九上第二章第456节复习课件物质的分类和转化

1、 1.1.在下列几种物质中，从物质的组成分析其中和另外三种物在下列几种物质中，从物质的组成分析其中和另外三种物质不相同的是（质不相同的是（ ） A.A.四氧化三铁四氧化三铁 B.B.河水河水 C.C.稀盐酸稀盐酸 D.D.高锰酸钾制氧气后的剩余物高锰酸钾制氧气后的剩余物2.2.有浓盐酸、硫酸铜、氯化铁三种溶液，可以把它们有浓盐酸、硫酸铜、氯化铁三种溶液，可以把它们区别开的性质是（区别开的性质是（ ） A.A.状态状态 B.B.气味气味 C.C.颜色颜色 D.D.以上三者都可区别以上三者都可区别AC 3.3.有下列六种物质：有下列六种物质：纯净的空气纯净的空气 氮气氮气 硫磺硫磺 矿泉水矿泉水

2、氯酸钾氯酸钾 黄酒黄酒，其中属于混合物的，其中属于混合物的有有 ； 属 于 纯 净 物 的； 属 于 纯 净 物 的有有 。 4.4.在下列物质或性质中，不可能将在下列物质或性质中，不可能将COCO和和COCO2 2区别开区别开的是（的是（ ） A.A.溶解性溶解性 B.B.可燃性可燃性 C.C.石灰水石灰水 D.D.气味气味 D 自然界中物质的种类繁多，性自然界中物质的种类繁多，性质各异，为了更好地研究和识别它质各异，为了更好地研究和识别它们人们常常要对它们分门别类。们人们常常要对它们分门别类。一、物质分类的方法：一、物质分类的方法： 1、从物理性质的角度思考、分析下列几组物质有何不同之、从

3、物理性质的角度思考、分析下列几组物质有何不同之处？处？ 1）KMnO4 和和 KClO3 2）氧气、水和食盐）氧气、水和食盐 3）O2 和和 SO2 4） KCl 和和 CaCO32、观察下列几组物质，并对它们加以区别分类。、观察下列几组物质，并对它们加以区别分类。 1）浓盐酸）浓盐酸 和和 浓硫酸浓硫酸 2）硫酸铜和氯化钠溶液）硫酸铜和氯化钠溶液 3）水和）水和 蔗糖蔗糖 4）氯化钠和氯化银固体）氯化钠和氯化银固体一）根据纯净物的一）根据纯净物的物理性质物理性质不同，如不同，如颜色颜色、状状态态、气味气味、硬度硬度、密度密度、溶解性溶解性等，对纯净等，对纯净物进行分类。物进行分类。观察观察图

4、中图中物质，并物质，并按它们的按它们的颜色和状颜色和状态态进行分进行分类。类。按按颜色颜色分：分：有色物质：有色物质：无色物质：无色物质：NaCl MgO KMnO4 Cl2O2 H2SO4 CH3COOH白色白色紫黑色紫黑色黄绿色黄绿色按按状态状态分：分：气态物质：气态物质：液态物质：液态物质：固态物质：固态物质： O2 Cl2H2SO4 CH3COOH MgO KMnO4 NaCl 请你另外设计两种方案，将这七请你另外设计两种方案，将这七 种物质进行分类。种物质进行分类。按按溶解性溶解性不同分：不同分：可溶物质：可溶物质：难溶物质：难溶物质： NaCl H2SO4 CH3COOH Cl2

5、KMnO4O2 MgO按按气味气味不同分：不同分：有气味物质：有气味物质：无气味物质：无气味物质：CH3COOH Cl2 NaCl H2SO4 O2 MgO KMnO4 3、从物质化学性质的角度分析，指出下列几组物质里，、从物质化学性质的角度分析，指出下列几组物质里，各物质间的不同之处？各物质间的不同之处？ 1）CO2 和和 CO 2）氧气和空气）氧气和空气 3）稀硫酸和氢氧化钠溶液）稀硫酸和氢氧化钠溶液 4） NaCl 和和 Na2CO34、回顾下列几组物质里各物质的化学性质，指出、回顾下列几组物质里各物质的化学性质，指出根据哪一化学性质可以将它们进行分类根据哪一化学性质可以将它们进行分类

6、1）氢气、氧气、二氧化碳、木炭、一氧化碳）氢气、氧气、二氧化碳、木炭、一氧化碳 氮气氮气 2）稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液、）稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液、 稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液二）根据纯净物的二）根据纯净物的化学性质化学性质不同，如不同，如可燃性可燃性、氧化性氧化性、还原性还原性等，对纯净物进行分类。等，对纯净物进行分类。5、硫酸和氢氧化钠的酸碱性不同，从物质的组成、硫酸和氢氧化钠的酸碱性不同，从物质的组成成分分析：决定酸、碱性的主要原因是什么？成分分析：决定酸、碱性的主要原因是什么？6、金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，、金刚石和石墨的

7、物理性质有很大的差异，但它们的化学性质是很相似的，你能说明原因但它们的化学性质是很相似的，你能说明原因吗？吗？三）根据纯净物的三）根据纯净物的组成、用途组成、用途不同，可对纯净物进行分类。不同，可对纯净物进行分类。7、有氧气、四氧化三铁、氯化氢气体、硫、水、硫、有氧气、四氧化三铁、氯化氢气体、硫、水、硫酸锌、镁、汞等八种纯净物，从元素组成的角度分酸锌、镁、汞等八种纯净物，从元素组成的角度分类，其中同种元素和不同种元素组成的纯净物分别类，其中同种元素和不同种元素组成的纯净物分别有哪些？有哪些？（一）单质和化合物：（一）单质和化合物：（1）纯净物根据）纯净物根据元素组成元素组成的不同，可分为单质和

8、化合的不同，可分为单质和化合物两大类。物两大类。（2）单质：）单质：由由一种一种元素组成的纯净物。元素组成的纯净物。如：如：O2、N2、Fe、S等等A.特征：特征：同种元素组成同种元素组成是纯净物是纯净物B.判别依据：判别依据： 先确定是不是纯净物先确定是不是纯净物是否由一种元素组成是否由一种元素组成C.分类：分类：金属金属非金属非金属按性质不同按性质不同Cu Fe Mg等等O2 C S等等D.注意点：注意点：由同种元素组成的由同种元素组成的物质物质，可能是单，可能是单质，也可能是混合物。如：质，也可能是混合物。如：O2和和O3（3）化合物：）化合物：由由两种或两种以上两种或两种以上元素组成的

9、纯净元素组成的纯净物。物。如：如：H2O、P2O5、硫酸、烧碱食盐、硫酸、烧碱食盐、纯碱等纯碱等A.特征：特征：不同种元素组成不同种元素组成是纯净物是纯净物B.判别依据：判别依据：先确定是不是纯净物先确定是不是纯净物是否由不同种元素组成是否由不同种元素组成（4）氧化物：）氧化物： 由由两种两种元素组成，其中一种是元素组成，其中一种是氧氧元元素的化合物。素的化合物。如：如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等等A.特征：特征：两种元素组成的化合物两种元素组成的化合物必含氧元素必含氧元素B.判别依据：判别依据：先确定是不是属于化合物先确定是不是属于化合物是否由是否由“二元一氧二元一氧”组成组成C

10、.分类：分类：金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物按元素组成按元素组成CuO Fe2O3 CaO MgO等等CO2 CO H2O SO2等等8、有甲烷（、有甲烷（CH4）、食盐（）、食盐（NaCl）、氢氧化钠）、氢氧化钠（NaOH）、酒精（）、酒精（C2H5OH）、醋酸）、醋酸（CH3COOH）、盐酸（）、盐酸（HCl）等六种物质，根据）等六种物质，根据其所含的元素特点，是否可以将它们分成两部分？其所含的元素特点，是否可以将它们分成两部分？根据物质组成中是否含有根据物质组成中是否含有碳元素碳元素来分：来分：含碳化合物：含碳化合物：不含碳化合物：不含碳化合物：CH4 C2H5OH CH3

11、COOHNaCl NaOH HCl（二）无机化合物和有机化合物：（二）无机化合物和有机化合物：（1）化合物根据其组成中是否含）化合物根据其组成中是否含碳元素碳元素，可分为无机化合物和，可分为无机化合物和有机化合物。有机化合物。（2）无机化合物）无机化合物A.定义：定义：由碳以外的其它元素组成的化合物。由碳以外的其它元素组成的化合物。B.组成特征：组成特征：一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外）及碳酸盐外）C.注意事项：注意事项：少数含碳的化合物如少数含碳的化合物如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属于无机化合物。、碳酸盐属于无机化合物。（3）有机化合物）

12、有机化合物A.定义：定义：含碳的化合物。含碳的化合物。B.组成特征：组成特征：一定含有碳元素一定含有碳元素C.化学性质：化学性质：具具可燃性可燃性，燃烧时生成，燃烧时生成CO2和和H2O。加热时易加热时易炭化炭化：加热或不完全燃烧时有黑色：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成。的炭生成。如图所示的图中哪些是无机化如图所示的图中哪些是无机化合物？哪些是有机化合物？合物？哪些是有机化合物？有无碳元素。有无碳元素。根据已知物质和未知物质的特性，如根据已知物质和未知物质的特性，如颜色颜色、状态状态、气气味味、溶解性溶解性、可燃性可燃性等可运用等可运用实验实验方法，通过方法，通过对比对比也也可以对物质进行分

13、门别类。可以对物质进行分门别类。对对未知物质未知物质的鉴别，因未知物质可能的鉴别，因未知物质可能有毒有毒、有腐蚀性有腐蚀性等，所等，所以，鉴别时以，鉴别时严禁严禁用手去抓用手去抓、把鼻子凑到容器口去闻气味把鼻子凑到容器口去闻气味、更更不得尝味道不得尝味道！每只烧杯中都装了什么物质？每只烧杯中都装了什么物质？7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液中的某一种物质，你能用实碳酸钠溶液中的某一种物质，你能用实验方法区分出验方法区分出7只烧杯中所装的物质各是只烧杯中所装的物质各是什么吗什么吗

14、? 根据上述物质分类图，对镁、硫、根据上述物质分类图，对镁、硫、氧气、氧化镁、二氧化硫、盐酸、氢氧氧气、氧化镁、二氧化硫、盐酸、氢氧化钙、氯化钠、高锰酸钾等化钙、氯化钠、高锰酸钾等9种物质进行种物质进行分类。分类。二、常见的物质分类二、常见的物质分类三、区别金属与非金属三、区别金属与非金属 下列是一些常见的金属和非金属的下列是一些常见的金属和非金属的样品，请仔细观察和记录这些样品的外样品，请仔细观察和记录这些样品的外观。思考一下，它们有什么不同。观。思考一下，它们有什么不同。名称名称外观外观名称名称外观外观铝铝汞汞金金溴溴铁铁硫硫碳碳磷磷银白色的固体银白色的固体银白色的液体银白色的液体金黄色的

15、固体金黄色的固体红棕色的液体红棕色的液体 银白色的固体银白色的固体淡黄色的固体淡黄色的固体黑色固体黑色固体白色或红色的固体白色或红色的固体铁粉为黑色粉末铁粉为黑色粉末讨论：讨论：1.我们收集的单质中，如石墨、金刚石、铁、我们收集的单质中，如石墨、金刚石、铁、 铜、硫、铝、金、磷、木炭氢气、氧气，铜、硫、铝、金、磷、木炭氢气、氧气， 哪些是金属？哪些是非金属？哪些是金属？哪些是非金属？2、从颜色分析，金属与非金属有什么不同？、从颜色分析，金属与非金属有什么不同？3、日常生活中，制取导线和加热器材的一般、日常生活中，制取导线和加热器材的一般 是金属还是非金属，为什么？是金属还是非金属，为什么？4、

16、可拉可锻压的一般是金属还是非金属，、可拉可锻压的一般是金属还是非金属， 为什么？为什么？一般只有一种颜色一般只有一种颜色有较好的延展性有较好的延展性可锻造可锻造硬度比较均匀硬度比较均匀一般不能导电一般不能导电导热能力差导热能力差进一步了解金属与非金属的性质进一步了解金属与非金属的性质注意点：注意点：（1）金属一定能导电、导热，但能导电导热）金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属。如非金属的单质不一定是金属。如非金属石墨石墨也能导电，也能导电，也能导热。也能导热。（2）金属在常温下，除）金属在常温下，除汞汞是液态外，是液态外， 一般都是一般都是固态固态。非金属在常温，。非金属在常温

17、， 除除溴溴是液态外，一般都是气态或固态是液态外，一般都是气态或固态 。 现有一种单质，要分辨它是金属还现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法是非金属，应用什么方法?答：做导电性实验，能导电的是金属，答：做导电性实验，能导电的是金属，不能导电的是非金属。不能导电的是非金属。还有其他方法吗？还有其他方法吗？（1）放在光照处，根据）放在光照处，根据颜色颜色可分辨，具有特殊可分辨，具有特殊 金属光泽的是金属光泽的是金属金属单质，反之是单质，反之是非金属非金属单质。单质。（2）手拿单质在火边烤，根据）手拿单质在火边烤，根据导热导热性可分辩，性可分辩， 手感到单质发烫的，具有导热性是手感到

18、单质发烫的，具有导热性是金属金属， 反之是反之是非金属非金属。（3）用硬物单击单质，可根据）用硬物单击单质，可根据可锻性可锻性来分辨，来分辨， 可锻的是可锻的是金属金属，重击后碎裂的是，重击后碎裂的是非金属非金属。（4）用力拉单质，可根据）用力拉单质，可根据延展性延展性来分辨，来分辨， 伸长的是金属，发生折断的是非金属。伸长的是金属，发生折断的是非金属。1、有一种物质、有一种物质M，经测定它只由碳元素组成，经测定它只由碳元素组成， 则物质则物质M属于（属于（ ） A.一定是单质一定是单质 B.一定是化合物一定是化合物 C.一定是混合物一定是混合物 D.一定不是化合物一定不是化合物2、有一组物质

19、，排列的顺序为：氧气、氢气、有一组物质，排列的顺序为：氧气、氢气、二氧化碳、水银、二氧化碳、水银、X、硫酸、碳、铁、高锰酸钾。、硫酸、碳、铁、高锰酸钾。则则X最有可能是下列物质中（最有可能是下列物质中（ ） A. 四氧化三铁四氧化三铁 B. 水水 C. 氮气氮气 D. 二氧化硫二氧化硫DB一、非金属单质及其化合物之间的一、非金属单质及其化合物之间的转化转化硫黄硫黄火山喷射的产物火山喷射的产物-硫磺硫磺1、观察到的现象：、观察到的现象：（1）硫磺是一种）硫磺是一种黄色黄色粉状固体粉状固体（2）在空气中燃烧发出）在空气中燃烧发出淡蓝色淡蓝色火焰，火焰，（3）在纯氧中发出）在纯氧中发出蓝紫色蓝紫色火

20、焰火焰（4）生成一种有刺激性气味的气体（）生成一种有刺激性气味的气体（SO2）S+O2=SO2 点燃点燃 2、化学方程式：、化学方程式：非金属非金属+氧气氧气=非金属氧化物非金属氧化物3、实验结论：、实验结论：1、实验操作、实验操作 取取2杯蒸馏水，向其中的杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。杯中的现象并说明原因。 分别搅拌分别搅拌2只烧杯中的液体，只烧杯中的液体，3分钟后，静置片分钟后，静置片刻，你发现什么？刻，你发现什么？ 将盛有液体的将盛有液体的2只

21、烧杯分别放到热水中，搅拌只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟分钟，你又发现什么？，你又发现什么？2、化学方程式、化学方程式CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2 +H2O3、实验结论、实验结论：非金属氧化物非金属氧化物+水水=酸酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：再如：SO2+H2O H2SO3注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。 S+O2 SO2点燃点燃2H2SO3+O2 2 H2SO4练习：练习：现在我国的常用能源煤和石油中现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大，导致大气污染而降酸

22、雨，写出化学方程式。气污染而降酸雨，写出化学方程式。讨论：讨论：CO2+H2O H2CO3正常的降水是碱性、中性还是酸性的？正常的降水是碱性、中性还是酸性的？C CO2 H2CO3怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？C+O2 CO2点燃点燃CO2+H2O H2CO3二、金属单质及其化合物之间的转二、金属单质及其化合物之间的转化化实验操作实验操作实验前后物质比较实验前后物质比较实验前实验前铁粉：能被吸铁石吸引铁粉：能被吸铁石吸引实验后实验后物质：黑色物质：黑色不被吸铁石吸引不被吸铁石吸引实验结论：实验结论：金属金属+非金属非金属=盐或金属氧化物盐或金属氧化

23、物 Fe+S= Fe S 化学方程式：化学方程式：讨论讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 硫磺：黄色硫磺：黄色3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃2Mg+O2 2MgO点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃 Cu+Cl2 CuCl2点燃点燃还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？金属单质金属单质与非金属与非金属单质在一单质在一定条件下定条件下生成相应生成相应的盐。的盐。1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热2、化学方程式：、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 3、实验结论、实验结论：某些

24、金属氧化物某些金属氧化物+水水=可溶性碱可溶性碱Na2O+H2O 2NaOHK2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba（OH）2注意：注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成等与水不能化合成相应的碱。相应的碱。还有哪些？还有哪些？给生石灰加水给生石灰加水-建筑用建筑用Ca CaO Ca （OH）2怎样用化学方程式表示下列物质间的怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？转化？CaO+H2O Ca（OH）22Ca+O2 2CaO点燃点燃习题：习题： Cu CuSO4 Na NaCl 写出以上转化的化学方程式写出以上转化的化学方程式方铅矿（主要成分方铅矿（主要成分PbS） 赤铁矿石赤铁矿石（主要成分

25、（主要成分Fe2O3）三、金属的冶炼三、金属的冶炼孔雀石孔雀石主要成分主要成分Cu2（OH）2CO3 自然界中少数金属是以自然界中少数金属是以游离态游离态（即单质）（即单质）的形式存在，大多数金属是以的形式存在，大多数金属是以化合态化合态（化合（化合物）的形式存在。物）的形式存在。金属的冶炼就是把金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态金属从化合态变成游离态。冶炼的方法：冶炼的方法： 碳等碳等还原剂还原剂与金属氧化物在高温下反应，与金属氧化物在高温下反应，还原剂还原剂夺取夺取金属氧化物中的金属氧化物中的氧氧，得到游离的，得到游离的金属单质。金属单质。1、实验操作实验操作2、化学方程式、化学方程式

26、C+2CuO 2Cu+CO2 炽热的炭在高温条件下能与二氧化炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。金属单质。CO+CuO Cu+CO2C+CO2 2CO高温高温除了除了C C、COCO可以还原金属氧化物外，氢可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。气也可以还原金属氧化物。H2+CuO Cu+H2O1、实验操作实验操作2、化学方程式、化学方程式Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2OH2+CuO Cu+H2O3、实验停止后，为什么还要继续通氢

27、气，直到、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？试管冷却为止？排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？先通氢气后给氧化铜加热？可用可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜等还原剂在一定条件下还原氧化铜还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜还可以将氧化

28、铜转化为盐，用活泼金属置换出铜1、实验操作实验操作2、化学方程式、化学方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温铁矿石的冶炼是一个复杂的过程铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。碳）从铁矿石里把铁还原出来。金属冶炼的原理：金属冶炼的原理： C、H2或或CO金属氧化物金属氧化物 游离态金属（还原法）游离态金属（还原法） 活泼金属活泼金属金属盐溶液金属盐溶液 游离态游离态金属（置换法）金属（置换法） （比盐中金属活泼）比盐中金属活泼）置换法比还原法优越，因为置换法操作

29、置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。简便，安全，节约原料。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。还原性是化学性质。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温四、有关纯度的计算四、有关纯度的计算方法一：方法一：计算分步设计：计算分步设计：（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量 纯净物质量混合物质量纯净物质量混合物质量纯度纯度 例题例题 100吨含吨含Fe2O3质量分数为质量分数为8

30、5%的铁矿石中的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨的生铁为多少吨?解解:铁矿石中含铁矿石中含Fe2O3的质量为的质量为: 100吨吨85% = 85 吨吨 组成元素的质量纯净物的质量组成元素的质量纯净物的质量 纯净物中某组成元素的质量分数纯净物中某组成元素的质量分数 （2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量 2Fe Fe的质量为：的质量为：85吨吨 100% Fe2O3 112 85吨吨 100% 16059.5吨吨 例题例题 100吨含吨含Fe2O3质量分数为质量分数为85%的铁矿石中的铁矿石中，可炼出含铁

31、质量分数为，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨的生铁为多少吨?解解: 铁矿石中含铁矿石中含Fe2O3的质量为的质量为: 100吨吨85% = 85 吨吨 纯净物质量纯净物质量混合物质量混合物质量 纯度纯度（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）即混合物质量） 2Fe Fe的质量为：的质量为：85吨吨 100% Fe2O3 112 85吨吨 100% 160 例题例题 100吨含吨含Fe2O3质量分数为质量分数为85%的铁矿石中，的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨的生铁为多少吨?解解:铁矿石中含铁矿石中

32、含Fe2O3的质量为的质量为: 100吨吨85% = 85 吨吨炼出的生铁的质量为：炼出的生铁的质量为：59.5吨吨96%62吨吨答：炼出的生铁质量为答：炼出的生铁质量为62吨。吨。59.5吨吨方法二方法二解：设可炼出含铁解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为的生铁的质量为 x 。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温 160 112100吨吨85% x96%160：112100吨吨85% ： x96% 112 100吨吨85% x 62吨吨 160 96%答：炼出的生铁质量为答：炼出的生铁质量为62吨。吨。1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰

33、浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 制备制备 粉刷时转化（鉴定粉刷时转化（鉴定CO2用）用）石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：CaCO3 + H2O +CO2 =Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=

34、 CaCO3 + H2O +CO2 原因：原因：放入时，鸡蛋的重力放入时，鸡蛋的重力 浮力，下沉到底部；浮力，下沉到底部；下沉时，下沉时， CaCO3和稀盐酸反应放出和稀盐酸反应放出CO2，形成气泡附，形成气泡附在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力 重力，鸡蛋上浮；接近液面，重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂，气泡破裂，鸡蛋重力鸡蛋重力浮力，鸡蛋下沉浮力，鸡蛋下沉。大于大于大于1、现象是什么？、现象是什么？鸡蛋不断上浮与下沉鸡蛋不断上浮与下沉2、原因可能是什么？、原因可能是什么？3、反应的化学方程式是反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl=Ca

35、Cl2+H2O+CO24、几分钟后，将生鸡蛋从溶液中取出，用水冲洗干净，蛋壳发几分钟后，将生鸡蛋从溶液中取出，用水冲洗干净，蛋壳发 生了什么变化？生了什么变化？现象现象：表面凹凸不平，蛋壳成为软壳蛋表面凹凸不平，蛋壳成为软壳蛋八框图的应用八框图的应用盐盐+水酸+盐碱+盐盐+盐金金属属+盐盐盐+氢气【探究一探究一】：根据八框图，讨论：根据八框图，讨论各类物质间的互相转化规律：各类物质间的互相转化规律： A.两条纵线：两条纵线：1. 金属金属 金属氧化物金属氧化物 碱碱 盐盐2. 非金属非金属 非金属氧化物非金属氧化物 酸酸 盐盐+ O2 + H2O+ 酸酸 + O2 + H2O+ 碱碱 1、以、

36、以Ca为例，分析：为例，分析：Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 的变化的变化 2、以、以C为例，分析：为例，分析：C CO2 H2CO3 Na2CO3 的变化的变化 B.四条横线：四条横线：1. 金属金属 + 非金属非金属 无氧酸盐无氧酸盐 2.金属氧化物金属氧化物 + 非金属氧化物非金属氧化物 含氧酸盐含氧酸盐 3. 酸酸 + 碱碱 盐盐 + H2O 4. 盐盐 + 盐盐 新盐新盐 + 新盐新盐 C.四条交叉线：四条交叉线：1. 金属氧化物金属氧化物 + 酸酸 盐盐 + H2O 2. 非金属氧化物非金属氧化物 + 碱碱 盐盐 + H2O 3. 酸酸 + 盐盐 新酸新酸 + 新盐新盐

37、4. 碱碱 + 盐盐 新碱新碱 + 新盐新盐D.两条弯线：两条弯线：1. 金属金属 + 盐盐 新金属新金属 + 盐盐 2. 金属金属 + 酸酸 盐盐 + H2 【探究二探究二】：根据八框图，查找各类：根据八框图，查找各类物质主要的化学性质：物质主要的化学性质：如：酸的性质如：酸的性质交叉线：酸交叉线：酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + H2O横线：酸横线：酸 + 碱碱 盐盐 + H2O弯线：酸弯线：酸 + 金属金属 盐盐 + H2竖线：酸竖线：酸 + 盐盐 新酸新酸 + 新盐新盐练练习习：1.碱的性质？以氢氧化钡为例写出相应的化碱的性质？以氢氧化钡为例写出相应的化学方程式。学方程式。2.金

38、属的性质？以铁为例写出相应的化学方程式。金属的性质？以铁为例写出相应的化学方程式。3.盐的性质？盐的性质？【探究三探究三】：根据下列表格，查找制取各：根据下列表格，查找制取各类物质的可能途径：类物质的可能途径：如：制取盐的可能途径：如：制取盐的可能途径：(10条条) 1.金属金属 + 非金属非金属 无氧酸盐无氧酸盐 2.金属氧化物金属氧化物 + 非金属氧化物非金属氧化物 含氧酸盐含氧酸盐 3.酸酸 + 碱碱 盐盐 + H2O 4.盐盐 + 盐盐 新盐新盐 + 新盐新盐 5.金属氧化物金属氧化物 + 酸酸 盐盐 + H2O 6.非金属氧化物非金属氧化物 + 碱碱 盐盐 + H2O 7.酸酸 +

39、盐盐 新酸新酸 + 新盐新盐 8.碱碱 + 盐盐 新碱新碱 + 新盐新盐 9. 金属金属 + 盐盐 新金属新金属 + 盐盐 10. 金属金属 + 酸酸 盐盐 + H2 试设计制备试设计制备ZnSO4的的4种不同方法。种不同方法。1、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型：、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型：（1）Na+Cl2 = （ ） （2) H2SO4+_KOH = _ ( )（3）Fe+ HCl = （ ）（4）CaCO3= = （ ）22NaCl化合反应2K2SO4+2H2O复分解反应2FeCl2+H2置换反应CaO+CO2分解反应2、在下列化学式后面填上对应的酸或碱的化

40、学式：、在下列化学式后面填上对应的酸或碱的化学式： Na2O ( ) SO2 ( ) CO2 ( ) K2O ( ) SO3 ( ) BaO ( )NaOHH2SO3H2SO4KOHH2CO3Ba(OH)23、下列物质不能由氧化物直接与水反应制取的是、下列物质不能由氧化物直接与水反应制取的是 A、H2CO3 B、H2SO4 C、Fe（OH）3 D 、 NaOH4、下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（、下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（ ） A、MgCl2 B、Fe2（SO4）3 C 、 FeCl2 D 、 Al2（SO4）35、下列各组物质中，不能发生反应的是（、下列各组物质中，不能发生反应的是（ ） A