化学平衡状态新版本

1、.时间（时间（t）反应速率反应速率(正正)(逆逆)t1(正正) =(逆逆)v(正正)v(逆逆)t1以后反应处于平衡状态以后反应处于平衡状态!.2、特征、特征1、定义、定义逆逆 等等 定定 动动 变变适用范围适用范围：可逆反应可逆反应内在本质内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0外在标志：外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变.3 3、平衡标志、平衡标志1 1）正逆反应速率）正逆反应速率相等相等2 2）反应物与生成物浓度不再改变或各组）反应物与生成物浓度不再改变或各组 分的含量不再发生分的含量不再发生变化变化.一定条件下，一定条件下，N23H2 2NH3可逆反

2、应可逆反应V正正=V逆逆 1.1.用用同种物质同种物质表示表示, ,生成速率或消耗速率生成速率或消耗速率 相等相等 如如:单位时间内生成单位时间内生成amolN2同时消耗同时消耗 amolN2 2.用用不同种物质不同种物质表示表示,正逆反应速率时必正逆反应速率时必 须满足：须满足： 速率之比速率之比=化学计量数之比化学计量数之比 体现出正逆两个反向体现出正逆两个反向.如何正确理解如何正确理解浓度浓度不不再改变或再改变或各组分的含各组分的含量量不再发生改变不再发生改变呢？呢？. 某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 时间时间 （min)物质的

3、量物质的量浓度浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.91）此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?2）此时的反应是否停止了？此时3种物质的浓度相等吗?3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？4）此时SO2所占有的百分含量是多少？5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样 吗？.化学平衡状态的判断标志化学平衡状态的判断标志1、直接标志：直接标志： （1）速率关系）速率关系 （2）各浓度不再改变）各浓度

4、不再改变2、间接标志：、间接标志：反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质的量分数、体积分数等）的量分数、体积分数等）3、特殊标志：、特殊标志：对有色物质参加反应，若体系颜色不变，反应达到平衡对有色物质参加反应，若体系颜色不变，反应达到平衡对任何反应，如果体系温度不变，对任何反应，如果体系温度不变， 反应一定达到平衡反应一定达到平衡.4、其它标志、其它标志 气体的压强、气体总物质的量、气体的压强、气体总物质的量、混合气体的平均相对混合气体的平均相对分分子质量、混合气体的密度等也可以判断是否达到平衡子质量、混合气体的密度等也可以判断是否达到平衡

5、.1.对于可逆反应对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列正确达到平衡时，下列正确( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止反应已经停止C2、可逆反应、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A.3v正正(N2)=v正正(H2) B.v正正(N2)=v逆逆(NH3)C.2v正正(H

6、2)=3v逆逆(NH3) D.v正正(N2)=3v逆逆(H2) .3.3.在在恒容密闭恒容密闭容器中进行容器中进行 达到平衡的标志是达到平衡的标志是( ) ( ) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)v(正正)= v(逆逆)D.生成生成amolNH3的同时有的同时有amolNH3分解分解B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化的浓度不再变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2I.容器内气体的密度不再随时间改变容器内气体的密度不再随时间改变E.单位时间内消耗单位时间内消耗amolN2，同时生成，同时生成2amolNH3F.单位时间内单位时间内消耗消耗3molH2，同时，同时消耗消耗2molNH3 ABDFJKG.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个NH 键形成键形成H.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个NH 键断裂键断裂N NN NJ.容器内压强不再随时间改变容器内压强不再随时间改变K. 条件一定，混合气体的平均相对