2019-2020年高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》第2课时学案新人教版必修1

1、2019-2020年高中化学1.2化学计量在实验中的应用第2课时学案 新人教版必修教学目标知识与技能：1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 过程与方法：1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法 情感态度与价值观：1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，形成严谨的科学态度和严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，形成科 学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的能力重点难点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程引入通过学

2、习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒子的质量。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。投影物质物质的量mol质量g密度-3gcm体积3 cmFe（固）17.8Al（固）12.7HO（液）11.0”SQ（液）11.83温度0°C压强101 kPa物质物质的量mol质量g密度g -L-1体积L气）10.0899Q（气）11.429CO（气）11.977空气（气）11.29结论在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含、决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是

3、粒子。小结1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是，由于粒子的大小是不同的， 所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是 。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于。2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是 的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度 和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。注意 1气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则 就没有意义。2、单位物

4、质的量的气体所占的体积称为 ，用 示，单位为 ,那么在一定温度和压强下， Vm是个常数，如果条件变化了，则 Vm亦随之改变。如在 0C、101 kPa时， Vm=;在 25C、101 kPa 时，Vm=。归纳归纳得出公式：气体体积V= 小结构建知识网络一一小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系 补充习题1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？2、 标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、 现有 3.4 gfS 和 0.1 mol HBr 气体。(1) 不同条件下，哪个分子数较多 ？(2) 相同条件下，哪个该用较大的容器装？(3) 不同条

5、件下，哪个质量大 ？大多少？(4) 哪个所含H原子的物质的量多？多多少？其中含S和Br各多少克？234、标准状况下有(1) 6.72LCH 43.01 X 10个HCI分子(3) 13.6gH2S，下列对这三种气体的关系 从小到大的排列顺序是：A、物质的量 B、体积C、质量 D、氢原子数5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为 7: 11: 16时，它们的分子个数比为 ;物质的量之比为;同温同压下体积比为 教学反思：教师备课：引入通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同 ，1mol粒子的质量 不同那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。投影物质物质的量

6、mol质量g密度-3gcm体积3 cmFe(固)17.8Al（固）12.7HO（液）11.0HSQ（液）11.83温度0°C压强101 kPa物质物质的量mol质量g密度g匸子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。小结1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距

7、离可以看作是 相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。注意1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。2、单位物质的量的气体所占的体积称为 气体摩尔体积，用S （符号）表示，单位为 _L/mol，那么在一定 温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0C、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol; 在 25 C、101 kPa 时，Vm=_24.8 L/m ol。归纳归纳得出公式：气体体积V= n ?Vm小

8、结构建知识网络一一小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系补充习题 标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？（ 0.05X 22.4升） 标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？答案：氢气的体积 5 X 22.4升 二氧化碳气体的质量为 0.3 X 44g 现有 3.4 gHS 和 0.1 mol HBr 气体。（1）不同条件下，哪个分子数较多 ？相同（2）相同条件下，哪个该用较大的容器装？相同（3）不同条件下，哪个质量大 ？大多少？（ HBr大8.1 3.4=4.7 ）（4）哪个所含H原子的物质的量多？多多少？（ H2S多 多6.8-0。1=6

9、.7 ）（5）其中含S和Br各多少克？ S的质量为：（3.2克Br的质量为：8克） 标准状况下有（1） 6.72LCH 43.01 X 1023个HCI分子（3） 13.6gH2S，下列对这三种气体的关系体积L气）10.0899Q（气）11.429CQ（气）11.977空气（气）11.29结论在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含物质所含粒子的数目、粒子的大小、粒子之间的距离 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒从小到大的排列顺序是:A、物质的量 _ CH4 HCI H2SB、体积 CH4 HCI H2SC、质量 _HCI_H 2S CH 4 D

10、、氢原子数 _ CH4H?SHC_5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为 7: 11： 16时，它们的分子个数比为 _1 : 1: 1_;物质的量之比为_1： 1： 1；同温同压下体积比为 1 ： 1 ： 12019-2020年高中化学1.2化学计量在实验中的应用第3课时学案 新人教版必修教学目标知识与技能：1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 过程与方法：1、初步学会对比分析的学习方法2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究

11、和自主学习 化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力情感态度与价值观：1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成 逻辑思维和抽象概括的能力。2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法学习过程一、 物质的量浓度：阅读P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，1、 物质的量浓度是指 _以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的

12、物质的浓度。 符号为Cb ，单位是 mol/L计算公式：Cb = nB/V2、强调：是溶液的体积而非溶剂的体积。练习1、1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？答案：1mol/L NaOH 溶液是指在1升NaOH溶液中含 NaOH1 mol.2、 将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？( 0.25 mol/L)3、 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？答案：NaOH的物质的量是 0.1 mol.;此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是 1mol/

13、L，这是因为溶液 的均一性。4、 将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 答案：不是，因为 250mL是水而不是溶液。二、配制一定物质的量浓度的溶液。下面我们以“用 NaCl固体和蒸馏水为原料配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。讨论、探究（主要围绕减小实验误差考虑）1、在什么仪器中配制出 100mL溶液？（烧杯）如何理解容量瓶上面的容量、温度和刻度线？（应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制）2、实验过程中选用什么仪器最佳？（天平、烧杯、100mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管）3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步

14、骤：（1） 计算 （2） 称量 （3）溶解（4）转液 （5）洗涤（6）定容思考下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？1、 引流时有少许液体溅出容量瓶外（偏小）2、 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施（偏大）3、 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出（偏小）4、 用于溶解的小烧杯未洗涤（偏小）补充习题1、配制200mL0.1mol / L的NaCI溶液，需 NaCI的质量为多少克？ （1.17克）2、 欲配制1mol/ L的氢氧化钠溶液 250mL ,完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 _10_g。 将称好氢氧化钠固体放入 烧杯中加_一定量蒸馏水将其溶解,待_冷却 _后，

15、将溶液沿 玻璃棒 移入100_mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗_23_次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏 低_ （低或高）。 向容量瓶内加水至刻度线 _1 2厘米时，改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制_ 。 最后盖好瓶盖_摇匀_,将配好的溶液移入试剂瓶_中并贴好标签3、 计算1moI/L氯化钡溶液中各离子的浓度。CI-为2moI/L、Ba2+为1moI/L ）4、用CuSO4 5H2O配制0.1moI/L的水溶液，下列方法正确的是（）A、取 25gCuSO4 5H2O 溶于 1L 水中B、将CuSO4 5H2O干燥去掉结晶水，取 16g溶于水制成1L溶液C、将25gCuSO4 5H2O溶于水制成1L溶液D、将 12.5gCuSO4 5H2O 溶于 500mL 水中5、 设计实验：如何在实验室配制100mL2.0moI/LH 2SO4溶液？（1） 提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶3（2）提供药品：98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm ）、蒸馏水）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。答案：用量筒量取 98%勺浓硫酸_10。9mL 将量取98%勺浓硫酸放入 烧杯 中加一定量 蒸馏水将其溶解，待冷却 后，