高中化学3.2《几种重要的金属化合物》习题3新人教版必修1

1、几种重要的金属化合物?第一课时一、选择题：1对氧化铝的分类中正确的选项是( )A. 酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物(像CO样)2. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )A. 酸性B.碱性C.两性D.氧化性3. 以下物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A. NaOH B Na 2O2 C.无水 CaCl2 D. Na2CO3 10H2O4 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期， 防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A. 无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐 D .生石灰5以下操作中，溶液

2、的颜色不发生变化的是( )A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中参加复原性铁粉6 以下关于“焰色反响的理解正确的选项是( )A. 只有金属单质才有焰色反响B. 只有金属化合物才有焰色反响C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反响D. 只有金属离子才有焰色反响二、选择题7以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比拟中，正确的选项是( )A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C. 二者都能与盐酸反响放出二氧化碳气体，但产气量和反响快慢不同D . 二者在一定

3、的条件下可以相互转化&近期?美国化学会志?报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为复原剂，在470 C、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。以下说法错误的选项是A. 由二氧化碳合成金刚石是氧化复原反响B. 该反响中二氧化碳完全被复原为金刚石C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石是碳的一种同素异形体9以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是( )A. 烧碱B.硫酸氢钠 C 氢氧化钡D 过氧化钠提纯硫酸亚铁， 应该参加以下哪10.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质， 种物质( )A.锌粉B.镁粉 C .铁粉 D .铝粉11在某溶液中酚酞呈红色。以下离子在该

4、溶液中不能大量存在的是( )AFe3+ BNa+C Ba2+ D Al3+212 .把Ba(0H)2溶液滴入明矶溶液中，使 SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要 存在形式是( )A. AI3+B. Al(OH)3 C . AQ2D. AI3+ 和 Al(OH)31 3 以下离子方程式书写正确的选项是( )A. FeCI2 溶液中通入 CI2 : Fe2+ CI2 宀 Fe3+ 2CI B. Ba(OH) 2溶液与盐酸的反响OH + H+ = H2OC. AI(OH) 3 沉淀中滴加盐酸 AI(OH) 3+ 3H+ = AI3+ + 3H2OD. AICI3 溶液中参加过量氨水： A

5、I3+ + 4OH-T AI0 2 + 2H2O14.过量的NaHCO和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的 固体是( )A. Na2OB. Na2CO3 C . Na2O2和 Na2CO3 D. Na2O2和 Na2O1 5将氯化钠、 氯化铝、 氯化亚铁、 氯化铁、 氯化镁五种溶液， 通过一步实验就能加以区别， 并只用一种试剂，这种试剂是( )AKSCNBBaCI2C NaOH D HCI16. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反响，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发wg。求原混合皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为物中铝粉的

6、质量分数是A. 30%B . 50%C . 70% D . 90%三、填空题17 .有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3请你写出鉴别方法？1 。 。 。18. 2004年2月3日，美国“机遇号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇号火星车的着陆区域一一“梅里迪亚尼平面，从照片上可以看出该地为红色和桔色两种颜色近乎红棕色，所以可能存在赤铁矿主要成分是Fe2O3。试答复以下问题。1人们从“机遇号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一 性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。2假设

7、有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵研杵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法： 。实验结果分析及结论： 。19. A B、C D四种化合物，其中 A C、D焰色反响均为黄色，而 B的焰色反响为紫色， AC和盐酸反响均得到 D,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀t灰绿色沉淀t红褐色沉 淀巳试推断A: 、B: 、C: 、D: 、E:20. (13分)某混合物A,含有KAI(SO4)2

8、、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化：据此答复以下问题:(1) 1、II、山、IV四步中对于溶液和沉淀的别离采取的方法是 。(2) 根据上述框图反响关系，写出以下B、C、D E所含物质的化学式沉淀固体 B； C;沉淀D;溶液E。写出、四个反响方程式 :；:。参考答案一、选择题 1. C 2 . B 3 . D 4 . B 5 . A 6 . C二、选择题 7. BD 8 . B 9 . A 10 . C 11 . AD 12 . C 13 . BC 14 . B 15 . C 16 . A(提示：该题计算可用 Fe2O3中的氧元素等效代换 Fe、Al混合物中的

9、Al)三、填空题17 . (1)加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3(2) 盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中参加1mL稀盐酸，产气速度快的是 NaHCO3(3) 焰色反响法：取两种粉末进行焰色反响实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。18 . (1)物理实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O, Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法： 样品处理：将样品用锤头敲碎， 放置在研钵中研细备用。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体过滤。检验：取

10、2mL滤液参加到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：假设溶液变为红色，那么原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，那么原火星矿物样品中不含三价铁元素。19. A： Na2CO3 B： KOH C: NaHCO3 D NaCl、E： Fe(OH)320. 过滤(2) AI2O3 ; A12O3 和 Fe2O3 Fe2O3; K2SO4和(NH4)2SO4(3) Al2O3 + 2NaOH= 2NaAIO2+ H2O Al3+ + 3NH3- H2O= Al(OH) 3 J+ 3NH4+ NaAIO2+ HCI+ H2O= Al(OH) 3 J

11、+ NaCl 2Al(OH) 3 AI2O3 + 3H2O第二课时一、选择题：(此题共11小题，每题5分，共55分)1. 以下说法中不正确的选项是 ()A. Na2CO3比 NaHCO錫溶于水B. Na2CO3比 NaHCO3急定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反响得到白色沉淀D. 物质的量相等的 Na2CO3和NaHCO分别与足量盐酸反响得 CO2的物质的量之比为 2: 12. 不能用来鉴别 Na2CO3和NaHCO两种白色固体的实验操作是 ()A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，参加CaCI2溶液C. 分别在这两种固体中

12、，参加同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水3. 把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体 1.37g，那么通入C02的质量是A. 0.44gB. 0.88gC. 0.66gD.都不是4 .有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，假设将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的C02丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中参加同浓度的盐酸，完全反响后所需盐酸溶液的体积是C.乙甲=丙D.甲=乙=丙AI3 +离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是B. BaOH2 溶液D.氨水A.甲=丙乙B.丙乙甲5 .实验室需要使 AICI3溶液中的A. Na

13、OH溶液C.盐酸6.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中cMg2+ 为0.2mol L 1, cCI 为1.3mol L 1。要使Mg2+全部转化为沉淀别离出来，至少需加4mol L INaOH溶液的体积为A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL7 .在V LaI2SO43溶液中参加过量氨水,过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色2固体mg，溶液中SO的物质的量浓度是2mB. 27V mol L 1mD. 34V mol L 1mA. 27V mol L 13mC. 54V mol L 1&证明溶液中是否有 Fe2+，其操作正确的顺序是 加少许酸化的 KMn

14、O4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液A.B.C.D.9 .能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是A.稀 H2SO4 B. FeCI3 溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4溶液10. 证明某溶液只含有 Fe2 +而不含有Fe3+的实验方法是A. 先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D. 只需滴加KSCN溶液11. 在含有ImolFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A. FeB. FeOC. Fe(OH)3D

15、. Fe2O3二、填空题12往一金属易拉罐内(内空)放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol - L 1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。(1) 要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是 ;往罐内参加的白色晶体是 (2) 罐壁变瘪的原因是，反响方程式是(3) 罐再度鼓起的原因是，反响方程式是NaOH二、实验题：13.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的FeSO4溶液与用不含 O2的蒸溜水配制的 溶液反响制备。(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需参加。(2) 除去蒸馏

16、水中溶解的 O2常采用的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图3 2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀 NaSO4等试剂制备。(1)在试管I里参加的试剂是。在试管n里参加的试剂是 。(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和n中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。(4) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。四、计算题：14在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，参加过量的Fe粉，假设充分反响后溶液的质量没有改变，那么原混合溶液中 Fe3+和C

17、u2+物质的量之比为多少?答案及详解:1. D解析：NaHCO与石灰水反响时，反响物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当参加少量石灰水时，反响方程式为：2NaHCO3 Ca(OH)2Na2CO3+ CaCO3 + 2H2O当参加过量的石灰水时，反响方程式为：NaHCO® Ca(OH)2= NaOHFCaCO3+ H2O故C正确。物质的量相等的 Na2CO3和NaHCO分别与足量盐酸反响可得等量 的CO2故D不正确。2. D解析：A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3 B中有白色沉淀生成的 是Na2CO3C中反响速度快(剧烈)的是NaHCO

18、3D中两者均可与 Ca(OH)2反响产生白色沉淀， 故无法用于鉴别。3. C解析：O.8gNaOH假设全部转化成 Na2CO3那么其质量为1.06g < 1.37g ;假设全转化成 NaHCO3 那么其质量应为1.68g > 1.37g。故NaOH吸收CO2时实际上生成了 Na2CO3(x mol)和 NaHCO3(y mol)的混合物。依 Na 原子守恒，得 2x + y = 0.02，且有：106 x + 84 y = 1.37 , 解得X = 0.005mol , y = 0.01mol，故通人CO2的物质量为x + y = 0.015mol，质量为 0.015mol x 4

19、4g mol 1 = 0.66g。4. D解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反响时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH- Na2CO3- 2HCl,可知向乙中通入量 CO2后局部NaOH变为Na2CO3而生成的Na2CO3在与盐酸反响时会消耗 与NaOH变质前等量的盐酸，故完全反响后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲=乙= 丙。5. D解析：因为 Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选Db6. C解析：欲使 Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中别离出来，应向溶液中参加过量的NaOH 溶液，使Mg2+、AI3 +全部沉

20、淀后，再使 Al(OH)3恰好溶解。设c(Al3 + ) = x mol L 1, 那么根据电荷守恒：3x + 2 c(Mg2+ ) c(Cl )，即 3X + 2x 0.2 = 1.3 , x = 0.3mol L 1。设NaOH溶液的体积为V mL,那么根据关系式：Mg2+-2OH-0.2 X 0.22 X 0.2 x 0.2Al3 + 4OH-0.3 X 0.24 X 0.3 X 0.2得 2X 0.2 X 0.2 + 4X 0.3 X 0.2 = 4X 1000，即 V = 80Ml。m7. D解析：依题意，最后所得固体为AI2O3,其物质的量为102 mol，故原V LAI2(SO4

21、)3m2 溶液中含SO4的物质的量为(102 X 3)mol ,m 1023 m2 C(SO4 ) = V = 34V mol. L 1,所以答案选 D。&D解析：滴加少许 KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后假设立即出现红色，那么证明原 溶液中一定存在 Fe2 +。9. AB解析：Fe+ H2SOFeSO4+ H2f2FeCl3 + Fe3FeCl2Fe+ CuSOFeSO外 CuFeSO4溶液不能溶解Fe,故答案选A B。10. B解析：先加KSCN溶液假设不变红，那么可证明无Fe3+ ;再滴加氯水立即呈红色，那么可证 明原溶液中有Fe2 +。Fe2+遇SCN无明显变化，滴加氯

22、水后，Fe2+被氧化生成 Fe+, Fe3 +与SCN-结合使溶液变红了，故 B是正确的实验方法。11. D解析：将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反响：2Na十2H2O= 2NaOH-H2f; FeSO4+ 2NaOHFe(OH)2 J + Na2SO4 Fe(OH)2 沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O4Fe(OH)3。滤出的Fe(OH)3沉淀再灼烧，发生的反响是：2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O所以，最终所得的固体物质是Fe2O312. (1)Al 干冰(2) 干冰汽化时排出了罐内空气，当参加NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小于大气

23、压，故易拉罐变瘪 CO 2NaOHNa2CO- H2O(3) 过量的NaOH溶液与铝制罐反响产生 H2,使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起2Al + 2NaOHF 2H2O= 2NaAlO2 十 3H2 f13. 方法一：稀H2SO4铁屑煮沸防止生成的Fe(0H)2沉淀接触02方法二： 稀H2SO4铁屑(2)Na0H溶液(3)检验试管H出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯洁时，再夹紧止水夹(4)试管I中反响生成的 H2充满了试管I和试管H,且外界空 气不容易进入解析：方法一中根据FeS04具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需参加稀H2SO4和铁屑；蒸馏水中假设溶有 02,那么

24、会加速Fe(0H)2氧化，因此可采用煮沸法除去02为防止生成的Fe(0H)2沉淀接触02,可用长滴管吸取不含 02的Na0H溶液，插入FeS04溶液液面 下，再挤出Na0H溶液方可到达目的。方法二的原理是利用稀H2S04和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将 FeS04压入NA0H溶液中去，从而使产生的白色 Fe(0H)2沉淀 在H2的复原性气氛中得以较长时间保持。点评：这是一道与Fe(0H)2的制备原理有关的题目， 采用了创新的实验手法。 对此类题目的 完美解答，有赖于对根底知识的扎实掌握， 对有关实验原理和仪器的熟知程度， 并需要大胆 的开拓和创

25、新精神。14. 2： 7解析：在FeCI3和CuCI2的混合溶液中参加过量的 Fe粉后，Fe粉会将Fe3 +和Cu2+全部 消耗掉。Fe3+与Fe反响会使溶液增重，Cu2+与Fe反响会使溶液减重。 依据题意，假设反响 前后溶液的质量没变，那么这两个反响增重与减重必然相等才能符合题意。设反响前Fe3 +为x mol , Cu2+为y mol,2Fe3+十 Fe3Fe2 +增重2 3 56x28 xCu2+ 十 FeFe2+ Cu 减重1 1 8y8y由 28 x = 8y 得 x： y = 2： 7所以原混合溶液中 Fe3+和Cu2+的物质的量之比为 2: 7第三课时根底达标1. 以下物质中能与

26、水反响的是A. CuO B . CaO C . Fe2O3 D . AI2O32 以下物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响的是A. CuO B . CaO C . Fe2O3 D . AI2O33 以下物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响的是A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . AI2O34. 以下关于 Na2O与Na2O2的说法中，不正确的选项是A . Na2O2比 Na2O稳定B .均与水反响生成NaOH因而均是碱性氧化物C . Na2O能被氧化成Na2O2D .均可与 H2O CO2 SO2反响()D .稀盐酸().熔化K2O.加热NaCI()CuSO4

27、 D . AI2(SO4)35. 除去MgO中的AI2O3可选用的试剂是A . NaOH溶液 B .硝酸 C .浓硫酸6. 以下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A .加热分解NH4HCO3BC.熔化烧碱D7. 以下溶液通常呈蓝绿色的是A . CuCI2 B . FeCI3 C&在烧制砖瓦时，用黏土做成的土坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.假设烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的复原性气体,它们把红色物质复原成黑色的铁的化合物是和，同时还有未燃烧完的炭粒，从而制得青色砖瓦能力提高9 .“铝热反响中的铝热剂通常是的热。请写出该反响的化学方程式Fe2O3和AI粉的混合物，

28、高温反响时可放出大量。10 .冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石主要成分ZnCO3卜赤铜矿主要成分Cu2O和木炭粉混合加热至 8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金。(1) “药金的主要成分是 (2) 写出冶炼中有关反响的化学方程式。 参考答案：1 . B 2 . BD 3 . BD 4 . B 5 . A.BC 7 . A 8 . Fe2O3 H2CO FeO Fe3O4咼温9 . Fe2O3+2AIFe + Al2O310. (1)Z n Cu (2)Z nCO3咼温ZnO+CO2f咼温2ZnO+C2Zn+CO2f 2Cu2O+C咼温4CU+CO0第四课时根底达

29、标 1.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是无变化A.生成白色沉淀 B .生成红褐色沉淀C .有气泡产生F列物质中既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的是A.Al(OH)3 B . Fe(OH)3 C . Mg(OH)2 D . Cu(OH)2F列各组反响中最终肯定是白色沉淀的是A.AICI3溶液中参加过量氨水B.AI2(SO4)3溶液中参加过量 KOH溶液C. FeCl2溶液中参加过量氨水D. MgSO4溶液中参加过量 KOH溶液4 .把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，以下表达正确的选项是A.析出金属铝 B .产生白色沉淀 C .产生红褐色沉淀D .产生无色气体5.以下各

30、组反响中最终肯定不生成白色沉淀的是()A . AlCl3溶液中参加过量的氨水B . Al2(SO4)3溶液中参加过量的 KOH溶液C. MgCl2溶液中参加过量的氨水D. MgSO4溶液中参加过量的 KOH溶液6 . 0.1molAI2(SO4)3 跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A . 78gB. 15.6g C. 7.8g D . 3.9g7.向以下各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCI2溶液时，均有白色沉淀的是 ()A . BaCI2B. Ba(OH)2C. Na2CO3 D . KOH&制备Fe(0H)2时，在一支盛有 FeCI2溶液的试管中，滴入

31、NaOH溶液，观察到的现象是. 假设用长滴管吸取用不含 02的蒸溜水配制的 NaOH溶液，插入盛有新制FeCI2溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色除去蒸馏水中溶解的 02常采用 的方法。能力提高9 .在AICI3溶液中参加等体积的NaOH溶液，反响完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素，那么 AICI3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为10 .将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟参加的NaOH溶液的体积关系如图。标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:合金中Mg的质量 所用HCI的物质的量浓度(横坐参考答案:1 . BC 2 . A 3 . AD 4 . BD 5 .灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸9 .2:3 2:7 10 4.8g 8moI/L第五课时根底达标 1.以下说法中不正确的选项是A . Na2CO3比 NaHCO錫溶于水B . Na2CO3比 NaHCO3急定C. Na2CO3和