化学新人教选修4第三章单元测试题名师制作优质教学资料

1、化学选修 4 第三章单元测试题（时间： 90分钟共 100分）相对原子质量： H 1 O 16Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I127 Ba 137第 I 卷（选择题共 50分）一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）1、 在 pH 1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4 .、 Mg2+、 SO42 、 Cl -B.Ba2+ 、K + 、OH- 、NO3C. Al 3+、Cu2+、 SO42 、Cl -D.Na + 、Ca2+、 Cl -、 AlO 22、纯水在 20和 80时的 pHA 前者大B后者大C相等D无法确定3、 能正确表示

2、下列反应的离子方程式是A 铁跟盐酸反应： 2Fe + 6H + 2Fe3+ + 3H 2B 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4+ 2OH PO43+ 2H 2OC碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3 + 2CH 3COOH Ca2+ + 2CH 3 COO+ H 2O + CO 2D 铜片跟稀硝酸反应： Cu + NO 3 + 4H + Cu2 + NO + 2HO4、用已知浓度的 NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A 酸式滴定管未用待装溶液润洗B 碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D 在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定

3、后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3CH2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO2-16、将 0.l mol L·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A 溶液中 c（H + ）和 c（ OH-）都减小B溶液中 c（ H+ ）增大C醋酸电离平衡向左移动D 溶液的 pH增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A 加热该酸至沸腾也不分解B 该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把 Al(OH) 3沉淀溶解D 该酸浓度为 0.1 mol ·L-1时的 pH 为18、 常温下某溶液中由水电离产生的H +=1 ×10-5mol &#

4、183;L-1 ，则下列叙述正确的是APH值为5B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液D PH值可能为 99、当固体 AgCl 放在较浓的 KI 溶液中振荡时，则部分AgCl 转化为 AgI ，原因是A. AgI 比 AgCl 稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I -的还原性比 Cl - 强D. 溶解度 AgI<AgCl-1的 HCN 溶 液 与 0.02mol ·L-1的 NaCN 溶 液 等 体 积 混 合 ， 已 知 混 合 液 中10 、 0.02mol L·CN -<Na + ，则下列关系正确的是+-+-1A Na>CN>OH >HB H

5、CN+CN =0.04 mol L ·C Na +H +=CN -+OH -D CN ->HCN二选择题（本题包括 10小题，每小题 3分，共 30分。每小题只有一至两个 选项符合题意）11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H 2 OCuSO4·xH 2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A 溶液中 Cu2+浓度增大B 溶液中 Cu2+数目减少C该硫酸铜晶体体积增大D 溶液的蓝色变浅12、某温度下，在 100mL 饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是A 溶液中 Ca

6、2+ 数目减少B溶液中 c(Ca2+)增大C溶液的 pH不变D溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的 pH X，某盐酸的 pH Y，已知 X Y 14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( NH 4+ ) c(Cl -) c(OH -) c(H +) C. c(Cl -) c(NH 4 +) c(H+ ) c(OH -)B. c( NH4 +) c(Cl -)c(OH -) c(H +)+-D. c( NH 4 )c(H ) c(Cl ) c(OH )14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A 硫酸铜晶体B 水C 氯化钡晶体D

7、 醋酸钾晶体15、 pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同C H+的物质的量浓度不同D H+的物质的量浓度相同16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH 4+、NO 3 、CO32 、 NaB.Na 、 Ba2 、 Mg 2、HCO32、 ClD.NO、 K、 OHC.NO 3、 Ca、 K3、 AlO 217、 用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和 pH 3的下列溶液各100mL 。需 NaOH 溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸-118、 室温时， 0.01 mol L·某一元弱酸的电离

8、度为 1%，则下列说法正确的是 A 上述弱酸溶液的 pH=4B 加入等体积 0.01 mo1·L -1NaOH 溶液后，所得溶液的pH=7-1pH>7C. 加入等体积 0.0l mol L· NaOH 溶液后，所得溶液的D 加入等体积 0.01 mo1·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的pH<719、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A 盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C滴定管在滴定前未将刻度调在“0，”而调在 “2.40 ”D 滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点20、在相同温度下， 等体积等物质的量的浓度的

9、4种稀溶液： Na2SO4、 H2SO4、 NaHSO 4、Na 2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A= > =B = >>C >> >D > >>第II 卷（非选择题共 50分）三、（本题包括 5个小题，共 34分）21（ 4分） 某温度（ t）时，水的离子积为 K =1×10-13mol2·L-2 ，则该温度（选填大于、小于或等于）25，其理由是。22 （ 10分）用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA 配制 0.l mo1 ·L-1的溶液 100mL ；用 pH 试纸测出

10、该溶液的pH值，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH l 的两种酸溶液各100mL ；分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为 100mL ；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（ 1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（ 2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、）乙方案中， 说明 HA 是弱电解质的现象是（多选扣分）（ a）装 HCl 溶液的试管中放出 H 2的速率快；（ b）装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；（ c）两个试管中产生气体速

11、率一样快。（ 3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（ 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23、（ 10分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（ 1）K 2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（ 2）(NH 4)2 SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（ 3）Ba(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（ 4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（ 5）Mg(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是24、（ 6分）今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH

12、4+、Cl 、 Mg 2+、Fe3+、 CO32、 SO42 ，现每次取 100.00ml 进行实验。（ 1）第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀产生。（ 2）第二份加足量 NaOH 后加热，收集到气体 0.896L （标准状态下） 。（ 3）第三份加足量 BaCl 2后，得干燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：判断 K +、 Cl 是否存在？ K +Cl -（填下列序号）A 一定存在B 可能存在C一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为25、（ 4分） 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净 ,(c)即加入

13、待测的 NaOH 溶液 ,(d)记录液面刻度读数 ,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液 ,(f) 置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g) 加入适量蒸馏水 ,(h)加入酚酞试液两滴 ,(i)滴定时 ,边滴边摇荡 ,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k) 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l) 记录液面刻度读数 ,(m) 根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22毫升 .指出上述实验过程中错误之处(用编号表示 )_四、计算题（共16分）26、（ 8分） 重水（ D 2O）的离子积 K w =1.6 ×10 -15 mo12·L-2 .，可以用 pH一样的定义来规定 pD=-lgD + ，试求该温度下：重水的 pD ？含 0.01molNaOD 的 D2O溶液 1L ，其 pD= ？溶解 0.01molDCl 的 D2O溶液 1L ，其 pD= ？在 100mL0.25mol.L -1 的DCl 重水溶液中，加入50mL0.2 mo1