化学：11.1《生活中常见的盐》复习提纲(人教版九年级)

1、第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐物 质俗 称物理性质用途（1）作调味品（ 2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）白色粉末，水溶（4）农业上用 NaCl 溶液来选种液有咸味，氯化钠食 盐溶解度受温度（5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液）Na+影响不大维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、 帮助消化， 增进食欲碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品Na2CO3性）、苏打体，易溶于水工

2、业等碳酸氢钠白色晶体，制糕点所用的发酵粉NaHCO3小苏打易溶于水医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙白色固体建筑材料、补钙剂石灰石、大理石CaCO3难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。备注碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2考点

3、二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀， 防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应： 2HCl + CaCO3CO2 + CaCl2 + H2O高温高温分解： CaCO3CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：（ 1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO32NaCl + CO2+ H2O（ 2）与碱溶液的反应；Ca(OH

4、)2 + Na2CO3CaCO3 + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2碳酸根离子的鉴别：澄清石灰水CO32稀 HCl 无色气体石灰水变浑浊这两个反应可用检验 NaOH 是否变质碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+H 2O+CO 2+HCl+CuO+Na2CO3CaOCa(OH)2CaCO3CO2CO +Ca(OH )2+CuO +O 2+Na 2CO3+Ca(OH) 2+O 2+O 2+CO 2+CO 2+HCl+CuO+Ca(OH) 2+NaOHNaOHNa2CO3C检验溶液中存在CO32的方法：加入稀HCl，若有无色气泡产

5、生，则有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2 溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32加入 CaCl2 或 Ca(NO3)2 溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶， Ag2SO4、 CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO4、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学

6、性质盐（可溶） + 金属 1 金属 2 +新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、 Ca、 Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理 )2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl （注 BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO32NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3CO2 + CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3H2

7、O + NaCl +CO2HCl + AgNO3HNO3 + AgCl （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注： CuSO4 溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3Fe(OH)3+ 3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条

8、件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸盐+水这三种复分解反应一定能发生碱+酸盐+水RHCO3 /RCO3 +酸 另一种盐+ CO2 + H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现

9、象Cl 先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3产生白色沉淀SO42先加 Ba(NO3)2（或 BaCl2）溶液，再加产生白色沉淀稀 HNO3CO32先滴加稀 HCl，再将气体通入澄清的石有无色气泡产生，石灰水变浑浊灰水中OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的有无色气体产生，试纸变蓝蓝色石蕊试纸试验归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）酸的化学性质：（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 +酸盐+氢气反应类型：置换反应H2SO4 + MgMgSO4 + H2 2HCl + MgMgCl2+ H2

10、3H2SO4 + 2AlAl2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2H2SO4 +ZnZnSO4 + H22HCl +ZnZnCl2 + H2H2SO4 + FeFeSO4 + H2 2HCl + FeFeCl2+ H2（ 3）金属氧化物+酸盐+水反应类型：复分解反应Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O（注 Fe2(SO4)3 溶液：黄色）Fe2O3 +6HCl2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色）CuO + 2HClCuCl2 + 2H2O（注 CuCl2 溶液：蓝色）CuO +H2SO4CuSO4 + H2O（注 CuS

11、O4溶液：蓝色）（4）碱 +酸盐+水反应类型：复分解反应HCl + NaOHNaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O（5）盐 +酸 另一种盐 + 另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl （注 BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO32NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3CO2 + CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3HNO3 + AgCl （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）碱的化学性质：（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）非金属氧化物 +碱盐+水2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3（3）酸 +碱盐+水反应类型：复分解反应HCl + NaOHNaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOHNa2SO4+ 2H2O（ 4）盐