常用化学分子式

1、常用化学分子式碳酸 H 2CO3硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢H2S二、非金属单质氢气H2 碳 C 氮气N2 氧气O2 磷 P 硫 S 氯气Cl2三、金属单质钠镁 铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg四、常见氧化物H2SO4 HCl 六、常见的盐水 一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na 2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红)(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFe2O3F

2、e3 O4Al 2O3WO 3氧化银氧化铅二氧化锰Ag 2OPbOMnO2氯化钾氯化钠(食盐 )氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl 2CaCl2CuCl2ZnCl 2BaCl2AlCl 3氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)FeCl2FeCl3AgCl五、常见的酸硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸HBr H 2CO3HNO 3H3PO4H2SCuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO 4 FeSO4Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银碳酸钾NaHSO4KHSO 4NaSO3 NaNO 3 KNO 3AgNO 3K2

3、CO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO 3Cu(NO 3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3 CaCO3 MgCO 3硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝七、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH) 3 Fe(OH) 2八、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH 3COOH九、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH) 2CO3 蓝矾CaSO4?2

4、H2O 2 碳酸钠晶体CaSO4?H2OKAl(SO 4)2?12H2O FeSO4?7H2OCuSO4?5H 2ONa2CO3?10H2O十、常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH 2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)： CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6) 亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2

5、0(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸)CH 3COOH( CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气： NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、 P2O5、

6、 CaO、 NaOH、 Ca(OH) 2、 KClO 3、 KCl 、Na2CO3、NaCl、 无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO 2、 Fe3O4 KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cuz(OH) 2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕 黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO 3)等

7、碱：蓝色J : Cu(OH) 2红褐色J : Fe(OH)3白色J :其余碱。6、 ( 1)具有刺激性气体的气体：NH 3、 SO2、 HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体：。2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的：气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO 2CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)基础：0:氧原子一个C:碳原子一个H:氢原子一个 举例：C02 02是两个氧原子，C 是一个碳。它们构成了二氧化碳 氧化钙-(生石灰)CaO 澄清石灰水- Ca(OH) 2的溶液氢

8、氧化钙- Ca(OH) 2臭氧-O3沉淀： 红褐色絮状沉淀Fe(OH) 3浅绿色沉淀Fe（OH） 2蓝色絮状沉淀Cu（OH） 2白色沉淀CaCO 3, BaCO3, AgCl , BaSO 4,（其中 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH） 2.淡黄色沉淀（水溶液中） S微溶于水Ca（OH） 2,CaSO4初中化学方程式汇总氧气的性质：1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：2Mg + O 2= 2MgO3Fe

9、 + 2O2 点燃Fe3 O42Cu + O 2 加热2CuO4Al + 3O 2 点燃2Al 2O32H2 + O2 点燃 2H2O6 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 502点燃2P2O57 .硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S028 . 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0（ 2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211 . 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2012 . 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302点燃 2C02 + 3H20

10、（ 3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ 02 T14 .加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO 2 + 02T （实验室制氧气原理 1）15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2 Mn022H20+ 02 T （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H20通电2H2f + O2 f17生石灰溶于水：Ca0 + H 20 = Ca（0H） 218二氧化碳可溶于水：H20 + C0 2=H 2C03三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2 点燃2Mg020铁和硫酸铜

11、溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu21氢气还原氧化铜：H2 + Cu0 加热Cu + H2022 . 镁还原氧化铜：Mg + Cu0 加热 Cu + Mg0四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23 . 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C0224 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 T25 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 T（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + 02 点燃C0227煤炉的中层：C02 + C 高温 2C028 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（

12、 3）二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO f30 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T31二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332 .高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳） ：CaCO3高温CaO + CO2T33 .石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 J + H2O （4） 氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：35一氧化碳的可燃性： 其它反应：CO+ CuO 加热Cu + CO 236碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原

13、理） 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： 38酒精在空气中燃烧：39. 六、金属碳酸钠与稀盐酸反应 燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：金属（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 TCH4+ 2O2 点燃CO2 + 2H2OC2H50H + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H 2。2H2 + O2 点燃2H2O（ 1 ）金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：41. 铁在氧气中燃烧：42. 铜在空气中受热：2Mg + O 2 点燃 2MgO3Fe + 2O2 点燃Fe3O42Cu + O2 加热 2CuO43

14、. 铝在空气中形成氧化膜：（ 2）金属单质44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸 51铝和稀盐酸 （ 3）金属单质4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 盐 + 氢气 （置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 TFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 TMg + H 2SO4 = MgSO4+ H2T2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H 2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 TFe + 2HCl = FeCI 2 + H2 TMg+ 2HC

15、I = MgCI 2 + H2 T2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3 H2 T+ 盐(溶液) 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：53. 锌和硫酸铜溶液反应：54. 铜和硝酸汞溶液反应： （ 4）金属铁的治炼原理：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 =ZnSO4 + CuCu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2+ Hg55. 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 T七、酸、碱、盐1 、酸的化学性质（ 1 ）酸 + 金属 盐 + 氢气（见上）2）酸+ 金属氧化物56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =

16、2FeCl 3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4+ H2O2CO + O2 点燃2CO2（ 3）酸+ 碱 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH） 3 = AlCl 3 + 3H2O

17、63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（ 4）酸+ 盐 另一种酸+ 另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T65 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T 66.碳酸氢钠与稀盐酸 反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 T 67.硫酸和氯化钢溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2HCl2、碱的化学性质（ 1） 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水768苛性钠暴露在空气中变质：2NaO

18、H + CO2 = Na2CO3 + H2O 69 苛性钠吸收二氧化硫气 体 ： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70 苛 性 钠 吸 收 三 氧 化 硫 气 体 ： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71 .消石灰放在空气中变质： Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 J + H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3 J + H2O（ 2）碱+ 酸 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱+ 盐 另一种碱+ 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH3、盐的化学性质（ 1 ）盐（溶液）+ 金属单质 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO