高中化学无机知识点总结(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上俗名：无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  食盐：NaCl    小苏打：NaHCO3 （大苏打：Na2S2O3） 石灰石、大理石：CaCO3   石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O    熟石膏：2CaSO4·.H2O）生石灰：CaO    熟石灰、消石灰：Ca(OH)2   漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 

2、60;重晶石：BaSO4（无毒）     碳铵：NH4HCO3    芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)    绿矾：FeSO4·7H2O    明矾：KAl (SO4)2·12H2O（用作净水，）  皓矾：ZnSO4·7H2O    胆矾矾CuSO4·5H2O   干冰：CO2    泻盐：MgSO4

3、·7H2O   双氧水：H2O2   硅石、石英： SiO2    刚玉：Al2O3    水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3    铁红、铁矿：Fe2O3      磁铁矿：Fe3O4    黄铁矿、硫铁矿：FeS2    菱铁矿：FeCO3   铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3 

4、0; 赤铜矿：Cu2O   波尔多液（杀菌剂）：Ca (OH)2和CuSO4    石硫合剂：Ca (OH)2和S    过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4    重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2    玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2    天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4   水煤气：CO和H2

5、60;   硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色    光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体    王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。    铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。  尿素：CO（NH2) 2    有机部分：    氯仿：CHCl3  

6、  电石：CaC2      电石气：C2H2 (炔)     TNT：三硝基甲苯  酒精、乙醇：C2H5OH  氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。     醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH  裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3    

7、;焦炉气成（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。    石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO     福尔马林：3540%的甲醛水溶液       蚁酸：甲酸 HCOOH   葡萄糖：C6H12O6   果糖：C6H12O6   蔗糖：C12H22O11   麦芽糖：C12H22O11   

8、 淀粉：（C6H10O5）n   硬脂酸：C17H35COOH   油酸：C17H33COOH    软脂酸：C15H31COOH     草酸：乙二酸 HOOCCOOH  使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色  Fe3O4黑色晶体     &

9、#160; Fe(OH)2白色沉淀   Fe3+黄色  Fe (OH)3红褐色沉淀   Fe (SCN)3血红色溶液     FeO黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色   Fe2O3红棕色粉末  FeS黑色固体  铜：单质是紫红色   Cu2+蓝色   Cu

10、O黑色   Cu2O红色  CuSO4（无水）白色   CuSO4·5H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色   Cu(OH)2蓝色   Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液   白色沉淀 ：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚 Al(

11、OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀气体：Cl2、氯水黄绿色  F2淡黄绿色气体   Br2深红棕色液体  I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾O3淡蓝色气体   SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体  N2O4、NO无色气体  NO2红棕色气体  NH3无色、有剌激性气味气体液体：CCl无色的液体，密度大于水，与水不互溶&

12、#160;    品红溶液红色  氢氟酸（HF水溶液，为混合物）：HF腐蚀玻璃  固体：KMnO4-紫色   MnO4-紫色  Na2O2淡黄色固体    S黄色固体   AgBr浅黄色沉淀    AgI黄色沉淀    SO3无色固体（沸点44.8 0C） 一、无机 钠：物理性质：软（可以用小刀切开），银白色，热和电的良导体，密

13、度比水小。 化学性质：非常活泼，极易氧化（储存与煤油）。 碱金属元素 化 合 物：氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （现象：浮融游响红。放有酚酞检验。） 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠

14、溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 9. 钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应： 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 2）镁 ：物理性质：银白色金属 1. 燃烧： 能与卤族元素反应,例如: Mg+Cl2=点燃=MgCl2 在空气中点燃镁: 2Mg+O2=点燃=2MgO 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C （*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。） 2. 与水：能与沸水反映:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（气体

15、） 3. 与酸：能与稀酸反映:H2SO4+Mg=MgSO4+H2(气体) 4. 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 铝： 物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化 钾溶液,不溶于水（溶于热水，反应很微弱），在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。 1与酸： 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（放热反应） 氧化铝

16、与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 2与碱： 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 （NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O * NaAl(OH)4是四羟基合铝()酸钠，其实就是偏铝酸钠（NaAlO2）和两个H2O。 NaAlO2：呈强碱性的固体。 偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以NaAl(OH)4存在的。） 3 铝在空气

17、中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 （形成致密的氧化膜）*在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝 热法）。8Al+3FeO=4AlO+9Fe +795千卡。(需要使用镁做引燃物) 4 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 5. 偏铝酸纳有关化学方程式: 2NaAlO+ CO(少量)+ 3 HO = 2 Al(OH)+ NaCO( 强酸制弱酸) NaAlO+ CO(过量)+ 2HO = Al(OH)+ NaHCO NaAlO + HCl（少量）+ HO =Al(OH)+ NaCl NaAlO+ 4 HCl（过量)=

18、AlCl+ NaCl + 2 HO NaAlO+NaHCO3+ HO=Al(OH)3+Na2CO3 3NaAlO+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl 铁 ： 物理性质：银白色金属，有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能从陨石中 找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O3、 磁铁矿Fe3O4。 1.Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液

19、） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2.与酸：1） 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2） 在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 3. 铁的还原与氧化性： 1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu *铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时， 腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。 2）氢氧化亚

20、铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 4. 冶炼：Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2 铜 1. 与氧气反应： 2Cu+O2=加热=2CuO（黑色） 2. 在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 * Cu2(OH)2CO3：孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯

21、净物），又称铜锈(铜绿）。 在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。 3.与酸：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3. Cu+Cl2=点燃=CuCl2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O 4. CuSO4：俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)= 加热=CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加热=2CuSO4+2H2O 氯 ：物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。 1. 氯气的

22、制法：工业制法： 2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + H2+ Cl2 实验室（利用氧化剂）： MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + 2H2O * KClO3为无色片状结晶或白色颗粒粉末，强氧化剂。 2KMnO4 + 16HCl =加热= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O * KMnO4强氧化剂，黑色。 2. HClO：弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。 制备：通氯气于冰水中：Cl2 + H2O HClO + HCl 通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 3. 一些

23、现象：Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 氮 1. 氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体。2. 在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO， 氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO （雷雨发庄稼）3. 氨.：无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。 N2与氢气反应制氨气（工业制法）：N2+3H2=可逆=2NH3 实验室：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）=2

24、NH3+ CaCl2 + 2H2O （用碱石灰干燥，碱石灰是混合物，常用作干燥剂。） 与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O （一水合氨） *一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 。 铵盐是强电解质。与碱反应放出氨气，大量的铵盐用作氮肥。 4. 硝酸：强氧化性、强腐蚀性。不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。 硫 物理性质：淡黄色晶体。 1.氧化性和还原性： 1）与金属单质（氧化成较低价态）：铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 2）还原性：S + O=点燃= SO 2. 与酸：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 铜与浓硫酸反应：Cu+2H