2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练33弱电解质电离平衡的影响因素(含解析)

1、弱电解质电离平衡的影响因素一、单选题（共17题）11mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和nAm>nBm=nCmnD不能确定2氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大：但浓度大于5mol·L-1时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是A浓度越大，F-与HF的缔合作用越大BHF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质CHF的稳定性比F-离子强D以上三者都是3室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是A往溶液中滴

2、入稀硫酸B往溶液中加入NH4Cl晶体C把溶液加热至沸腾D往溶液中加入NaOH固体4下列说法正确的是A向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，说明B常温下，加水稀释的溶液，电离度增大，溶液增大C滴定实验中量取待测的溶液可使用碱式滴定管或量程为的量筒D向蛋白质溶液中分别加入溶液和饱和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性5根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将氨水稀释成测得由11.1变成10.6稀释后，的电离程度减小B向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，的水解程度增大C常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液常温下水解程度：D将固体加入

3、溶液中，一段时间后，检验固体成分为同温度下溶解度：AABBCCDD6醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH+ CH3COO-，下列叙述不正确的是（）A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 mol·L1的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(H+)减小CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D25时，欲使醋酸的电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸7已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A加少量盐酸溶液B加入少量NH4Cl晶体C加少量NH3D加

4、水8下列事实可用勒夏特列原理解释的是微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深向AgNO3和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气ABCD全部都是9下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）1.8×1054.9×1010K14.3×107K25.6×1011结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）A反应+ C

5、N - = HCN +可以发生B升高温度，HCN溶液中H浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C等浓度的三种酸溶液导电性HCNH2CO3CH3COOHD向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动10关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是A升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液B分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大D与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大11常温下，有体积相同的四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的盐酸；0.

6、01mol/L的醋酸溶液；0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是A把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：>=B四种溶液中和氢氧化钠的能力：=C与镁条反应的起始速率的大小关系为：>=>D与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：<=<1225 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A加水稀释0.1 mol·L1氨水，溶液中c(H)·c(OH)和均保持不变B向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<D将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不

7、断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大13氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，减小B通入少量，溶液的漂白性增强C加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动D加入少量固体，一定有14下列说法正确的是A铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率B氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为个C常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则变小D100ml pH=3的HA溶液与HB溶液与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB酸性比HA的弱15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变

8、化如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH： cabBa、b、c三点醋酸的电离程度： cbaC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： cab16如图甲是向 20 mL0.01 mol·L-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液后，测得混合溶液的温度变化示意图，图乙是室温下向10 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的 HA 溶液后 pH的变化曲线。下列说法正确的是AHA属于强酸B图甲a、b、c三点中，HA的电离平衡常数最大的是

9、c点C图甲实验中所用 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L-1D图乙实验e点时，由水电离出的c(OH-)=10-4.717今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH-)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1V2二、填空题（共5题）18在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_。（

10、2）写出醋酸的电离方程式_。（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是_。（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：_ 。（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_；（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_； c(CH3COO)/c(CH3COOH)_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_b；生成H2的量a_b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a_b（填“<”、“

11、>”或“=”）。19回答下列问题：（1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ OH，如想增大NH4+的浓度而不增大OH的浓度，可采取的措施是_填字母）。a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H）变化情况是：醋酸溶液中c（H） _（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H） _（填“增大”、“减小”或“不变”）加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H）_盐酸溶液中的c（H）（填“>”、“”或“<”）。加等浓度的N

12、aOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_盐酸（填“>”、“”或“<”）。使温度都升高20 后，两溶液中c（H）比较：醋酸_盐酸（填“>”、“”或“<”）。分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_（填字母，代表盐酸，代表醋酸溶液）。（3）将0.1 mol·L1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_ （填字母）。a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多20三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8

13、×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：(1)写出HClO的电离方程式_。(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为_。(3)加水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_。a bc d(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)_(填“”“”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)。21电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相

14、对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)·c(OH-) C D(2)25时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。ApH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水

15、电离出的c(H+)相等B点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1C点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)D点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；NaF溶液；NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是_。(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，请设计简单的实验事实证之_。(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O

16、-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移_mol电子。参考答案1C【详解】醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在电离平衡，加水稀释会促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等pH的醋酸和盐酸，稀释后的醋酸溶液中c(H+)大于盐酸溶液中c(H+)，所以醋酸的pH小于盐酸，即mn，故选C。2A【详解】略3D【分析】氨水中存在NH3H2O +OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。【详解】A往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)减小，颜色变浅，故A不选；B加入NH

17、4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3H2O的电离，使c(OH-)减小，颜色变浅，故B不选；C将溶液加热至沸腾，NH3H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c(OH-)减小，红色变浅，故C不选；D加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，红色变深，故D选；故选D。4B【详解】A向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，说明AgI更难溶，则，A项错误；B常温下，加水稀释的溶液，促进的电离，电离度增大，但电离程度远小于稀释程度，故氢离子浓度不断减小，溶液pH增大，B项正确；C量筒的精确度为0.1mL，量取待测的溶液不能使用量筒，C项错误；D向蛋白质溶液中加

18、入饱和溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，D项错误；答案选B。5B【详解】A将氨水稀释成测得变化小于1，说明是弱电解质，同时稀释时的电离程度增大，故A错误；B向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，是因为氯化铁在沸水中水解程度较大生成了氢氧化铁胶体，从而可知温度升高的水解程度增大，故B正确；C饱和溶液和饱和溶液的浓度不同，不能根据pH值的大小确定水解程度的大小，故C错误；D将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为，说明容易转化成，的溶解度更小，故D错误；故选：B。6D【详解】A醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确；B加水稀释促进弱

19、酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B正确；C向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误；综上所述，叙述不正确的是D项，故答案为D。7D【详解】A，加少量盐酸，平衡常数不变，NH3·H2O+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故A错误；B加入少量NH4Cl晶体，c(NH4+)增大，NH3·H2O+OH-逆向移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大， c(OH-)/c(NH3·H2O

20、)减小，故B错误；C，加少量NH3，平衡常数不变，NH3·H2O+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故C错误；D，加水稀释，平衡常数不变，NH3·H2O+OH-正向移动，c(NH4+)减小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正确；故选D。8C【详解】氨水中存在电离平衡，电离为吸热过程，加热促进NH3·H2O电离，溶液碱性增强，颜色加深，符合题意；白色沉淀AgCl转化为更难溶的黄色AgI沉淀，属于沉淀溶解平衡移动，加入NaI，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，促进AgCl溶解平衡AgCl(

21、s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，符合题意；烧瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g) H0，升温平衡逆向移动，c(NO2) 浓度增大，气体颜色加深，符合题意；溴水中存在平衡Br2+H2OH+Br-+HBrO，加入NaOH后，H+、HBrO与NaOH反应，促使平衡正向移动，c(Br2)减小，溶液颜色变浅，符合题意；加入Fe粉发生反应：Fe+2Fe3+=2Fe2+，溶液由黄色逐渐转变为浅绿色，与平衡移动无关，不符合题意；Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，由于饱和NaCl溶液中c(Cl-)较大，促使平衡逆向移动，氯气溶解度降低，符合题意；综上所述，符合题意，故

22、答案选C。9A【详解】A因为K2(H2CO3)K(HCN)，所以反应+ CN - = HCN +不能发生，A错误；BHCNH+CN-是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，HCN溶液中H浓度增大，B正确；C因为电离常数HCNH2CO3CH3COOH，所以等浓度的三种酸溶液中离子总浓度HCNH2CO3CH3COOH，所以导电能力HCNH2CO3CH3COOH，C正确；D醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，OH-与H+反应，从而促进平衡正向移动，D正确；故选A。10D【详解】A一水合氨是弱电解质、存在电离平衡，电

23、离吸热，升高温度促进一水合氨电离，则氢氧根离子浓度增大、忽略溶液的挥发和Kw的改变，氨水中氢离子浓度下降、氨水的pH大于NaOH溶液，A正确；B分别加入等量氯化铵固体后，则氨水中：铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离、氢氧根浓度下降。氢氧化钠溶液中：铵根离子和氢氧根相结合生成一水合氨、氢氧根浓度下降。故两溶液的pH均减小，B正确；C稀释促进一水合氨电离，氨水中n(OH-)有所增大，而氢氧化钠溶液中的n(OH-)不变，则加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大，C正确；D室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，溶液中氢氧根离子浓度相同，而氨水的物质的量浓度比氢氧化钠物

24、质的量浓度大得多。与等浓度的盐酸反应至中性，氨水对应的溶液为氯化铵和少量氨水的混合物，氢氧化钠对应的为氯化钠溶液，氯化铵的物质的量远大于氯化钠的物质的量，则NaOH溶液消耗盐酸的体积小，D不正确；答案选D。11D【详解】A醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为>，故A错误；B醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；CpH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，

25、故C错误；D醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于pH=2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为<=<，故D正确；故选D。12B【详解】A0.1 mol·L1氨水稀释过程中c(H)增大

26、，c(OH)减小，因而变大，A错误；B向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H)减小，所以的值增大，B正确；C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1、Ka2，同一溶液中c(H)相等，而Ka1>Ka2，则>，C错误；D0.1 mol·L1的HF加水稀释，c(H)减小，c(OH-)增大，故变小，D错误；答案选B。13C【详解】A饱和氯水不能再更多溶解氯气，所以浓度比不会改变，描述错误，不符题意；B氯水能氧化SO2，生成HCl和H2SO4，均失去漂白能力，描述错误，不符题意；

27、C加水稀释，溶液中H+浓度下降，水的电离受抑制程度降低，所以水的电离平衡向电离方向移动，描述正确，符合题意；D未明确氯水中Cl-的物质的量以及NaOH中Na+的物质的量，不能确定浓度相等关系，描述错误，不符题意；综上，本题选C。14D【详解】A在铁闸上安装铜块，可形成原电池，铁作负极，可加快铁闸的腐蚀速率，A不正确；B氢氧燃料电池正极消耗O2，但温度、压强未知，无法计算5.6L气体的物质的量，也就无法计算电路中通过的电子数，B不正确；C常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则电离平衡正向移动，CH3COOH的物质的量减小，CH3COO-的物质的量增大，=变大，C不正确；D100ml p

28、H=3的HA溶液与HB溶液与足量的锌反应，HB放出氢气多，则说明HB的起始浓度大，所以HB的酸性比HA的弱，D正确；故选D。15C【详解】A a、b、c三点溶液的导电能力cab，所以氢离子浓度cab，所以pH：cab，故A错误；B 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，故B错误；C a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C正确；D a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；故选C。16C【详解】A由图乙可知，酸碱恰好完全反应时 pH=8.7，则 HA是弱酸，A错

29、误；B温度越高，弱酸的电离平衡常数越大，故b点时HA的电离平衡常数最大，B错误；C图甲中，该实验温度最高时，酸碱恰好完全反应，则 NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1，C正确；De点时，酸过量，由水电离出的c(OH-)=10-9.3，D错误；故选C。17D【分析】醋酸和一水合氨是弱电解质，NaOH和HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱。【详解】A醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，

30、能够反应生成醋酸，氢离子浓度减小，故两溶液的pH均增大，故A正确；B氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，故B正确；C分别加水稀释10倍，NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：，故C正确；D氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1V2，故D错误；故选：D。18纯醋酸未电离没有自由移动的离子，故不导电 CH3COOHCH3COOH c<a<b c CH3COOHNH3

31、83;H2O=CH3COONH4H2O K=右减小增大 < = = 【详解】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：纯醋酸未电离没有自由移动的离子，故不导电；（2）醋酸为弱电解质，其电离是不完全电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COOH；（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度关系为c<a<b；（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液稀释的倍数越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；（5）醋酸为一元弱酸，氨水为一元弱碱，生成物水为弱电解

32、质，离子方程式中均不拆分，生成的醋酸铵为盐，属于强电解质，需拆分，其反应的离子方程式为：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O；（6）根据电离平衡常数定义书写出其表达式为：K=；（7）加水稀释，醋酸溶液浓度降低，根据越稀越电离，其电离平衡向右移动；平衡向右移动，导致n(CH3COOH)减小；等同于，根据上述分析，该比值增大；（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液中溶质的物质的量相等，且二者均为一元酸，故二者所含总氢离子数相等，因醋酸为弱酸，盐酸为强酸，故a溶液中c(H+)<b溶液中c(H+)，故与足量Zn分反应，初

33、始速率ab；生成H2的量a=b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a=b。19bd 减小减小 > > > c ab 【详解】（1）a项，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡电离方向移动，NH4+和OH-浓度都增大，不符合题意；b项，加入NH4Cl固体，NH4Cl电离出NH4+，NH4+的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，符合题意；c项，通入适量NH3，NH3·H2O浓度增大，平衡正向移动，NH4+和OH-浓度都增大，不符合题意；d项，加入少量浓盐酸，浓盐酸电离出的H+与OH-结合成H2O，OH-浓度减小，电离平衡正向移动，NH4+浓度增大，符合题意；答案选

34、bd。（2）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸钠电离出CH3COO-，CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小。在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，溶液中c（H+）减小。加水稀释10倍，溶液体积变为原来的10倍，稀释后盐酸中c（H+）变为原来的1/10；加水稀释促进醋酸的电离，稀释后醋酸溶液中c（H+）大于原来的1/10；加水稀释10倍后醋酸溶液中的c（H）盐酸溶液中的c（H）。醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液

35、至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸盐酸。弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸的电离，醋酸溶液中c（H+）增大；升高温度，盐酸溶液中c（H+）不变，则温度都升高20后溶液中c（H+）：醋酸盐酸。醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c（H+）大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2；答案选c。（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进CH3COOH的电离。a项，电离程度增大，正确；b

36、项，由于电离平衡正向移动，H+、CH3COO-物质的量增大，溶液中离子总数增多，正确；c项，由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）物质的量浓度减小，溶液导电性减弱，错误；d项，由于电离程度增大，溶液中醋酸分子减少，错误；答案选ab。【点睛】一元强酸与一元弱酸的比较1.等物质的量浓度、等体积的一元强酸(如HCl)与一元弱酸(如CH3COOH，简写为HAc)的比较c(H)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量与活泼金属反应开始的速率稀释相同倍数后cpHHCl大小相同相同快相同小HAc小大慢大2.等pH、等体积的一元强酸与一元弱酸的比较(以HCl、HAc为

37、例)c（酸）与足量活泼金属反应中和碱的能力稀释相同倍数后(初)(后)产生H2量c（酸）pHHCl小相同慢少小小大HAc大快多大大小20HClOH+ClO- ClO-+CO2+H2O=+HClO b 【详解】(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HClOH+ClO-；(2)根据电离平衡常数越大，相应的酸的酸性越强，结合强酸与弱酸盐反应制取弱酸分析。由电离平衡常数可知酸性：H2CO3HClO，所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO；(3)醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。a向醋酸溶液中加水稀释，电

38、离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小的倍数大于c(H+)，因此溶液中减小，a不符合题意；b向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合题意；c加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，所以减小，c不符合题意；d加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，所以减小，d不符合题意；故合理选项是b；(4)由图可知，稀释后HX溶液的pH比醋酸大，则酸HX电离生成的c(H+ )小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+ )大，即稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)。21CD BC (或>>>) 在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅 1 【分析】浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍，虽然电离程度增大，但c(H+)、c(F-)、c(HF)都减小，c(OH-)增大。25时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol&#