高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（铁的化合物2）（课时3）课件2 新人教版必修1

1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(三)铁的重要化合物(2)【学习目标】1、掌握铁离子的检验方法、掌握铁离子的检验方法2、掌握铁离子和亚铁离子的鉴别及、掌握铁离子和亚铁离子的鉴别及转化方法转化方法3、铁三角、铁三角观看实验观看实验3-10视频视频, ,记录实验现象记录实验现象, ,完成相应的内容。完成相应的内容。 (1) Fe3+的检验的检验 科学探究科学探究现象现象离子方程式离子方程式FeCl3溶液中加入铁溶液中加入铁粉粉,KSCN溶液溶液取上层清液加氯水取上层清液加氯水,振振荡荡滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液(2

2、)Fe3+和和Fe2+的转化的转化一、铁盐和亚铁盐一、铁盐和亚铁盐实验3-10铁盐和亚铁盐的一些性质铁盐和亚铁盐的一些性质1 1、Fe3+的检验的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化科学探究科学探究现象现象离子方程式离子方程式FeCl3溶液中加入铁溶液中加入铁粉粉,KSCN溶液溶液取上层清液加氯水取上层清液加氯水,振荡振荡2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2Cl溶液变溶液变血红色血红色溶液不显溶液不显血红色血红色2、Fe3+和和Fe2+的转化

3、的转化KSCN溶液：溶液：现象：溶液变成红色；现象：溶液变成红色；原理：原理：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)32Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl-Fe2+2OH-=Fe(OH)21、“铁三角铁三角”Fe、Fe2+、 Fe3+ 的相互转化的相互转化写出三者之间的相互转换的化学方程式或离子方程式写出三者之间的相互转换的化学方程式或离子方程式2 2、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的FeFe粉粉, ,若充分反应后溶液的质量没有改变若充分反应后溶液的质量没有改变, ,则原混合溶液中则原混合溶液中FeFe3+3+和和CuCu2+2+物质的量之比为

4、多少？物质的量之比为多少？ 1、铁三角、铁三角氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂S S、H H+ +、CuCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧强氧化剂化剂Cl2、Br2、KMnO4 H H2 2O O2 2、ClO-、 HNO3还还原原剂剂Zn、Fe、Cu、 H2S、 S2-、 HIHI、I I- -、SOSO2 2 还原剂还原剂C C、COCO、强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂S S、H H+ +、CuCu2+2+、FeFe3+3+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe S = FeSFe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe + 2Fe

5、3+ = 3Fe2+（1 1）FeFe（还原性）（还原性）FeFe2+2+（2 2）FeFe（还原性）（还原性）FeFe3+3+强氧化剂强氧化剂Cl2 2Fe3Cl2 = 2FeCl3 点燃点燃 Fe Fe （3 3）FeFe2+2+（弱氧化性）（弱氧化性）还原剂还原剂C C、H H2 2、FeO H2 = Fe+H2O FeFe3+3+ （4 4）FeFe2+2+（还原性）（还原性）强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2 、 HNO3 、KMnO4、H2O2、ClO-2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl- FeFe2+2+ (5)Fe(5)Fe3+3+（氧化性）（氧化性） 还原剂还

6、原剂Fe、Cu、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe2O3 3CO = 2Fe + 3CO2 Fe Fe (6)Fe(6)Fe3+3+（氧化性）（氧化性） 还原剂还原剂C C、COCO 高温高温2 2、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的量的FeFe粉粉, ,若充分反应后溶液的质量没有改若充分反应后溶液的质量没有改变变, ,则原混合溶液中则原混合溶液中FeFe3+3+和和CuCu2+2+物质的量之物质的量之比为多少？比为多少？27 直 接 观 色与KSCN显色反应 利 用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法 浅

7、绿色 棕黄色血红色不显红色加氯水变红色无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色加碱溶液白色沉淀灰绿色 红褐色红褐色沉淀FeFe2+2+FeFe3+3+ 的氧化性 利 用FeFe3+3+酸性KMnO4溶液褪色 不褪色 酸性H2S 无明显现象有淡黄色沉淀产生小结：鉴别小结：鉴别Fe2+和和Fe3+1、（双选）下列、（双选）下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后种铁的化合物溶于稀盐酸后,滴加滴加KSCN溶液没有颜色变化溶液没有颜色变化,再加氯水呈红色的（再加氯水呈红色的（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质、为了防止试剂变质,配制配

8、制FeSO4溶液时溶液时,除了在试剂瓶中除了在试剂瓶中加入少量加入少量H2SO4外外,还要加（还要加（ ） A.加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C.加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC3 3只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开四种无色溶液区分开, ,这种试剂是（这种试剂是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4（双选）（双选）证明

9、某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验的实验方法是（方法是（ ） A A、先滴加氯水、先滴加氯水, ,再滴加再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色 B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液溶液, ,不显红色不显红色, ,再滴加氯水后显红再滴加氯水后显红色色 C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液溶液, ,先产生白色沉淀先产生白色沉淀, ,后变灰绿后变灰绿, ,最最后显红褐色后显红褐色 D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBCFe隔绝空气加热隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3 FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl33

10、Fe2O2 = Fe3O4点燃点燃2Fe O2 = FeO点燃点燃FeO2HClFeCl2 + H2OFe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe + 2HCl= FeClFe + 2HCl= FeCl2 2 + H+ H2 2 2Fe3O2 = Fe2O3 Fe2O36HCl2FeCl3 3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O2Fe3Cl2 = 2FeCl3(棕黄色烟棕黄色烟)点燃点燃 2FeCl2 + Cl2 = 2Fe

11、Cl32FeCl3 + Fe = 3FeCl24Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)2 = Fe O + H2O隔氧隔氧6 6、过去电子工业常用、过去电子工业常用30%30%的的FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷有铜箔的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板绝缘板, ,制造印刷线路板。制造印刷线路板。制作时制作时, ,把应该保留的铜箔把应该保留的铜箔遮挡遮挡, ,然后把铜箔放入氯化然后把铜箔放入氯化铁溶液中铁溶液中, ,这样没有遮挡的这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了铜箔就被腐蚀掉了, ,留下了留下了可以导电的铜线。请说出其可以导电的铜线。请说出其中发生的反应中发生的反应, ,写出化学方写出化学方程式。程式。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向向FeCl3溶液中加几滴溶液中加几滴KSCN溶液呈溶液呈FeCl3与与NaOH溶液反应溶液反应,生成生成向向FeCl3溶液中加过量铁粉溶液中加过量铁粉,溶液变为溶液变为向向FeCl3溶液中加过量铜粉溶液中加过量铜粉,溶液变为溶液变为将将FeCl3溶液加入到淀粉溶液加入到淀粉KI溶液溶液,溶液变为溶液变为向向FeCl3溶液中加入溶