（教学案例）王玉晶

1、高三复习铁及其化合物教学案例设计莫旗一中化学组 王玉晶【目标要求】1、知识与技能：认识氢氧化亚铁的制备、Fe2+和Fe3+的检验及转化。2、过程与方法：（1）教学中通过实验方案探究，让学生对氢氧化亚铁的制备有更深的了解；                  （2）学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。3、情感价值观：通过实验方案的探究，让学生体会合作研究的乐趣。【重点难点】1、重点：（1）氢氧化亚铁的制备 ；（2）F

2、e2+、Fe3+的转化 ；（3）Fe2+、Fe3+的检验。2、难点：Fe2+、Fe3+的转化。【学习方法】通过实验探究、讨论、归纳等活动自主学习有关物质的性质。【教学过程】【解读考纲】（让学生了解考纲要求，做到有的放矢，引出新课。）一、氢氧化亚铁的制备【学生讲解】（让学生根据学案对基础知识进行整理并讲解，不仅培养学生归纳能力还锻炼学生语言表达能力。）1、制备方法：可溶性亚铁盐溶液和碱溶液反应 2、制备原理：Fe2+2OH = Fe(OH)2 3、制备关键：防止氧化【分组讨论】（分小组讨论，增强集体协作意识。） 4、制备措施：配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2；胶头滴管伸入到液面以下加

3、入液体；溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气。【设计方案】通过多媒体展示几套高考实验设计方案。【例题讲解】 图8-3【学生练习】二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化【学生讲解】列举铁元素常见化合价，按照预习学案要求，由学生到演示板书写铁三角转化的相关方程式。（铁三角知识是本节课难点，课前以小组为单位开放式归纳方程式，不仅可以易化难点，同时还扩大了学生的知识面。）【师生总结】总结转化要点，从而突破难点。【例题讲解】【学生练习】三、Fe2+，Fe3+的检验方法【学生讲解】1、观察法：Fe2+浅绿色，Fe3+棕黄色；2、显色反应：Fe2+KSCN不显红色，Fe3+KSCN反应显血红色；3、氢氧化钠法

4、：Fe2+白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色沉淀，Fe3+红褐色沉淀；【提出问题】根据Fe3+的氧化性和Fe2+还原性，你还能设计出检验Fe2+和Fe3+的方法吗？（根据铁三角知识，巩固强化对Fe3+的氧化性和Fe2+还原性的知识，使知识系统化。）【分组讨论】由各小组学生代表提出创新方法。【师生总结】4、利用Fe3+的氧化性：Fe2+铜片无现象，Fe3+铜片作用溶液变浅绿色，铜片被腐蚀； 5、利用Fe2+的还原性：Fe2+高锰酸钾溶液紫色褪去，Fe3+高锰酸钾溶液紫色不变。【例题讲解】【学生练习】【课堂小结】【布置作业】【学案设计】铁及其化合物 一、Fe(OH) 2制备：1、方法：_。2、原

5、理：_。3、关键：_。探究：制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？4、防止氧化的措施_；_；_。5、实验设计：例1、根据下述实验装置和操作，回答下列问题。 按如图84所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是_。B管中发生反应的离子方程式是_。操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_。B管中发生反应的离子方程式是_。练习1、 下列各图中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化例2、某溶液中有Fe3、Mg2

6、、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌后再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是() AFe3BMg2CFe2 DAl3练习2、下列物质反应后一定有3价铁生成的是() 过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D只有三、Fe2+，Fe3+的检验方法：常见的方法： _；_；_。例3、下列叙述正确的是()A向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色 ，说明原溶液中含有Fe2 B向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2，不含Mg2 C过量的铁粉投入到一定的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红D检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加NH4SCN溶液23滴即可练习3、能正确表示下列反应的离子方程式是()A将氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H