金属的化学性质课时训练4

1、金属与非金属、酸、水的反应基础全而练1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（）A .金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B .金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D .金属元素的单质在常温下均为固体解析：选B金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离 子中如亚铁离子既可以得到电子被还原， 表现氧化性，又可以失去电 子被氧化成铁离子，表现还原性；对于没有变价的金属，在不同的化 合物中的化合价是相同的；金属元素中的汞单质在常温下是液体。2.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A .金属钠可以保存在煤油中B .金属钠着火时，可用水来灭火C.钠与硫酸铜溶液反应

2、可置换出铜D .实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶解析：选A A项，钠易被空气中的氧气氧化，需隔绝空气保存,钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中，正确；B项，金属钠着火时， 用沙子扑灭，若用水灭火钠会与水反应，错误； C项，钠是活泼的金 属，与CuSO4溶液反应时先与水反应置换出 H2，生成的NaOH再与 CuSO4反应，而不能置换出铜，错误；D项，钠极易与水、氧气反应，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，错误3下列有关铁与水反应的说法中正确的是 ( )A .在任何条件下，铁与水均能发生反应B .在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D .在高温时

3、，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气解析： 选 D 铁与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2。4. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出， 且溶液质量减轻的是 ( )A. HClB. NaOHC. K2SO4D. CuSO4解析：选D在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量 是增加的。D选项中由于Na与出0反应生成的NaOH还能继续与 CuSO4 反应析出 Cu(OH)2 沉淀：2Na + CuSO4 + 2H2O=Cu(OH)2 J + Na2SO4 + ，故反应后溶液质量减轻。5. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() 金属钠先熔化 在空气中燃

4、烧， 放出黄色火花 燃烧后得 到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A .B .C.D.解析： 选 C 由于金属钠的熔点比较低， 所以金属钠放在燃烧匙 中加热先熔化，然后燃烧生成浅黄色固体并且伴有黄色火焰。6. 下列反应的化学方程式不正确的是 ()A 常温时钠与纯氧反应： 2NaO2=Na2O2B .铝与氧气反应：4AI + 3O2=2Al2O3C.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 fD .铁粉与水蒸气反应：3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4 + 4哉解析： 选 A 常温时，不论是空气中的氧气，还是纯氧气与金属 钠反应均生成氧化钠， 加热时钠与氧气反应生成

5、过氧化钠， A 选项不 正确。7. 下列有关金属钠的说法中，错误的是 ()A .钠只有在加热条件下才能与水蒸气反应B .钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子，表现出还原性D .钠应保存在煤油中解析： 选 A A 项，钠在常温即与水剧烈反应，错误； B 项，钠 与氧气反应常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，正确； C 项， 钠与其他物质反应均易失去电子作还原剂，表现还原性，正确； D 项 叙述是钠的保存方法，正确。8. 将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数()A .等于4.6%B .等于8.0%C.小于8.0%D.大于8.0%解析：选D钠与水反应

6、，溶质为氢氧化钠，质量为 8 g,但是 由于反应时有气体放出，溶液质量小于 100 g,质量分数大于8.0%。9 .有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问 题：(1) 写出化学式：A.； B.； C.。(2) 写出化学方程式： A在 空 气 中 燃 烧 C与 水 蒸 气 反 应 A与水反应解析：根据现象，可推断：A为Na, B为Mg，C为Fe,淡黄色 固体为Na2O2，黑色固体为FqO4。答案：(1)Na Mg Fe(2) 2Na + O2=Na2O2 3Fe

7、 + 4哉09)高温=FesO4 + 4内 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 f10.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验， 并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A水砰湮nDE的作用是B中反 应的化学方程式为。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是。 (4)A、B 两个装置中应先点燃 _处的酒精灯，点燃 E 处酒精灯之前应进行的操作是解析：(1)B中进行的反应是3Fe + 4巴09)高温=FesO4 + 4出，故A 为提供水蒸气的装置。(2) D 的作用是除去未反应的水蒸气，干燥 H2。(3) E中反应为 出+ CuO=Cu+ H2O，故黑色粉末变红，同时 硬质玻璃管

8、右端会有水珠生成。应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中02反 应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集 出，检验纯度。答案：(1)产生水蒸气 3Fe + 4出0©高温=Fe3O4 + 4出(2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A 收集H2，并检验其纯度提能练B级深化型堂31. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 （）A .钠是银白色金属，熔点低，硬度大B .钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰D .金属钠着火可以用水灭火

9、解析：选C A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在 空气中，钠被缓慢氧化生成白色的 Na?。； D中，钠与水反应产生氢 气，故钠着火时不能用水灭火。2. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （）A .铝的化学性质很活泼，在空气中极易形成致密氧化膜而不易被锈蚀B .铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D .铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：选C尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反 应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀， A项正确；B项正 确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的

10、氧化膜使得铝与氧气不再 反应，因而也就不会燃烧，C项错误；D项正确。3. 将一小块金属钠投入到 CuS04溶液中，不可能观察到的现象A .溶液中有蓝色沉淀生成B .有气体生成C.有红色物质析出D .钠熔成小球浮游在液面上解析：选C 钠投入到 CuSO4溶液中首先与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH+,此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上， 有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状 沉淀。但钠不能将铜置换出来。4. 对于金属的下列叙述不正确的是（）A .在点燃Mg条之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B .用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C.

11、铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是 FesO4D .金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性解析：选B加热铝条至熔化，由于铝表面的 AI2O3熔点较高，铝不会滴洛下来。层 层5. 如图所示，在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88 g cmT3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50 mL,将一小粒金属钠（密度为0.97 gcm3）投入烧杯中，观察到的现象可能 为（）A .钠在水层中反应并四处游动B .钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D .钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：选D苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加 入钠后，钠处在苯

12、与水的中间。由于钠能与水反应，生成氢气，氢气 附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减 小，钠又回到水层， 这样上浮下沉至反应完全。6. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃 棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花, 同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 （）A. 上述反应是置换反应B. 上述反应放出热量C. 上述反应中CuSO4表现了还原性D .加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C由题干条件知，钠与无水CUSO4接触产生火花说明 反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与 无水

13、CuSC4发生了置换反应，钠表现了还原性。7. 将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观 察到的现象是（）A .钠熔成小球并在液面上游动B .发出“嘶嘶”的响声C.溶液底部有银白色物质生成D .溶液变浑浊解析：选C将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反 应，有A、B选项所叙述的现象，随着2Na + 2H2O=2NaOH+出f 反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于 Ca（0H）2的溶解度随 温度的升高而降低，所以溶液中的Ca（OH）2有部分析出，可以观察到 溶液变浑浊。8. 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g固体, 由此判断其产物是（）A .

14、只有 Na?。B .只有 Na?。？C. Na2。和Na2O2D.无法确定解析：选C 若2.3 g钠全部生成Na?。，质量为3.1 g;若2.3 g 钠全部生成Na?。?，质量为3.9 g,因为3.1 g<3.5 g<3.9 g,故氧化产 物应为Na?。和Na?。？的混合物。y针头 富一钠块 童一反应管 富水橡胶乳头9. 有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台 等仪器已略）。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中 的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻 璃反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）。实验时，拔去橡胶乳 头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的 液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反 应管内(1)钠与水反应的离子方程式为O实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明；向烧杯中的溶液中滴加，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为 a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL1)。解析：(3)V