2015年高考化学真题分项解析：专题04氧化还原反应(精)

1、氧化还原反应1.【2015 北京理综】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（A .I种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO +0 2=2NO 2B .U中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C 对比I、U中现象，说明稀 HNO 3 的氧化性强于浓 HNO 3D .针对川中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 2.【2015海南】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH3+3C1O -+4OH -

2、=2RO 4n -+3CI -+5H 2O。贝URO 4n -中 R 的化合价是（A .+3 B .+4C .+5D .+63.【2015 江苏】下列说法正确的是（A .分子式为 C 2H 6O 的有机化合物性质相同B .相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a : C CO +H 2 CO 2+H 20 途径 b :C CO 2 C .在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D 通过化学变化可以直接将水转变为汽油4. 【2015 江苏化学】下列说法正确的是（A 若 H 20 2 分解产生 ImolO 2,理论上转移的电

3、子数约为 4 6.02 沐 023B .室温下,pH =3 的 CH 3COOH 溶液与 pH =11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液pH7C .钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D .一定条件下反应 N 2+3H 22NH 3 达到平衡时,3v 正（H 2=2v 逆（NH 3 V 2O5A咼温、咼压催化剂 浓硫酸180C催化剂充电放电催化剂燃烧O 2 燃烧O 2 高温 H 2O5. 【2015 上海】下列反应中的氨与反应 4NH3+5OP4NO+6H2O 中的氨作用 相同的是（A. 2Na+2NH4 2NaNH2+H2tB. 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2OC

4、. 4NH3+6NO 5N2+6H2OD. 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H26. 【2015 上海】工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1 : 2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2 可制取 Na2S2O3,同时放出 CO2。在该反应中(A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 2C. 每生成 1molNa2S2O3 转移 4mol 电子D. 相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO27. 【2015 江苏化学】(14 分烟气(主要污染物 SO2、 NO x 经 O3 预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中 SO

5、2、NO x 的含量。O3 氧化烟气中 SO2、NO x 的主要反应的热化学方程式为：NO(g+O3(g=NO2(g+O2(g H=-200.9kJ mol-1NO(g+1/2O2(g=NO2(g H=-58.2kJ mol-1SO2(g+O3(g=SO3(g+O2(g H=-241.6kJ mol-1(1 反应 3NO(g+O3(g=3NO2(g 的厶 H=mol 1-1。(2 室温下個定进入反应器的 NO、SO2 的物质的量，改变加入 O3 的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO、n(NO2 和 n(SO2 随反应前 n(O3 : n(NO 的变化见下 图。1当 n(03 : n(N0

6、1 时,反应后 N02 的物质的量减少，其原因是。2增加 n(03,03 氧化 S02 的反应几乎不受影响，其可能原因是。(3 当用 CaS03 水悬浮液吸收经 03 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8 中 S032 揺 N02转化为 N02-,其离子方程式为：。(4CaS03 水悬浮液中加入 Na2S04 溶液，达到平衡后溶液中 c(S032-= 【用 c(S042-、Ksp(CaS03 和 Ksp(CaS04 表示】；CaS03 水悬浮液中加入 Na2S04 溶液能 提高 N02的吸收速率，其主要原因是。8.【2015天津理综化学】(14分FeCI3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁

7、 是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCI3 高效,且腐蚀性小。请回答下列问题：(1FeCl3 净水的原理是。 FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H+作用外,另一主要原因 是(用离子方程式表示。(2 为节约成本，工业上用 NaCI03 氧化酸性 FeCI2 废液得到 FeCI3。1若酸性 FeCI2 废液中 c(Fe2+=2.0X0-2moI L-1,c(Fe3+=1.0 10-3moI L-1,c(CI-=5.3X0-2mol L-1,则该溶液的 pH 约为。2完成 NaCI03 氧化 FeCI2 的离子方程式：CI03-+Fe2+=CI-+Fe3+o(3FeCI3 在溶液中分三步水解Fe3

8、+H2O Fe(OH2+H+K1Fe(OH2+H2O Fe(OH2+H+K2Fe(OH+H2O Fe(OH3+H+K3以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是。通过控制条件，以 上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2O Fe x(0Hy(3x- y+yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号。a. 降温b. 加水稀释c 加入 NH4CId.加入 NaHC03室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(4 天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出 每升污水中投放聚合氯化铁【以 Fe(mgL-1 表示】的最佳范围约

9、为 mgL-1。10. 【2015 浙江理综化学】I.请回答：(1H2O2 的电子式。(2 镁燃烧不能用 CO2 灭火,用化学方程式表示其理由。(3 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子 方程式：。(4 完成以下氧化还原反应的离子方程式：(MnO4-+( C2O42-+=( Mn2+( CO2T +II化合物甲和 NaAIH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成 甲。甲与水反应可产生 H2,甲与 AICI3 反应可得到 NaAIH4。将 4.80g 甲加热至完全 分解,得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况的 H2。请推测并回

10、答：(1 甲的化学式。(2 甲与 AICI3 反应得到 NaAIH4 的化学方程式。(3NaAIH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式。(4 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3 脱 锈过程发生反应的化学方程式。(5 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经 浓硫酸干燥，再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法 的合理性并说明理由。11. 【2015 新课标I卷理综化学】 (15 分二氧化氯(CIO2，黄绿色易溶于水的气体 是高效、低

11、毒的消毒剂，回答下列问題：(1 工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 CIO2,该反应氧化剂与 还原剂物质的量之比为。(2 实验室用 NH4CI、盐酸、NaCIO2(亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备 CIO2:1电解时发生反应的化学方程式为。2溶液 X 中大量存在的阴离子有。3除去 CI02 中的 NH3 可选用的试剂是(填标号a 水b. 碱石灰c. 浓硫酸d. 饱和食盐水(3 用下图装置可以测定混合气中 CI02 的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：n.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；川.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用 0.1000 mol L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，指示剂显示终点时共用去