.4 mol/(L·min)164P(红磷s) P4(白磷s)；H

7、+17kJ·mol1。根据以上方程式，下列推论正确的是：A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C正反应是一个放热反应D白磷热稳定性比红磷小17X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB、1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC、常温常压

8、下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA19、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 20、下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- 2AlO2- +H2B氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3·H2O Al(OH)3 +3NH4+C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe 2Fe2+D碳酸钙与盐酸反应： CO+2H+ CO2+ H2O21某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很

9、快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有SO2 和NO B可能有SO2 、O2和NO C 可能有Cl2和O2 D Cl2和SO2至少有一种、肯有NO22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Mg2、Ba2、Cl、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在B100 mL溶液中含0

10、.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第卷23.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：（1）写出A的电子式 。干燥C所用药品是 。（2）X形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是 （3）写出反应的化学方程式CE：_ FG：_ _（4）X与足量烧碱反应的离子方程式 24.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于

11、同主族。（1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 。（2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 （3）写出实验室制备YX3的化学方程式： 工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

12、a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为 。25下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_ _ 。 实验室用 法收集NO气体。（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_ _ 。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢

13、上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象是_ _ 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_ _ 。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_ 。26.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c(H+)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量； （2）

14、合金中银的质量分数。参考答案选择题 123456789101112CDDCCBCABDCC13141516171819202122BCDCADBAADBAAC23（1）略 （1分）碱石灰（1分） （2）离子 （1分） 取样，加入烧碱溶液加热，若产生一种能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵根。（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O, （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）（4）NH4+ + HCO3- + 2OH CO32- + 2H2O + NH3（2分）24（1）H（1分）第三周期第A族（1分） 2）略（1分） 共价（1分）（3）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O，（2分） N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92.4KJ/mol（2分）（4）硫酸铵（2分）（5） (NH4)2Fe (SO4)2·6H2