高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键（第1课时）教学课件 新人教版必修2

1、 1金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4，容易，容易_电子变成电子变成_，以达到，以达到8个电子的稳定结个电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等构；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于于4，容易，容易_电子变成电子变成_，以达到，以达到8个电个电子的稳定结构。子的稳定结构。2构成物质的微粒有构成物质的微粒有_、分子、分子、_等，等，原子原子_或或_电子可以形成离子，而几个电子可以形成离子，而几个原子形成的原子形成的_的集团也叫离子，如的集团也叫离子，如SO42- 等。等。画出下列微粒的原子结构示意图：画出下列微粒的原子结构示意图：Na_

2、Na_Cl_ Cl_失去失去 金属阳离子金属阳离子 得到得到 非金属阴离子非金属阴离子 原子原子 离子离子 得到 失去失去 带电荷带电荷 看图说话：以看图说话：以NaCl为例，思考下列问题：为例，思考下列问题：1. Na原子和原子和Cl原子最外层电子数分别为原子最外层电子数分别为 和和 ，均，均不稳定。不稳定。2. Na原子和原子和Cl原子通过得失电子后达到原子通过得失电子后达到_稳定稳定结构，分别形成结构，分别形成Na和和Cl，两种带相反电荷的离子通，两种带相反电荷的离子通过过_结合在一起，形成新物质结合在一起，形成新物质 。Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaN

3、a+ + ClCl- -从从NaCl的形成过程知道，在的形成过程知道，在Na+和和Cl-之间存在着作用力之间存在着作用力存在怎样的相互作用存在怎样的相互作用? ?1.3.1离子键离子键 1.知道离子键、离子化合物的概念。知道离子键、离子化合物的概念。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。能用电子式表示离子化合物的形成过程。一一. 离子键及离子化合物离子键及离子化合物1.离子键离子键(1) 概念是概念是:相邻的相邻的_之间的强烈的之间的强烈的_作用作用。 构成离子键的粒子是构成离子键的粒子是_。(2)离子键的实质是静电作用。是指阴、阳离子之间的静电离子键的实质是静电作用。是指阴、阳离子之间的静

4、电_与电子之间、原子核之间与电子之间、原子核之间_处于平衡时的总效应。处于平衡时的总效应。(3)成键条件成键条件吸引、排斥斥 达到平衡平衡活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属化合MN-ne-+me-Mn+Nm-离子键离子键阴、阳离子阴、阳离子静电静电阴、阳离子阴、阳离子斥力斥力引力引力（4）离子键成键的原因是原子相互离子键成键的原因是原子相互 电子，达到电子，达到 结构；结构；体系的总能量体系的总能量得失得失稳定稳定降低降低2离子化合物离子化合物(1)离子化合物的概念是离子化合物的概念是(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：请举例说明常见的离子化合物的类型： 由离子键构成的化合物由离子键构成

5、的化合物. 活泼金属氧化物活泼金属氧化物(如如Na2O、MgO等等)；绝大多数盐绝大多数盐(如如NaCl、K2SO4、CaCO3等等)；强碱强碱(如如NaOH、Ba(OH)2等等)特别提醒特别提醒 AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不是离子等虽含金属元素，但它们不是离子化合物；而化合物；而NaH、CaH2、 NH4Cl等是离子化合物。等是离子化合物。离子键的三个离子键的三个“一定一定”和两个和两个“不不一定一定” 1三个三个“一定一定”(1)离子化合物中一定含有离子化合物中一定含有_；(2)含有含有_的物质一定是离子化合物；的物质一定是离子化合物；(3)_中一定含有阴离子和阳离子。中

6、一定含有阴离子和阳离子。2两个两个“不一定不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；等；(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子键离子键 离子键离子键 离子化合物离子化合物 1下列说法正确的是下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难因为离子键是一种强相互作用，

7、所以离子化合物均很难分解分解D含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物 2下列关于离子化合物的说法正确的是下列关于离子化合物的说法正确的是() A离子化合物离子化合物NaCl中只存在静电引力中只存在静电引力 B离子化合物中的阳离子只能是金属离子离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电 D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物DC二、用电子式表示离子化合物二、用电子式表示离子化合物 由于在化学反应中，一般是原子的由于在化学反应中，一般是原

8、子的_ 发生变化，发生变化，为了方便，在元素符号周围用为了方便，在元素符号周围用“”(小黑点小黑点)或或“”(叉号叉号)表示表示原子或离子的原子的原子或离子的原子的 _ 的式子叫做电子式。的式子叫做电子式。1电子式的书写电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子原子的电子式：氢原子_、钠原子、钠原子_、 氮原子氮原子_、氯原子、氯原子_ 。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例形成的，其电子式就是其阳离子，例Na、Mg2等。等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子简单阴离子的电子式：氯离子_、氧离子

9、、氧离子_。(4)离子化合物的电子式：氧化钙离子化合物的电子式：氧化钙_，硫化钾，硫化钾_。最外层电子最外层电子最外层电子数最外层电子数用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化镁溴化镁的形成过程的形成过程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Mg Br ：Mg2+ Br - ： Br - ：1 1不能把不能把 “” 写成写成 “ = ”2.2.写出：箭号左方原子的电子式，箭号右方离子写出：箭号左方原子的电子式，箭号右方离子化合物的电子式，同时化合物的电子式，同时右方离子化合物右方离子化合物要注意二标：要注意二标：标正负电荷、阴离子标标正负电荷、阴离子标 。3.3.箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。同的微粒不可以合并写。4.4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。等。5.5.用箭头表明电子转移方向用箭头表明电子转移方向用电子式表示离子化合物形成过程注意事项用电子式