离子反应第二课时

1、离子反应第二课时四会中学张敏华教学目的：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；培养学生动手、观察、合作以及从实验学化学的能力。教学重点：离子反应及其发生的条件。教学难点：离子反应及其发生的条件。教学方法：讲解、实验、讨论等。教学过程：复习引入：上节课我们学习了电解质，知道了电解质溶于水后电离成阴离子和阳离子，所以很显然，假如电解质在溶液中发生化学反应，就一定有离子参加，例如这一瓶NaCl溶液，溶液中没有NaCl固体，只有分散在水里的Na+和Cl，假如让此溶液和某物质反应，那么就是Na+或Cl或Na+和Cl同时参加反应。提出：像这样的有离子参加的反应就叫做离子反应板书：一、离子反应：有离子参加

2、的反应过渡：下面请同学们两人一小组，做一下实验21，亲身感受一下电解质溶液和离子反应，要注意与同学合作，边做边记录实验现象。实验说明：书本说取5ml的溶液，但是我们不需要那么多的，只需2ml3ml就行了。学生实验：（约3分钟）（教师走下去及时纠正学生中的操作错误）提问：有怎样的现象？生答：（个别回答）第一个实验没有明显现象，第二个实验可以看到生成了白色浑浊。讲解：让我们一起来分析一下这两个实验：先看第一个实验：板书：往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO4 NaCl 混合前：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl 混合后：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl没有反应讲解：我们的经

3、验和观察到的现象告诉我们，NaCl溶液加入CuSO4中没有发生化学反应，只是这四种离子混合在试管中的溶液里，也就是这些离子共同存在溶液里，没有发生离子反应。讲解：我们再来看实验2：板书：往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO4 BaCl2 Ba SO4 Cu Cl2 混合前：Cu2+ + SO42 Ba2+ + 2Cl 混合后：Cu2+ + SO42 Ba2+ + 2Cl Ba SO4 Cu2+ 2Cl提问：大家看最后那个式子，发现了什么？这四种离子是不是还像实验1的那样共同存在溶液中而没有发生离子反应呢？生答：不是再问：实际上是哪些离子不能在溶液中共存而发生了离子反应？生答：（个别回

4、答）是SO42和Ba2+ 离子不能在溶液中共存而发生了离子反应生成了Ba SO4白色沉淀。再问：你是怎么从这个式子发现这个问题的？生答：（个别回答）：因为反应前是Cl和Cu2+反应后还是Cl和Cu2+，所以我说他们是没有参加离子反应的。点评：回答得很好！讲解：那么我们把没有参加反应的离子从式子中删除，这样就剩下实际参加反应的离子和生成物，我们把这个方程式叫做离子方程式。板书：二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。例：SO42 Ba2+ Ba SO4 举例：再例如NaCl溶液和AgNO3溶液反应，实际上就是：Cl和Ag+反应生成AgCl白色沉淀。板书：Cl Ag+ AgCl过

5、渡：用离子方程式来表示反应有什么意义呢？要求：请同学们看书本第28页的表，看看能否从这个表中发现什么问题，发现尽可能多的问题。生思考：鼓励：把自己发现的问题一个个按顺序整理好然后表达出来让大家听听。生答：这些化学反应都是酸碱中和反应，不同的酸和碱反应，化学方程式不同；它们的离子方程式相同，都是H+ OH H2O；酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H+和碱电离出来的OH反应生成水，由此可见离子方程式比化学方程式更能反映一个反应的实质；离子方程式不仅仅表示一个化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应。点评：这位同学通过表中的式子再加上自己的思考层层深入地发现了这四个问题，很好！小结：他发现的后两个问

6、题正是离子方程式的意义。板书：三、离子方程式的意义：更能反映一个反应的实质； 可以表示同一类型的离子反应。过渡：现在我们知道了电解质溶液之间的反应有离子参加，是离子反应，但是是否任何两种电解质溶液混合在一起就一定会发生离子反应呢？生答：不是。承接：很对！刚才我们做的实验1中的两种溶液混合就没有发生离子反应，那么也就说明两种电解质溶液混合要发生离子反应是需要一定的条件的，是什么条件呢？要求：请同学们同样两人一组，做实验22，通过实验去发现要发生离子反应需要什么条件。实验说明：注意实验2中我们不用气球，只观察溶液中的现象就行。同样要边实验边及时在恰当的位置记录实验现象学生实验：（约4分钟）（教师走

7、下去及时纠正学生中的操作错误）提问：现象分别是什么？生答：（个别回答）：实验1有白色沉淀生成，实验2有气泡放出，实验3溶液先变红色，随着盐酸的加入，红色褪去变成无色。提问：其他同学是不是都看到这样的现象啊？生答：是讲解：好，我们一起来看看三个反应的离子方程式：板书：实验1：SO42 Ba2+ Ba SO4 实验2：2H+ CO32 CO2 H2O实验3：H+ OH H2O提问：所以要满足什么条件电解质溶液之间才会发生离子反应啊？生答：要生成沉淀、气体或者水三者其中之一，电解质溶液之间才会发生复分解这样的离子反应。提点：很好！板书：四、离子反应的条件：生成沉淀、气体和水三者中之一就会发生离子反应

8、。讲解：所以我们书本第93页的附录上的溶解性表，大家就要好好记住了。记这个是有个口诀的，大家还记得吗？请一个同学来回忆一下。生答：（个别回答）（略）要求：请同学们看第29页的思考与交流，讨论一下离子反应的意义。生讨论：生答：例如当我想知道洗洁精中有无Cl 时，我就可以利用Ag+ 与Cl 的离子反应来检验。点评：很好，但是检验Cl时除了用到Ag+ 试剂外，还要用到稀硝酸，不要忘了哦。补充：在检验时用到离子反应外，在除杂问题上也要用到离子反应，还记得我们在第一章中学的除去粗盐中的可溶性杂质吗？就是利用离子反应除去的。还有治理污水方面等等，只要我们平时多留心，就会发现离子反应在这些方面是很重要的。总

9、结：这节课我们学习了离子反应和离子反应方程式，大家需要知道什么是离子反应，以及离子反应发生的条件，什么是离子方程式以及离子方程式的意义。课后好好复习。布置：课后练习：书本第29页的第4和第5题。板书设计：主板书：一、离子反应：有离子参加的反应二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。例：SO42 Ba2+ Ba SO4 Cl Ag+ AgCl三、离子方程式的意义：更能反映一个反应的实质；可以表示同一类型的离子反应。四、离子反应的条件：生成沉淀、气体和水三者中之一就会发生离子反应。副板书：往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO4 NaCl 混合前：Cu2+ + SO42

10、Na+ + Cl 混合后：Cu2+ + SO42 Na+ + Cl没有反应往溶液CuSO4中加入NaCl溶液： CuSO4 BaCl2 Ba SO4 Cu Cl2 混合前：Cu2+ + SO42 Ba2+ + 2Cl 混合后：Cu2+ + SO42 Ba2+ + 2Cl Ba SO4 Cu2+ 2Cl实验1：SO42 Ba2+ Ba SO4 实验2：2H+ CO32 CO2 H2O实验3：H+ OH H2O教后记：新课程对离子反应的要求不高，例如强弱电解质和离子方程式的书写就没有要求。教材主要通过实验让学生从实验中感受什么是离子反应和离子反应发生的条件，我考虑到这些实验操作都比较简单，容易完成，所以我不演示而安排学生分组实验，这样一方面培养他们自己动手做实验的能力、观察能力，更重要的是让他们树立从实验学习化学的意识，给他们亲身感受的机会。从效果来看，虽然有些学生开始操作不正确，但是经老师和合作的同学纠正后基本顺利完成实验，而且通过分组实验，他们的合作、观察、及时记录的能力进一步提高，更重要的是他们通过亲身感受，对离子反应及其发生的条件有一个更为深刻的认识。对于离子方程式，重点介绍它的概念，而它的意义，教材是通过一个酸碱中和反应的化学方程式和相应的离子方程式的表来眧示，我就通过提问，让学生自己看表