2015年秋高三十月月考化学试卷

1、2015年秋三里畈高中高三十月月考化学试卷总分:100分时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:120:16Fe:56一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A常温常压下，8.0gCH4中含有的氢原子数为2NAB1mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2NAC1molNa2O2含离子数为4NAD0.1mol/LMgCl2溶液中含氯离子数为0.2NA2往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色

2、沉淀生成，则析出的少量金属一定是()AAgBCuCFeDZn3在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是()AFe3+BFe2+CAl3+DNH4+4等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲中酸过量，乙中碱过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲、乙中全是铝过量515g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2(

3、标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A4mol·L1B3mol·L1C2mol·L1D1mol·L16以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数:RMDP、S、Cl得电子水平和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次加强7NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1molF

4、eI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L0.5mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC2L0.5mol·L1FeCl3在沸水中充分反应可制得1molFe(OH)3胶体D用0.75molH2SO4，1.5molNaOH与适量Al反应最多可制取2molAl(OH)38、下列离子方程式表示正确的是()ASO2通入溴水中:SO22H2OBr2=2HSO422HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空气中失效:ClOCO2H2O=HClOHCO3DFe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH

5、)33H=Fe33H2O9在某无色溶液中能大量共存的一组离子是()AH、Ba2、HCO3、ClBK+、Fe3、I、NO3CNH4、AlO2、Cl、OHDK+、SO42、S2、Cl10.已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H1>0,H3<0B.H2>0，H4>0C.H1H2H3D.H3H4H511下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向

6、饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体12下列做法存在安全隐患的是 （ ）将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌.实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收.取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶.夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，然后打开所有的门窗通风.干冰可用于钠、钾、镁等金属的灭火.A B C D全部 13.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr

7、2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A. 阳极反应为Fe2e=Fe2B. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原14物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 （ ）8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2OC + 2H2S

8、O4 (浓)CO2 + 2SO2+ 2H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2ABCD15下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 （ ）操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示16磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原

9、理如下：下列说法不正确的是 （ ）A在改质器中主要发生的反应为CxHyXH2OXCO(XY/2)H2 B移位反应器中CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。温度越高，CO转化率越大C负极排出的气体主要是CO2 D该电池正极的电极反应为O24H+4e-=2H2O一 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（本题共5小题，共52分。）17（6分）选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热法 C结晶法 D分液法 E过滤法 F蒸馏法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_

10、分离二氧化硅与氯化铵的化合物；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离碘和酒精；(5)_分离溴水中的溴和水。(6) 由饱和食盐水制食盐晶体用_18、（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA02341112在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同）       ，碱性最强的是      ，呈两性的氢氧化物是        ，写出工业上冶炼的化学方程

11、式为 ；与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为： 。在与 中，非金属性较强的元素是         ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式  。19、(14分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白

12、色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式_，空间构型为_。（2）该溶液中一定不含有：_（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：_。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。20、（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型

13、发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）（2）负极反应式为。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiHLiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为。21. （12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程_。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式_。 (3)滤渣2