仪器分析计算公式

1、。仪器分析主要公式1. GC-LC1.1分配系数 K，分配比（容量因子） k 之间的关系 P10-11；KcSmS / VSk VMkcMmM / VMVSktR tMt 'RtMtM1.2相对保留值 r(21)和选择性系数（ 21）t ' R2Vr2121't R1V'R 2'R11.3塔板数 n，塔板高度 H，柱长 L，有效塔板数 n（有效），有效塔板高度H（有效）nL ;n 有效 =L； n5.54( tR) 216(tR ) 2 ;n 有效 5.54( t 'R ) 216(t 'R ) 21.4HH 有效YYYY1/21/2速率

2、理论HAB / uCuu 最佳 =B/C ；H 最小 =A+2 BC1.5分离度Rt R 2t R1；很多计算中取 Y1=Y2 =Y，k1=k2=k1/ 2(Y1 Y2 )1.6n ，H, L, R, r21( 即 ),k之间的关系21从以下中可以导出各种关系式。nt R)2; Rt R2 t R1; n 有效16(t 'R 2t 'R2 t ' R116(Y); RYYYr2121t ' R 2 ;k1k2kt 'R1其中重要的是：L16R 2(1) 2H 有效R 2L,L1/L2R1/R21.7归一化法定量分析前提：所有组分都出峰。如：混合物中有 1

3、、2、3 三个组分，其定量校正因子分别为 f 1, f 2, f 3, 峰高 h1,h 2,h 3 , 半峰宽 Y11/2 ， Y2 1/2 ，Y31/2 。求混合物各组分的质量分数。 m为混合物质量，。1。1%m1100%f 1 A1100%; 其中 A Y1/2 hmf1 A1f 2 A2 f 3 A32%f 2 A2100%f1 A1f 2 A2f 3 A33%f3 A3100%f 1 A1f 2 A2f 3 A31.8 内办法定量分析m，再向混合物加入质量为ms内标物，混匀后进样测定相应峰面积Ax 和 As，先测定混合物的质量其中 Ax 为待测样峰面积， As 为内标物峰面积。mfAm

4、xf x Axm xf xAxm xf x Axm smsf s Asm sf s Asf s Asx %m x100%f x Axm s100%mf s Asm2. 电位2.1 通过 Nernst 公式推导出 E 电池 与 C（或）之间的关系 先看电池的组成 ，在写电池的公式 。 指示（测量）电极参比电极（甘汞电极）E电池=参比电极（甘汞电极）指示（测量）电极E电池 = 再看测定离子的电荷，写出相应膜电位公式： 阳离子 ：M =k0.059 lg C 阴离子n 最后写出完整的电池公式：右-左=参-测右-左=测-参M =k0.059lg Cn如电池的组成为：指示参比，测阳离子，则膜电位公式带入

5、测中，常数项合并用K 表示，得到以下关系。如电池的组成变化或阳离子或阴离子则公式中符号发生相应变化。E电池 =参- 测=K-0.059 lg Cn2.2 计算方法1）直接比较法一般给出待测样的电动势Ex 和标准样的浓度 Cs 和 Es。带入以下公式计算，设Kx=Ks：Ex Kx 0.059lg CxnEs Ks 0.059lgCsn其中±由电池的组成和被测离子电荷决定。如给的是pH值，则 pH lg H lgCH 。2) 标准加入法采用直接比较法时，被测液和标样的组成相近才能Kx=Ks，组成不同时 KxKs。2。此时采用标准加入法。其主要思想是：先测定一定体积(Vx) 待测样的电动势

6、Ex，再向此溶液中加入很少量的被测样的标准溶液，其浓度为Cs, 体积为 Vs，混均后再测此溶液的电动势 E。由于所加标样体积很少，待测样的组成基本不变，故 KxKs=K。Ex K0.059lgCxnEs K0.059 lgCxVx CsVs公式中 Ex, Es, Cs, Vs 都已知，就可以求出 Cx。nVx Vs3）干扰离子影响的测定以上公式为没有干扰离子时的计算方法。如存在干扰离子， 因干扰离子的存在所带来的相对偏差的公式：(j ) ni / nj相对误差 =Kij100%(i )其中 i为待测离子， j为干扰离子， Kij为选择性系数， ni 和 nj 为待测离子和干扰离子的电荷数。3.

7、 极谱、原子吸收、紫外可见吸收光谱计算极谱： i dKC；原子吸收：AKC ；紫外可见吸收光谱：AKCbC。计算公式3.1直接比较法1）直接比较法Ax KxCx测定原理同 2.2 。如原子吸收法：As KsCs分别测定待测样的Ax 和标样的 As。因标样浓度 Cs已知，待测样与标样组成相似时KxKs=K,两式相除就可以求出Cx.2) 标准加入法AxKCx测定原理同 2.2 。如原子吸收法：ACxVxCsVsKVsVx4. 库仑分析Qm ;Faraday 定律：FM / nQ MitM即 mF n 96487n单位：质量 m为 g，电量 Q为库仑，时间t 为 s，n 为电解反应中转移的电子数。注

8、意： m/M为 mol 数，故（ m/M） /V=mol浓度。而 m / M Q / nF。3即 C (mol / L)。QnF V5. 红外分子振动方程式N 1/2Ak =1307k2 cMM为振动频率（用波数来表示，-1A为阿伏伽德罗常数，c 为光速（ cm/s）； k 为化学键的力常数（N/cm） Ms）， N为 折合相对原子质量，MM1M2 。M 1M 26. 核磁共振（ NMR） 发生核磁共振的条件：E 2 B0 h 0;0B0其中 E 为高能态与低能态能量差；为自旋核产生的磁矩；h 为 普朗克2，单位 MHz，B0 磁感应强度， 单位 Tesla, 用 T 表示；常数； 0 为发生共