2019版高考化学一轮复习：第六单元 第3节 盐类的水解ppt课件

1、第3节盐类的水解1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要要素。3了解盐类水解的运用。回归教材一、盐类的水解1定义离子H或 OH弱电解质水溶液中盐电离出的_与水电离出的_结合生成_的反响。2本质促进碱酸c(H)c(OH)溶液呈_性或_性3特点可逆酸碱中和4规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱共水解；谁强显谁性，同强显中性。中性酸性碱性5.盐类水解方程式的书写普通盐类的水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“_衔接，产物不标“_或“_，不把产物(如 NH3H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的方式。(1)多元弱酸盐的水解分步进展，以第一步为主，普通只写第一步水解

2、的离子方程式。例如 Na2CO3 水解：_。(2)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如 FeCl3 水解：_。二、影响盐类水解的要素1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱_，就越易越弱NaHCO3CH3COONa2外因正反响增大增大(1)温度：盐的水解反响是吸热反响，升高温度，水解平衡向_方向挪动，水解程度_，水解产生的离子浓度_。正反响减小增大正反响(2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡挪动的原理，可使水解平衡向_方向挪动，水解程度_，水解产生的离子浓度_；稀释盐溶液，根据平衡挪动的原理，可使水解平衡向_方向挪动，水解程度_，水解产生的离子浓度_。增大减小促进抑制促进抑制(3)参与酸或碱：

3、水解显酸性的盐溶液中参与碱，_盐的水解；水解显酸性的盐溶液中参与较强的酸，_盐的水解。同理，水解显碱性的盐溶液中参与酸，会_盐的水解；水解显碱性的盐溶液中参与较强的碱，会_盐的水解。根底测评1以下表达中与盐类的水解有关的是()。纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl溶液与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂；盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶运用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间 pH 降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。ACBD全都有关答案：A分别作出如下回答，其中不正确的选项是(2要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同窗)。A甲同窗：将硝酸铵晶体溶于水，假设水温

4、下降，阐明硝酸铵水解是吸热的B乙同窗：用加热的方法可除去 KNO3 溶液中混有的 Fe3+，C丙同窗：经过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，阐明碳酸钠水解是吸热的D丁同窗：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不思索水蒸发)后假设红色加深，阐明醋酸钠水解是吸热的. . .阐明含Fe3的盐水解是吸热的 的水解是吸热的；B项，加热除去KNO3中的Fe3+的原理是使解析：A项，物质的溶解过程本身就有热量的变化，NH4NO3溶于水是吸热过程，会使溶液温度降低，所以无法阐明 NH4NO3Fe3水解生成 Fe(OH)3沉淀，故可阐明 Fe3水解是吸热的；C项，纯碱溶液去油污的原理是 Na

5、2CO3水解显碱性，热溶液去污效果好，阐明碱性强，即 Na2CO3水解程度大，故可阐明 Na2CO3水解是吸热的；D 项，醋酸钠水解是醋酸钠溶液遇酚酞显红色的缘由，加热红色加深，阐明碱性加强，故可阐明醋酸钠水解是吸热的。答案：AA.H2O2、ZnOCKMnO4、ZnCO3B氨水DNaOH 溶液金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调理溶液pH，范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新

6、的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。此题选A。答案：A4以下说法中正确的选项是()。AAlCl3 和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分一样B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向 CuCl2 溶液中参与 CuO，调理 pH 可除去溶液中混有的 Fe3D泡沫灭火器中常运用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案：C5(2021届陕西汉中模拟)手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上实验系统，具有实时、定量、直观等特点。以下图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向 20 mL 0.2 m

7、olL1 H2A 溶液中滴加 0.2molL1NaOH 溶液，其中代表 H2A，代表 HA，代表A2。以下说法正确的选项是( )。答案：C考点一考向 1盐类水解的本质及其影响要素盐类水解的本质典例 1化学与生活、消费亲密相关。以下生活、消费中使用的化学品的溶液可以使 pH 试纸变蓝，且缘由是水解引起的是()。A烧碱B食用醋C氯化铵D纯碱解析：可以使 pH 试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱属于强碱答案：D考向2盐类水解的规律HSO 3 的电离平衡常数表达式 K_。(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。0.10 molL1Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3 溶液和 NaHCO

8、3 溶液反响的主要离子方程式为_。物质Ka1Ka2H2SO31.541021.02107H2CO34.31075.61011【拓展演练】解析：a点HA与NaOH恰好完全反响生成NaA溶液，此时pH为8.7，阐明HA为弱酸,NaA溶液发生水解反响，c(Na) c(A) c(HA) c(H)，A错误；a点所对应的溶液为NaA溶液，NaA水解促进水的电离，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，显酸性，阐明HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA电离抑制水的电离，故水的电离程度ab，B错误；根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A),pH7时，c(Na)c(A)，C错误；b点溶液显酸性

9、，故HA溶液电离程度大于NaA溶液的水解程度，所以c(A)c(HA)，D正确。答案：D考点二影响盐类水解平衡的要素典例3以下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中参与生石灰，向烧杯中参与 NH4NO3 晶体，烧杯中不加任何物质。参与生石灰室温参与 NH4NO3 晶体(1)含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的缘由为 _( 用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是_(填字母)。A水解反响为放热反响B水解反响为吸热反响

10、CNH4NO3 溶于水时放出热量DNH4NO3 溶于水时吸收热量解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水猛烈反响放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判别水解平衡向右挪动，阐明水解反响是吸热反响，同时烧瓶中溶液红色变浅，那么NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制CH3COO的水解；CO 水解使溶液显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解使溶液显酸性，与CH3COO的水解相互促进。(4)CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解

11、，溶液中的CH3COO增大；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度减小。23CH3COOHOH，使溶液答案：(1)CH3COOH2O显碱性(2)BD (3)左左右(4)增大减小增大方法技巧外界条件对盐类水解的影响。CH3COONa 水解的离子方程式是 CH3COOH2OCH3COOHOH，当改动以下条件时，对 CH3COONa 水解平衡的影响如下表：改变条件移动方向c(OH)pH水解程度升温右移增大增大增大加NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量FeCl3固体右移减小减小增大加Na2CO3左移增大增大减小【拓展演练】答案：A

12、到曲线如以下图。以下分析不正确的选项是(3某兴趣小组为研讨碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得)。A碳酸钠水解是吸热反响Bab 段阐明水解平衡向右挪动Cbc 段阐明水解平衡向左挪动D水的电离平衡也对 pH 产生影响. . .解析：A 项，分析图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温 pH 增大，阐明水解是吸热反响，故 A 正确；B 项，ab 段阐明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性加强，溶液 pH增大，图象符合，故 B 正确；C 项，温度升高促进水解平衡正向进展，故 C 错误；随着温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起促进作用，氢氧根

13、离子浓度增大抑制水解，故 D 正确。答案：C考点三盐类水解的运用答案：D无关的是(【拓展演练】4(2021 届江西临川二中期中)以下过程或景象与盐类水解)。A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味. .答案：B5(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是_，缘由是_。(3)FeCl2 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，缘由是_。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，缘由是_(用化学方程式表示)。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，缘由是_(用化学方程式表示)。答案： (1)K2C

14、O3虽然加热过程促进水解，但生成的KHCO3 和 KOH 反响后又生成 K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O 虽然 Al3水解，但由于 H2SO4 为难挥发性酸，最后依然为结晶水合物(留意温度过高，会脱去结晶水)化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011答案：D溶液中离子浓度大小的比较规律1思索要素。(1)电离和水解。当盐中阴、阳离子不等价时，要思索能否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，那么是“几价分几步，第一步为主。如 Na2S 水解分两步：(续表)均存在的水的电离平衡。如对NaHCO3溶液，要留意HCO3既3.解题战略。(1)写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的一切平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要留意不要漏写在任何水溶液中能发生水解还能发生电离。(2)列等式：根据溶液中