2018年秋人教版九年级化学上册（精品课件）第三单元物质构成的奥秘课题3元素（共29张PPT）

1、课题课题3 3永恒的太阳工作室人们对物质组成的探究：人们对物质组成的探究： 从微观上看，从微观上看，世界万物都是由粒子世界万物都是由粒子分子、原子、离子等分子、原子、离子等构成构成的；的； 从宏观上看，物质都是由什么从宏观上看，物质都是由什么组成组成的呢？的呢？人们对物质组成的探究：人们对物质组成的探究：补钙补钙补碘补碘你知道它们是补充人体需要的什么吗？你知道它们是补充人体需要的什么吗？这些都是什么这些都是什么意思？意思？这些都是什么这些都是什么意思？意思？这些都是什么这些都是什么意思？意思？这些都是什么这些都是什么意思？意思？这些都是什么这些都是什么意思？意思？这些都是指这些都是指元素元素问

2、题：什么是元素？问题：什么是元素？原子原子种类种类符号符号质子数质子数( (核核电荷数电荷数) )中子数中子数相对原相对原子质量子质量碳碳-12-12C C6 66 61212碳碳-13-13C C6 67 71313碳碳-14-14C C6 68 81414资料：资料：人们发现，自然界中的碳原子有碳人们发现，自然界中的碳原子有碳-12-12、 碳碳-13-13、碳、碳1414三种。三种。问题：这些碳原子之间有什么异同吗？问题：这些碳原子之间有什么异同吗？一、元素：一、元素：结论：结论：这几种碳原子的中子数和相对原子质这几种碳原子的中子数和相对原子质量不同，但是质子数都是量不同，但是质子数都是

3、6 6，都是，都是碳碳的原子。的原子。一、元素：一、元素：1. 1.元素的含义：元素的含义： 具有相同具有相同核电荷数核电荷数（即核内（即核内质子数质子数）的）的一类一类原子原子的的总称总称。例例1 1：O O2 2、COCO2 2、HgOHgO、H H2 2O O、KClOKClO3 3等物质中都含有一类相同等物质中都含有一类相同的原子的原子氧原子，而氧原子的质子数都为氧原子，而氧原子的质子数都为8 8。因此，可。因此，可认为这些物质中都含有认为这些物质中都含有氧元素。氧元素。例例2 2：H H2 2O O、H H2 2O O2 2、H H2 2、HClHCl等物质中都含有一类相同的原等物质

4、中都含有一类相同的原子子氢原子，而氢原子的质子数都为氢原子，而氢原子的质子数都为1 1。因此，可认为。因此，可认为这些物质中都含有氢元素。这些物质中都含有氢元素。提示提示：（：（1 1）元素的种类由元素原子内的核电荷数）元素的种类由元素原子内的核电荷数 （或质子数）决定（或质子数）决定 （2 2）元素是宏观概念）元素是宏观概念一、元素：一、元素：2.2.物质的宏观物质的宏观组成组成的描述：的描述：如：请描述水（如：请描述水（H H2 2O O）和二氧化碳）和二氧化碳(CO(CO2 2) )的宏观组成。的宏观组成。问：水是由什么组成的？问：水是由什么组成的？ 二氧化碳是由什么组成的？二氧化碳是由

5、什么组成的？答：水是由氢、氧两种元素组成的。答：水是由氢、氧两种元素组成的。 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的。二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的。 某物质是由某几种元素组成的。某物质是由某几种元素组成的。提示：元素只论种类，不讲个数。提示：元素只论种类，不讲个数。练习练习1 1：KMnOKMnO4 4是由什么组成的？是由什么组成的？一、元素：一、元素：蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙(CaCO3 3)请描述以上这些物质的组成。请描述以上这些物质的组成。一、元素：一、元素：地壳中的组成元素：地壳中的组成元素：一、元素：一、元素：生物细胞中的组成元素：生

6、物细胞中的组成元素：海水中的组成元素：海水中的组成元素：一、元素：一、元素：3.3.物质的微观物质的微观构成构成的描述：的描述：如：请描述水（如：请描述水（H H2 2O O）的微观构成。）的微观构成。问：水是由什么问：水是由什么构成构成的？的？答：水是由水分子答：水是由水分子构成构成的。的。问：水分子是由什么构成的？问：水分子是由什么构成的？答：水分子是由氢原子和氧原子构成的答：水分子是由氢原子和氧原子构成的问：一个水分子是由什么构成的？问：一个水分子是由什么构成的？答：答：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的提示：原子可论提示：原子可论种类种

7、类，也讲，也讲个数个数。练习练习2 2：请描述二氧化碳（：请描述二氧化碳（COCO2 2）的组成与构成。）的组成与构成。 原子原子 元素元素区区别别1 1、粒子；微观概念、粒子；微观概念2 2、既讲种类，又讲个数；、既讲种类，又讲个数；1 1、是粒子的总称；宏观、是粒子的总称；宏观概念概念2 2、只讲种类，不讲个数；、只讲种类，不讲个数；4.4.元素与原子的区别：元素与原子的区别：一、元素：一、元素：一、元素：一、元素：5.5.物质的宏观组成与微观构成的概述：物质的宏观组成与微观构成的概述：一、元素：一、元素：5.5.物质的宏观组成与微观构成的概述：物质的宏观组成与微观构成的概述：一、元素：一

8、、元素：6.6.化学变化前后物质的化学变化前后物质的宏观组成宏观组成与与微观构成微观构成探究：探究：问题：问题：物质在化学变化前后物质在化学变化前后 （1 1）元素种类会变吗？）元素种类会变吗？ （2 2）分子种类以及数目会变吗？）分子种类以及数目会变吗？ （3 3）原子种类以及数目会变吗？）原子种类以及数目会变吗？过氧化氢过氧化氢 氧气氧气+ +水水 钠钠+ +氯气氯气 氯化钠氯化钠 H H2 2O O2 2 O O2 2 H H2 2O Na ClO Na Cl2 2 NaCl NaCl二氧化锰二氧化锰点燃点燃结论：结论：物质在化学变化前后物质在化学变化前后 （1 1）元素种类不变）元素种

9、类不变 （2 2）分子种类一定变，分子数目可能变）分子种类一定变，分子数目可能变 （3 3）原子种类不变，每种原子数目不变，）原子种类不变，每种原子数目不变，原子总数不变原子总数不变一、元素：一、元素：7.7.元素的种类及分类：元素的种类及分类： 世界万物种类繁多，到目前为止，人们发现物质的世界万物种类繁多，到目前为止，人们发现物质的种类有种类有3000多万种。多万种。 疑问：组成万物的元素种类也很多吗？疑问：组成万物的元素种类也很多吗？ （1）元素种类：）元素种类：100多种（多种（118种）种） （2）元素分类：（见元素周期表）元素分类：（见元素周期表） 金属元素金属元素“钅钅”（汞除外，

10、是液态金属）（汞除外，是液态金属） 非金属元素非金属元素非固非固“石石”，非气，非气“气气”，非液，非液“氵氵”（溴（溴Br） 稀有气体元素稀有气体元素 都有都有“气气” 注意：注意：稀有气体元素属于非金属元素稀有气体元素属于非金属元素 拓展练习：拓展练习：1.下列有关过氧化氢（H2O2）的叙述不正确的是（多选）（ ）A.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成B.过氧化氢是由氢原子和氧原子构成C.过氧化氢是由1个氢分子和1个氧分子构成D.1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成E.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的BCBC拓展练习：拓展练习：2.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角

11、的数字表示原子的中子数与质子数之和，如13C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于131I和127I的说法中错误的是（ ）A各一个原子相比较，中子数相同 B属于同种元素C各一个原子相比较，核外电子数相同 D各一个原子相比较，质子数相同53536A A拓展练习：拓展练习：3.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素，B元素的金属在A中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，人们通常把B的粉末用来做照明弹或烟花的一种原材料C的原子核内有11个质子，D的原子得到一个电子后，核外有18个电子，C和D能形成稳定的化合物，日常生活中人们通常用它作调味品根据以上条件回答：（1）写出A

12、、B、C、D元素名称： A_；B_；C_；D_（2）写出A和B反应的文字表达式：_.氧元素氧元素镁元素镁元素钠元素钠元素氯元素氯元素镁镁 + + 氧气氧气 点燃点燃 氧化镁氧化镁二、元素周期表：二、元素周期表：元素周期律的发现者：元素周期律的发现者： 门捷列夫是俄国的化门捷列夫是俄国的化学家。他通过研究不同原学家。他通过研究不同原子的结构和性质发现：不子的结构和性质发现：不同元素之间存在一定的变同元素之间存在一定的变化规律，可根据这个规律化规律，可根据这个规律将将100多种元素按一定的规多种元素按一定的规律排列起来，形成一个表律排列起来，形成一个表格。格。 门捷列夫门捷列夫（18341907）

13、二、元素周期表简介：二、元素周期表简介：1.1.含义：根据不同元素原子质子数和性质的变化含义：根据不同元素原子质子数和性质的变化规律，按一定顺序排列的表格。规律，按一定顺序排列的表格。2.2.元素单元显示的内容：元素单元显示的内容： 原子序数（原子内质子数或核电荷数）原子序数（原子内质子数或核电荷数） 元素符号元素符号 元素名称元素名称 相对原子质量相对原子质量 元素种类（金属或非金属）元素种类（金属或非金属）底色底色二、元素周期表简介：二、元素周期表简介：3.3.横行横行周期（共周期（共7 7个周期）个周期）（1 1）周期数可表示核外的电子层数；）周期数可表示核外的电子层数；（2 2）元素变

14、化规律：金属）元素变化规律：金属 非金属非金属 稀有气体。稀有气体。 按元素序数递增，呈周期性变化。按元素序数递增，呈周期性变化。（3 3）元素原子的最外层电子数由）元素原子的最外层电子数由1 1递增到递增到8 8。（第。（第 一周期除外）一周期除外）主族（主族（AAAA）副族（副族（BBBB）第八族：第八族：8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行0 0族：稀有气体元素族：稀有气体元素变化规律：变化规律：1.1.最外层电子数相同，化学性质相似。最外层电子数相同，化学性质相似。 2. 2.电子层数依次增加电子层数依次增加1 14.4.纵行（纵行（1818个纵行）个纵行）族族氢（H） 氦（He）

15、锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne）钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar）钾（K） 钙（Ca） 二、元素周期表简介：二、元素周期表简介：结论：同一横行元素的原子相同是结论：同一横行元素的原子相同是。不同。不同点是点是 。同一纵行元素的原子相。同一纵行元素的原子相同点是同点是 。不同点是不同点是 。电子层数相同电子层数相同最外层电子数依次增加最外层电子数依次增加最外层电子数相同最外层电子数相同电子层数依次增加电子层数依次增加三、元素符号：三、元素符号：思考：组成物质的元素为什么要用专用的化学符思考

16、：组成物质的元素为什么要用专用的化学符 号来表示？号来表示？1.1.书写规则：书写规则： 第一个字母应大写，有第第一个字母应大写，有第二个字母的，必须小写。二个字母的，必须小写。如：如：C C、O O、FeFe、ClCl、MnMn、AlAl提示：书写规范。提示：书写规范。要求熟记表要求熟记表3-43-4中的元素名称及符号中的元素名称及符号三、元素符号：三、元素符号：2.2.元素符号表示的意义：元素符号表示的意义： 如：如：O N Fe 2N O N Fe 2N 宏观：表示此元素宏观：表示此元素微观：表示微观：表示1 1个此原子个此原子提示：（提示：（1 1）对于原子构成的）对于原子构成的 物质

17、，其元素符号还表物质，其元素符号还表 示示此物质。此物质。 （2 2）元素符号前有系）元素符号前有系 数，仅有微观意义，表示几个原子。数，仅有微观意义，表示几个原子。练习：练习：（1 1）O O、2O2O、O O2-、2O2O2- (2)H(2)H、2H2H、MgMg、3Fe3Fe、MgMg2+、2Mg2Mg2+三、元素符号：三、元素符号：相关资料：相关资料：HydrogemiumHOxygenium氢元素氢元素氧元素氧元素O碳元素碳元素Carbonium C铜元素铜元素CuprumCu钙元素钙元素CalciumCa 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个

18、字母来表示元素。若几种元素的拉丁文第一个字母相来表示元素。若几种元素的拉丁文第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。同，就附加一个小写字母来区别。三、元素符号：三、元素符号：相关资料：相关资料：道尔顿的元素符号道尔顿的元素符号拓展练习：拓展练习：1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是原子序数为1-18号元素的原子结构示意图（1）原子序数为12的元素名称为_，其原子核外有_个电子层，化学反应中易_（填得到、失去）电子，形成_（填阴离子或阳离子）（2）图中有3处空白，分别为A、B、C三种元素，其中A、B元素属于同一周期，B、C元素属于同一族。则A、B、C元素分别为A _ ； B _； C_。（3）根据上图总结出：原子序数等于原子核电荷数，你还能找出哪些规律，至少写3条：_ .（4）溴（Br）原子结构示意图为 ，应位于第_周期它的化学性质与上表中第二周期_元素化学性质相似镁元素镁元素3 3失去失去阳离子阳离子氮元素氮元素ABC氧元素氧元素硫元素硫元素同一周期电子层数相同同一周期电子层数相同同一周期最外层电子数依次加同一周期最外层电子数依次加1 1同族最外层电子数相同同族最外层电子数相同4 4氟元素氟元素课堂小结：课堂小结：一、元素：一、元素：1.1.元素的含义元素的含义2.2.物质的宏观组成的描述物质的宏观组成