2014-2015学年高三寒假作业化学(八)含答案

1、【原创】高三化学寒假作业（八）一 选择题（共 7 小题，每个小题只有一个正确选项）1.将 40C的饱和石灰水冷却至 10C;或加入少量 CaO，但温度仍保持 40C，在这两种情况 下均未改变的是（）A Ca （ OH）2的溶解度、溶剂的质量C.溶液的质量、水的电离平衡2 .依据如图分析，下列叙述不正确的是（）魅黑情龙水申的亀葛A .氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B 氯化钠的电离方程式为：NaCI=Na+CIC.氯化钠的电离过程需要通电才能完成D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子3.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A .装置中，d 为阳极、c 为阴极B装置 可用于收集

2、H2、CO2、CI2、HCI、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置） C装置中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气2+24 已知 Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3）,水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe +2S2O3一 2+O2+4OH =Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法正确的是（）A O2和 S2O32一是氧化剂，Fe2+是还原剂B 每生成 1moIFe3O4,则转移电子数为 2molB.溶液中溶质的质量分数D 溶液中 Ca2+的数目ci-JfC 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1D 若有

3、 2moIFe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5mol5.下列说法正确的是（）A .IA 族元素的金属性一定比nA 族元素的金属性强B .WA 族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C.非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D .短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少6 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A .向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B 试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C.实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向

4、移 动D 试管 b 中饱和 Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇7有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验1第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生.2第二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g.3第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图.根据上述实验，以下推测不正确的是（）A .原溶液一定不存在 H+、Cu2+、CO32B.不能确定原溶液是否含有 K+、NO3C.

5、原溶液确定含 Mg2+、Al3+、NH4+，且 n （Mg2+）： n （Al3+） : n （ NH4+） =1: 1: 2D. 实验所加的 NaOH 的浓度为 2 mol?L1.填空题（共 3 小题）8. （1）根据 NH3的喷泉”实验装置（下方图 I）及相关的知识，回答下列问题:1“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的 NH3,无水 CaCl2能否用来干燥 NH3_（填能”或否”.2“喷泉”实验证明 NH3具有的两个重要性质： _ ； _（2）根据某实验室合成氨装置（上方图 II），试回答装置甲的作用是 _ ， _ ;检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是_（3）如果实验室用图 III

6、所示装置来收集 NH3,气体应从 _ 口进入烧瓶（填字母）.9 亚氯酸钠（NaCI02）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱 性环境中稳定存在工业设计生产NaCI02的主要流程如下：（1） A 的化学式是 _ ，装置川中 A 在_ 极区产生.（2）_n中反应的离子方程式是.（3）通电电解前，检验 川中阴离子的方法和步骤是 _NiCLOi1(4)_ 为防止n中制各的 NaCI02被还原成 NaCI，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以 选择的还原剂是_ (填字母编号)a. Na2O2b FeCl2c. Na2S(5) 常温时，HCI02的电离平衡常数 Ka=1.07 102m

7、ol?L1,n中反应所得 NaCIO2溶液(含(6)气体 a、b 与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解 200mL,0 5moI?L1的 CuSO4溶液.生成铜 3.2g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _10.某小组同学为探究 H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去, 装置的气密性已检验).实验记录如下:实验操作实验现象I 打开活塞 a,滴加氯水，关闭活 A 中溶液变为红棕色.塞 aII 吹入热空气A 中红棕色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化.III 停止吹入空气，打开活塞 b,逐 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2

8、O2溶液，一段时间 滴加入 H2O2溶液后，混合液逐渐变成红棕色.请回答下列问题：(1)_A 中反应的离子方程式是.(2) 实验操作 II 吹入热空气的目的是 _ .(3)_装置 C 的作用是 _ , C 中盛放的药品是_.(4)_ 实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 _.(5)_由上述实验得出的结论是.少量 NaOH )的 pH=13，则溶液中G (OH) y (ClQ2)熬空气C-.JL爲80?和BaCfc澄清混活罄b飙(6) 实验反思：有同学认为实验操作 II 吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理 由是.实验操作 III，开始时颜色无明显变化的

9、原因是(写出一条即可)参考答案一选择题1B 2C 3A 4D 5B6 A 7B二填空题8 (1) 否； 极易溶于水；水溶液显碱性；( 2)干燥氢气和氮气、观察气泡，以调节氢气、氮气的气流速度；使氢气和氮气均匀 混合；用湿润的红色石蕊试纸靠近乙处；(3)B9.(1) H2SO4；阳；(2)2CIO2+H2O2+2OH=2CIO2+02f+2H2O;(3)取少量川中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42；( 4) a；(5)1.07X101mol?L1；(6)c (H+) c (SO42) c (Cu2+) c (OH).10.(1) 2Br+Cl2=Br2+2C；( 2)吹出单质 Br2；( 3)吸收尾气； NaOH 溶液；(4)H2