2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1,参考解析)

1、高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。用：出门考试之前，一定要检查文具包。看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工

2、具用着不顺手。行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前 20 分钟到达考场。2017年高考新课标 1 卷理综化学7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B .宣纸C .羊绒衫 D .棉衬衣【参考答案】 A【参考解析】A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维； B.宣纸的的主要成分是纤维素；C.羊绒衫的主要成分是蛋白质；D.棉衬衫的主要成分是纤维素。故选Ao8. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着

3、覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸储B .升华C .干储D.萃取【参考答案】A【参考解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，涉及的操作方法是蒸储,故选Ao9.已知(b)、的分子式均为GH,下列说法正确的是15A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【参考答案】D【参考解析】A. b的同分异构体有多种，不止 d和p两种，故A错误；B. d的二氯代物多于 3种，故 误；C. d、p不与高镒酸钾发生反应，故 C错误；

4、D.正确。故选 D=10.实验室用Hb还原WO®备金属 W勺装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸 收少量氧气），下列说法正确的是A.、中依次盛庄装 KMNO§液、浓HSQ、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C.结束反应时，先关闭活塞 K,再停止加热D.装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氧气【参考答案】B【参考解析】从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气，所以宜于最后通过浓疏酸干燥气体,故A 错误j氏正确j C.为了防止W受热襁氧化j应该先停止加热，等待W冷却后再关闭K事故C错误j D

5、." 氧化错与浓拈酸反应需要加热，而启普爰生器不能加速,所以启普发生器不能用于该反应，故D错误。故 选瓦11 .支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸 铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【参考答案】C【参考解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A.外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，故A正确；B.通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳

6、极，故 B正确；C.高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故 C错误；D.外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，故D正确。故选C。12 .短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比 W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与 Y属于同一周期【参考答案】C【参考解析】氨可作制冷剂，所以W

7、是氮3节幄短周期元素中原子半径最大的J所以丫是钠j硫代殖酸钠与稀盐酸反应 生成黄色沉流硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、2分别 1S氧、植. A.非金属性X强于W, 所以X的简单氧化物的热稳定性强于宣的，故A正确；3. Y、X的简单离子都具有与冤序子相同的电子 层结构,胡B正确J U硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊变蓝？故C不正确，D. S、0属于VIA S. Ma属干第三周期，故D正确， 故选Co13.常温下将NaOH§液添加到己二酸（HX）溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Ksp (H2X0的数量级为10-6B.曲线N表示pH

8、与igc(HXJ的变化关系 c(H2X)C. NaHXO中 c(H ) c(OH )D.当混合溶液呈中性时，c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )【参考答案】D【参考解析】图片不清晰，待补充!26. （15 分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成钱盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。 已知：NH+HBO=NH H3BO; NH H3BO+HCl= NHC1+H3BOo回答下列问题:(1) a的作用是。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是。(3)清洗仪器：g中加蒸储水：打开 k1,关闭k

9、2、k3,加热b,蒸气充满管路：停止加热，关闭 k1, g中 蒸储水倒吸进入 c,原因是 ;打开k2放掉水，重复操作 23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3和指示剂，俊盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,关闭k1, d中保留少量水，打开 k1,加热b,使水蒸气进入 e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反应的离子方程式为 , e采用中空双层玻壬瓶的作用是 。(5)取某甘氨酸(C2H3NO2样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 mol” -1的盐酸V mL则样品中氮的质量分数为 %样品的纯度w %题号：26【参考答案】(1)平衡气压，以免关闭 K后圆底烧瓶

10、内气压过大。(2)防止暴沸冷凝管(器)(3) c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸储水被倒吸入 c中。(4)便于检验d装置是否漏气 NH+OH= NHT+HO,减少热量损失，有利于俊根转化为氨气逸出。(5)1参考解析(1)三的作用是平衡气Ji,以免关闭足后图底爆瓶内气压过大°(2) b中放入少量碎莞片的目的是防止暴潴。f的名称是冷凝管器).G) g中蒸溜水倒吸进入3原因是J E及其所连揍的管道内水整气冷凄为水后，气压远d外夕岸大气压， 在大气压的作用下，锥形瓶内的蕉馆水被倒吸入C中(4)d中保留少量水的目的是便于检聆d装时是否

11、漏气，若此处漏气，可以看到d中产生气泡。七中主要反目是镇盐与碱在加热条件下的反咫，离子方程式为NH4-0H-= XH三t -氏。，e采用中空政 屋玻璃瓶的作用是减少索ffl搅失，有利于旗粮转化为氯气逸出。(5)取某甘氨酸(CHYS)样品m克进行测定j滴定g中吸收液时消耗浓度为匚molU的盐酸YrnL, 根据反应 NHs H迅6-H0= HH4CI- H=EO：.;可以求出样品中 n(N)=n,Ha)= c mol LxV x 10-s>fl.001<V mol,则样品中氮的质量分数为型等三冕1g% =甘，样品中甘氨酸的质量q90kVx75g,所以样 品的纯度彩如口利27. (14

12、分)Li 4Ti3Q2和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为Fe TiO3 ,还含有少量 MgO SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题:(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70蛆，所采用的实验条件为(2) “酸浸”后，钛主要以 TiOCl 2形式存在，写出相应反应的离子方程式 (3) TiO2-xHO沉淀与双氧水、氨水反应 40 min所得实验结果如下表所示：分析40 C时TiO2 xHkO转化率最高的原因 。(4) Li2Ti5O5中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为 。(5)若“滤液"中c(Mg2

13、) 0.02 mol L 1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 ) 1.0 10 5 mol L 1 ,此时是否有 Mg 3(PO4)2沉淀生成？ (列式计算)。2224FePO4、Mg3(PO4分别为 1.3 10、1.0 10(6)写出“高温煨烧"中由FePO4制备LiFe PO4的化学方程式 。【参考答案】(1)选择温度为100C；(5) FeTiO3+ 4H+ 4Cl - = Fe2+ + TiOCl 42- + 2H 2O(6) 温度高反应速率快，但温度过高过氧化氢易分解，氨水易挥发，影响转化率；(4) 7(5) KspFeP

14、O4=c(Fe 3+) Xc(PO43-)=1.3 X 10-22,则 c(PO43-尸 ? =1.3 x 10-17mol/L , QcMg3(PQ)2=c3(Mg2+) 呢I1般吗3x c2(PO43-)=(0.01) 3X (1.3 x 10-17)2=1.69 x 10-40< 1.0 x 10 34,则无沉淀。高温(6) 2FePO + Li 2CO+ H 2G2O4LiFePO4+ H 2O + 3CO 2T【参考解析】(1)由图示可知，“酸浸”时下铁的净出率为70%寸所需要的时间最短，速率最快，则应选择在100 c温度下进行；(2) “酸浸”时用盐酸溶解 Fe TiO3生成

15、TiOCl 4时，发生反应的离子方程式 FeTiO3+ 4H+ 4Gl - = Fe 2+ TiOCl 42- + 2H 2Q(3)温度是影响速率的主要因素，但HO在高温下易分解、氨水易挥发，则反应在40 c时TiO2 - xH2O转化率最高；(4) Li2Ti5O5中Li为+1价，。为-2价，Ti为+4价，过氧根(Q2-)中氧元素显-1价，设过气键的数目为x,根据正负化合价代数和为0,可知(+1) X 2+(+4) X 5+( -2) X (15-2x)+(- 1)X2x=0,解得：x=4;(5) KspFePO=c(Fe 3+) x c(PO43-)=1.3 X10-2,贝 U c(PO4

16、3-)=1.3 x 10-17mol/L ,QcMg3(PO4) 2=c 3(Mg2+) Xc2(PO43-)=(0.01) 3X(1.3 X 10-17) 2=1.69 X 10-40< 1.0 X 10 34,则无沉淀。(6)高温下FePO4与Li2CO和HO。混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化高温学方程式为 2FePQ + Li 2CO+ H 2QQLiFePO4+ H 2O + 3CO 2 T。28. (14 分)近期发现，H2s是继NO CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张 血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)

17、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol L -1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。1 1I Il2SO4(aqJSO2(g)if2O(l)t-。上®mor1J、| SO2(g) I；(s>+ 2HQ fl) =2HlCaq) H;SO4faq) A 151k.T mR-qI 2HTfaq) =H®- r2(s)A H3-llO

18、kJ H:S(gH H；SO4(axi)=Sfs>+ SO +2HnO(1)A E=61kJ 3。尸热化学僦旗循环僦化氢分解联产氧气、琉黄系统(11)>通过计算，可知系统(I)和系统(n)制氢的热化学方程式分别为 、, 制得等量H2所需能量较少的是 。(3) H2s与 CO在高温下发生反应：HS(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在 610 k 时，将 0.10 mol CO与0.40 mol H 2s充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率1=%反应平衡常数 K=在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03 ,H2

19、s的转化率2 1 ,该反应的 H 0。(填“ >” “<”或“=”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 (填标号)A. HS B . COC. COS D . N【参考答案】(1) D1 一(2)系统(I) H 2O(l)=H 2(g)+ 2(g) H=+286kJ/mol2系统(II ) HS (g)+ =H 2(g)+S(s)H=+20kJ/mol系统(II )(3) 2.0% ; 0.00285 ;； ;B【参考解析】丸根据复分解反应的规律：强酸弱酸盐强龄盐-弱酸，可知酸性氏50户氏CgKS,错误三B.亚疏酸、氢卤酸都是二元多由于溶涌中离子浓度越大广溶液的

20、导电性就越强,所以等浓度的亚硫酸 的导电性比氮硫酸的强，可以证明酸性；HiSOs>HiS,错误占C.等浓度的二元弱酸，酸电离产生的b越大，溶液的酸性越强，则其pH就越小。所以亚硫窿溶液的pH比等浓度的氢硫酸的小，可以证明酸性:H1SOP H：S,错误D-物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关,与其电常产生氢离子的浓度大小无关，因此 不能证明二者的酸性强弱，正确&(2) ®HiSO(aq)-SOi(55-HiO(0- Oi： AH<27k.F ruo：尸L-2H；O(l)-2K(aq)+ H;SO<a.mol2Hli叫)=H； (g)- h(s)A

21、H；=110kJ mo：H 4 dg-GS(s)- 2 H20(1)AHlkTmol+，整理可得系统(I)的热化学方程式H2O(l)=H 2(g)+ 1C2(g)H=+286kJ/mol ;2+，整理可得系统(II )的热化学方程式H2S (g)+ =H 2(g)+S(s) H=+20kJ/mol。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的代所需能量较少的是系统II。(3) H2s(g) + CO 2(g)COS(g)+ H2O(g)开始 0.40mol0.10mol00反应x平衡(0.40-x)mol (0.10-x)mol x0.

22、02n(H2O)n(总)(0.04 x) (0.10 x) x x解得X=0.01mol,所以H2s的转化率是0.01m01 100% (0.40 0.10)2.0%由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数c(COS) c(H2O)c(H2S) c(CO2)n(COS) n(H2O)n(H2S) n(CO2)0.01 0.01(0.40 0.01)(0.10 0.01)0.00285 ;根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03 ,所以HzS的转化率增大。a2>a1；根据题意可知：

23、升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故H>0;A.增大HS的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，错误；B.增大CO的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以HS转化率增大，正确；C.CO觉生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，错误；D. Na是与反应体系无关的气体，充入Na,不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，错误。35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下

24、列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm (填标号)。A. 404.4B, 553.5 C , 589.2D. 670.8 E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。(3) X射线衍射测定等发现，I3ASF6中存在I 3+离子。I3+离子的几何构型为 ,中心原子的杂化 类型为。(4) KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构， 边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、。分别处于顶角、体

25、心、面心位置，如图所示。K与。间的最短距离为 nm,与K紧邻的O个数为O(5)在KIQ晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则 K处于 位置，O处于 位置。【参考答案】(1) A;(2)N;球形：K的原子半径大于 Cr的原子半径；(3)V型；sp3;(4) 0.446 , 12; (5)2体心、面心。卜参考解析】<0紫色波长超加皿-435皿，因此选项正谶j 位于箫四周期LX旅，电子占据最高器层是第四层: ,N层，最后一个电子埴充子在与靛纸上，电子云轮廊图为球形：K的原子半径大于b的半径,因此K的 熔点.湍点比Cr低j 31广与S6互为等电子体，号。二属于丫型，因此IT几何构型为V型,其中心原子的X 0.446杂化类型为济；(4)根据晶胞结构，K与。间的最短距离是面对角线的一半，即为2,根据晶胞h结构，距离K最近的。的个数为仁个宁行冲雕KI5的化学式以及晶胞结构K处于体心，。处于面