无机化学期末考试模拟试卷(共6页)

1、无机化学期末考试模拟试卷2011年10月08日 【作者/来源 佚名】 【阅读： 499次】 【】 无机化学期末考试模拟试卷一、填空题（每空1分，共25分）1、Na2S4O6中S的氧化数为。2、原子核外电子排布的三大原则是、能量最低原理和。3、产生渗透现象必须具备两个条件是 和 。4、酸碱质子理论认为 是酸。5、在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度 ；若加入KNO3，则其溶解度 。6、BeCl2分子为 型分子，中心原子采取 杂化，分子的固有偶极矩 （>0，=0）。7、某反应的H和S皆为负值，当温度升高时，G （增大，减

2、小）。8、具有ns2np16电子构型的是 区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。9、原子轨道以 方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫 键。10、Fe的核外电子排布式为，N2分子轨道式为。11、用VSEPR理论判断SiF4和I3-的空间构型分别为和。12、分子间氢键的形成一般会使化合物的溶解度，熔沸点。13、若将正常红细胞放在5L-1L的NaCl溶液中将发生现象。14、在热力学中焓H的定义式为。15、配合物Co(NH3)5H2O3+的名称为。二、选择题（每题2分，共30分）1、现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol

3、L-1，则渗透压由低到高的顺序是（ ）A、CaCl2<NaCl<C12H22O11 B、C12H22O11< NaCl < CaCl2          C、NaCl<C12H22O11< CaCl2 D、C12H22O11< CaCl2< NaCl2、配位数为6的配离子，其空间构型是（ ）A、直线型 B、平面三角形 C、（正）八面体 D、平面正方形3、难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（molL-1），则溶解度与溶度积的关系为（ ）

4、A、Ksp=4S3 B、Ksp=27S4 C、Ksp=108S5 D、Ksp=54S64、下列叙述中正确的是( )A、反应活化能越小，反应速率越大； B、溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；   C、增大系统压力，反应速率一定增大；  D、加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；5、当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是( )A、化学平衡是动态平衡； B、化学平衡是有条件的；    C、体系内各反应物和生成物的浓度相等；   D、平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；6、酸

5、碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？( )A、Lewis； B、Arrhenius； C、Bronsted； D、Lowry7、书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：( )A、平衡常数表达式必须与反应方程式相对应； B、如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度为常数，均不列入平衡常数表达式中； C、溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中； D、在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；8、已知反应C (s) + CO2 (g) 2CO(g) 的Kp（标准）= 4.6（1040K），Kp（标准）=0.50（940K）

6、，下列叙述中不正确的是( )A、上述反应为吸热反应； B、上述反应为放热反应；     C、增大体系的总压，平衡发生移动； D、增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动。9、已知q（Sn2+/Sn）-0.1375V，q（Br/Br-）1.0873V，q（Fe3+/Fe2+）0.771V，q（Hg2+/Hg）0.920V，则在标准状态下不可共存的一组溶液是（ ）A、Br - 和Hg2+ B、Br - 和Fe2+ C、Hg2+和Fe3+ D、Sn和Fe310、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是（ ）A、增大pH B、降低pH C

7、、增大Mn2+浓度 D、前三个都可以11、下列几种混和溶液没有缓冲作用的是（ ）A、0.2molL-1 KH2PO4和0.2 molL-1 Na2HPO4B、0.2 molL-1 HCl和0.2molL-1 KCl    C、0.02 molL-1 NH3·H2O和0.02 molL-1 HClD、0.01 molL-1 NaHCO3和0.01 molL-1 Na2CO312、根据质子酸碱理论，下列物质中属两性物质的是（ ）A、NH4+ B、H3O+ C、NH3·H2O D、H2O13、如果一个基态原子核外电子的主量子数最大值为3，则它（）A、

8、只有电子核电子B、只有电子     C、只有、核电子   D、有、和电子14、某反应2A+BC，实验测得其速率方程为vkcAcB，由此可见该反应为（ ）A、三分子反应也是三级反应 B、二级反应C、三分子反应，二级反应 D、双分子反应，三级反应15、已知NH3的pKb4.75，Ac-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47,其中碱性最强的是（）A、ClO- B、Ac- C、C6H5COOH D、NH3三、改错题（正确的打“”，错误的打“×”，并改正。每题2分，共10分）1、pK11.3

9、0为四位有效数字。2、最稳定单质的fH、fS和fG均为0。3、催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的平衡常数。4、非极性分子中的化学键不都是非极性共价键。5、最外层电子组态为ns1或ns2的元素都在S区。四、问答题（每题4分，共12分）1、试定性解释NaH2PO4溶液的酸碱性。（已知ka17.2×10-3, ka26.23×10-8）2、什么是缓冲溶液？3、什么是键，其特点是什么？五、计算题（第1题7分，第2题8分，第3题8分，共23分）1、计算下列混合溶液的pH值20ml 0.1 molL-1HAc与10ml 0.1 molL-1NaOH混合。（已知：HAc 的pKa=4

10、.75）2、（-）ZnZn2+（1.000mol/L）H+（？mol/L），H2（100kPa）Pt（+） 的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=?（已知q（Zn/Zn2+）-0.7631）3、AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之转化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数是多少？若在1.0L(NH4)2S溶液中转化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的最初浓度是多少？（Ksp,AgI=8.51×10-17；  Ksp,Ag2S=6.69×10-50）  参考答案：一、填空题1、+2.5；2、鲍林不相容原理，洪特规则；3、有半透膜，

11、有浓度差；4、能给出质子的；5、减小，略增大；6、直线，0；7、增大；8、P，第七副族（或VIIB）；9、头碰头，； 10、1S22S22P63S23P63d64S2，1s2*1s22s2*2s22py22pz22p2； 11、正四面体，直线型；12、增大，增大；13、溶血；14、U+PV；15、五氨·一水合钴（III）配离子二、选择题   BCCAC ACBDB CDABD三、改错题1、ד四”改为“二”2、× fH、和fG均为0，但fS不为03、ד平衡常数”该为“反应途径”4、5、× “都在”该为“不一定在”四、问答题1、在NaH2PO4中存在以下平衡： H2PO4- + H2O = H3O+ + HPO42- ka26.23×10-8 H2PO4- + H2O = OH- + H3PO4 kb3kW/ka11.0×10-14/7.2×10-31.3×10-12 因为ka2> kb3，故给质子能力大于获得质子能力，溶液现酸性。2、对外加少量强酸、强碱或稍加稀释后，其pH基本不变（或没有明显变化）的溶液。3、以