专题2金属元素及其化合物铝

1、专题2金属元素及其化合物（铝）一、知识点默写1. 是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O32.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点）， 4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+ 常温下铝遇浓硫酸浓硝酸 与强碱反应 2Al+2NaOH + = 离子方程式为 3.Al2O3两性氧化物 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 离

2、子方程式 Al2O3+2NaOH= 离子方程式 4.Al（OH）3两性氢氧化物（1）Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH= 离子方程式: 受热分解 2Al（OH）3= （2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。图示如下：Al3+3OH= Al（OH）3 Al3+4OH=AlO2-+2H2O5.实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 离子方程式 6.明矾：十二水合硫酸铝钾，化学式 ， 易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性

3、，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作 剂。二、达标训练1下列说法中不正确的是 （）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12.下列离子方程式正确的是（）A锌与稀硫酸反应： Zn2H=Zn2H2 B碳酸钙与稀硝酸反应： CO322H=H2OCO2 C氢氧化铝与盐酸反应： HOH=H2O D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2OH=Mg(OH)23下列物质中，不属于合金的是 （ ） A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金

4、箔4铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜5实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C盐酸D氨水6对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样）7氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性8称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A1:1B2:3C3:2D1:69. 下

5、列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlAB CD全部10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）ABCu2+CAl3+DMg2+11(13年学测)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。 请回答下列问题： F的化学式为 。 E的电子式为 。 写出Y和D溶液反应的离子方程式： ； 写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。12(07年学测)下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J请回答以下问题：（1）B是_，H是