_学年高中化学第三章金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1

1、第三章 金属及其化合物单元综合测试(三)时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题共42分)一、选择题(每题3分 ,共42分)1以下说法中不正确的选项是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响 ,在同温同压下 ,生成的CO2体积相同C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可参加过量铁粉 ,再过滤D向某溶液中参加2滴KSCN溶液 ,溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制氯水 ,溶液变红色 ,那么该溶液中一定含有Fe2解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响：Na2CO

2、32HCl=2NaClCO2H2O ,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O ,产生的CO2在同温同压下的体积比为4253 ,B项错误；2FeCl3Fe=3FeCl2 ,过量的铁过滤即可除去 ,C项正确；D项的方法为检验Fe2的方法 ,正确。答案：B2金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。以下各组物质的转化关系中不能通过一步反响完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3解析：Al2O3不溶于水 ,不能直接生成Al(OH)3 ,故D项符合题意。答案：D3

3、以下各组物质相互混合 ,既有气体生成 ,最终又有沉淀生成的是()金属钠投入FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸Na2O2投入FeCl2溶液A BC D解析：中产生的气体是H2 ,生成的沉淀是Fe(OH)3；中由于NaOH过量最终无沉淀 ,且整个过程中无气体生成；Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中 ,只有气体生成 ,无沉淀生成；中Na2O2与H2O反响生成NaOH和O2 ,NaOH与FeCl2反响生成Fe(OH)2 ,且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。答案：D4以下表达正确的选项是()A镁铝合金的抗腐蚀能力强 ,不与稀硫酸反响BNa的金属活动性比Mg的强 ,故可用Na

4、与MgCl2溶液反响制MgC钠可与冷水剧烈反响 ,而镁与热水才能反响 ,说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ,故在与其他非金属反响的产物中 ,Fe也显3价解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质 ,A错误；Na是活泼金属 ,Na与MgCl2溶液反响时 ,Na先与水反响生成NaOH ,不能置换出Mg ,B错误；Fe与其他非金属反响的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱 ,并不一定是3价 ,如Fe与S反响生成的FeS中Fe显2价 ,D错误。答案：C5将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生 ,充分反响后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO

5、3BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：从题中浓度数值分析 ,稀溶液A项肯定不可能 ,原因是HNO3是氧化性酸 ,与Al反响不放出H2。B项：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2 2n(Al)0.2 mol ,n(OH)0.2 mol。而200 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液可提供n(OH)0.8 mol>0.2 mol ,那么Al不可能剩余。C项：2Al6H=2Al33H2 2 6 0.2 mol 0.6 mol使5.4 g Al全溶需0.6 mol H而200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中n(H)0.2×2×20.8 mo

6、l>0.6 mol。那么Al不可能剩余。只有200 mL 2 mol/L HCl溶液中 ,n(H)0.2×20.4 mol<0.6 mol ,故Al有剩余 ,选D。答案：D6以下说法错误的选项是()A鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 ,用加热法C用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中 ,开始时发生反响的离子方程式为：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2反响生成白色沉淀 ,故A项错误；除去Na2CO

7、3固体中混有的少量NaHCO3 ,可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3 ,故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强 ,因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体 ,故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中 ,开始时Ca(OH)2的量较少 ,发生的离子反响方程式为：Ca22OH2HCO= CaCO3CO2H2O ,故D项正确。答案：A7向100 mL 1.0 mol·L1的AlCl3溶液中逐滴参加0.5 mol·L1的NaOH溶液至过量 ,生成沉淀的物质的量与参加NaOH的量的理论曲线关系正确的选项是()解析：向AlCl3

8、溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量 ,发生的离子反响依次是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O ,其现象是先产生白色胶状沉淀 ,后沉淀逐渐减少 ,直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为31。答案：D8在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中 ,滴加NaOH溶液 ,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如以下图所示 ,那么原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61B31C21 D12解析：由题给图象可知 ,当参加50 mL NaOH溶液时沉淀到达最大量 ,即溶液中Mg2、Al3全部转化为Mg(OH)2

9、、Al(OH)3沉淀 ,而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液 ,那么生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液 ,生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液 ,由此可知溶液中n(Mg2)n(Al3) ,那么cAl2(SO4)3c(MgSO4)12 ,D项正确。答案：D9以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A氯化铝溶液中参加过量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：氨水是弱碱

10、,不能与Al(OH)3发生反响 ,氨水和Al3反响的离子方程式为：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH ,A错误；苏打应为Na2CO3 ,而不是NaHCO3。NaHCO3俗名小苏打。正确离子方程式应为：Ca2CO=CaCO3 ,B错误；醋酸为弱酸 ,在离子方程式中应写分子式 ,离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 ,C错误。答案：D10以下说法正确的选项是()A2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后 ,溶质的质量分数为16%CNa2O2溶于水后溶质

11、未发生改变D6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g解析：Na投入H2O中与H2O反响：2Na2H2O=2NaOHH2 ,形成溶液中的溶质为NaOH ,w(NaOH)×100% ,不等于2.3% ,A不正确；25 g CuSO4·5H2O含有m(CuSO4)25 g×16 g ,w(CuSO4)×100%16% ,B正确；Na2O2溶于水且与水反响：2Na2O22H2O=4NaOHO2 ,溶质发生改变 ,C不正确；Na2O溶于水生成NaOH ,反响为Na2OH2O=2NaOH ,所以溶质不为Na2O ,D不正确。答案：B11用含少量镁粉的铝粉制取纯

12、洁的氢氧化铝 ,下述操作步骤中最恰当的组合是()加稀盐酸溶解参加足量烧碱溶液过滤通入过量CO2参加稀盐酸参加烧碱溶液A BC D解析：因Mg不能与NaOH溶液反响而Al能与NaOH反响 ,所以首先参加足量的NaOH溶液后过滤 ,滤液为NaOH和NaAlO2的混合物；向该混合物中通入过量的CO2 ,使溶液中的AlO全部转化为Al(OH)3沉淀；再经过滤得到Al(OH)3。答案：B12下表各组物质中 ,x是主体物质 ,y是少量杂质 ,z是为了除去杂质所要参加的试剂 ,其中所加试剂正确的一组是()ABCDxFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2AlNa2CO3zCl2

13、FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A项中应加的是Fe；B项中还要再加足量Cl2；D项中应加的是适量H2SO4溶液。答案：C13有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液 ,欲使其反响产生CO2的量最多 ,那么正确的操作是()A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中解析：溶液中的CO与H反响是分步进行的 ,要想使产生的CO2的量最多 ,应该把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 ,使硫酸中的氢离子全部结合CO生成CO2气体。答案：C14将一

14、定量的铝钠合金置于水中 ,合金全部溶解 ,得到20 mL c(OH)1 mol·L1的溶液 ,然后向溶液中滴加1 mol·L1的盐酸至沉淀质量最大 ,消耗盐酸40 mL ,那么该合金中钠的质量为()A0.46 g B0.69 gC0.92 g D0.23 g解析：解答此题需分析反响过程 ,利用原子守恒可简捷求解。铝钠合金置于水中 ,反响后所得溶液呈强碱性 ,故反响后溶液的溶质为NaOH、NaAlO2。向反响后的溶液中参加盐酸至沉淀质量最大时 ,NaAlO2恰好完全反响生成Al(OH)3沉淀 ,此时溶液中的溶质只有NaCl ,故n(Na)n(Na)n(Cl)0.04 L

15、15;1 mol·L10.04 mol ,那么铝钠合金中m(Na)0.04 mol×23 g·mol10.92 g。答案：C第二卷(非选择题共58分)二、非选择题15(20分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm ,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量 ,采用如下图流程进行。答复以下问题：PAFC中铁元素的化合价为_。步骤中的A是_(填“氢氧化钠溶液或“氨水)；步骤中的B是_。步骤的操作是_ ,用到的主要玻璃仪器为_。(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PA

16、FC ,设计如下流程：PAFC在废料中参加过量稀盐酸 ,发生多个离子反响 ,请补全离子方程式：FeO2H=Fe2H2OAl2O36H=2Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O_。所得酸性溶液中 ,不能确定是否一定存在的阳离子是_(填序号)。AAl3 BFe2CFe3 DH为证明该离子确实存在 ,可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是_。往酸性溶液中参加试剂X的目的是(用离子方程式表示)_。解析：(1)参加A后会生成Fe(OH)3沉淀 ,知道A是碱 ,如果参加的是氨水 ,那么生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3两种 ,现只得到Fe(OH)3说明参加的是足量氢氧化钠溶液

17、 ,因为Al(OH)3会溶于氢氧化钠溶液 ,通过操作得到的溶液是NaAlO2溶液 ,由NaAlO2溶液生成Al(OH)3通常是通入过量的CO2。生成Fe(OH)3 ,那么铁的化合价为3价。通过上述分析知A是氢氧化钠溶液。步骤中的B是CO2。步骤是别离溶液和沉淀 ,所以是过滤 ,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)盐酸还会和铁反响 ,Fe2O3和盐酸反响生成的Fe3也会和铁反响 ,所以离子方程式还有Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2。Fe2和Al3生成后不会再发生反响 ,所以一定存在 ,要保证废料完全反响盐酸要过量 ,所以一定还有H ,溶液中不能确定的离子是Fe3 ,因为Fe

18、3可能和铁完全反响了；要证明是否有Fe3 ,通常参加KSCN溶液 ,操作是取溶液少量于试管中 ,再滴入几滴KSCN溶液 ,假设溶液变为红色 ,那么存在Fe3。PAFC中铁元素化合价为3价 ,而废料用盐酸处理后铁主要是2价 ,所以还要把Fe2氧化成Fe3 ,可以参加氯水 ,发生反响的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：(1)3氢氧化钠溶液CO2过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(2)Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2C取溶液少量于试管中 ,再滴入几滴KSCN溶液 ,假设溶液变为红色 ,那么存在Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl16(15分)A是一种红棕色金属氧化物 ,B、D是金属单

19、质 ,J是一种难溶于水的白色化合物 ,受热后容易发生分解。(1)写出以下物质的化学式：A：_ ,E：_ ,J：_ ,G：_。(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；F在空气中转化为G的化学方程式：_；C转化为I的离子方程式：_。解析：由题可知：A为Fe2O3 ,F为Fe(OH)2 ,G为Fe(OH)3。因为Fe2O3BDC ,那么D为Fe ,C为Al2O3 ,J为Al(OH)3。答案：(1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)Fe2O32AlAl2O32Fe4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32OH=2AlOH2O17(23分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取 ,所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl ,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数 ,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请答复以下有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后参