九年级化学复习知识点归纳总结(上册)

1、九年级化学复习知识点归纳总结九年级一班姓名：绪言： 化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学研究的对象1.化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学；同时化学也是一门以实验 为基础的科学。2.物质宏观是由 元素 组成的；物质微观是有分子、原子、离子 构成的；物质的性质分为 物理性质 和化学性质 ；物质的变化分为 物理变化 和化学变化（化学反应）。3. 化学研究的内容具体包括：研究自然界已经存在的物质及变化。研究和创造自然界不存在的新物质，如超导体、记忆材料、纳米材料等。研究物质内部组成、结构、性质及变化规律，知道如何利用他们来创造新的产品。利用化学综合应用自然资源和保护环境，实验“绿色化学”。

2、4. 化学对社会的作用：增产粮食促进健康提高生活质量增加新能源发展材料改善环境发展生产。二、化学发展史1. 火的发现和利用 ，改善了人类的生存条件，使人类变得聪明而强大。2. 道尔顿和阿伏加德罗分别提出 原子论 和分子学说 ；原子论和分子学说的创立了奠定近代化学的基础。3. 分子 的破裂和 原子 的重新组合是化学变化的基础，也是化学变化的本质。4. 1869 年，俄国化学家 门捷列夫 发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。5. 近年来， 绿色化学 的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质1. 物理变化、化学变

3、化的区别和联系物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成从分子、原子角度分子本身不变，原子也不变但分子、分子发生改变，但原子不发生改变，原子间隔发生改变但原子重新组合伴随现象形态、状态等发生改变颜色改变，放出气体，生成沉淀、发光、放热等举例冰雪融化 矿石粉碎铁生锈 食物腐败联系在化学变化过程中一定伴随有物理变化，而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。2.实验 1-3 ：蓝色的胆矾溶液和无色的氢氧化钠溶液混合发生化学变化现象：有蓝色絮状沉淀生成。2.有蓝色絮状沉淀生成。3.实验 1-4：颗粒状的石灰石和稀盐酸混合发生化学变化现象：有大量气泡放出并能

4、使澄清石灰水变浑浊。3.有大量气泡放出并能使澄清石灰水变浑浊。4.物理性质与化学性质的比较4.定义定义区别区别举例举例物理性质物理性质物质不需发生化学变化就表现出来物质不需发生化学变化就表现出来的性质的性质感感官官和和仪仪器器颜色、状态、气味、熔点、沸点、颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、延展性、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导导电电性性、导导热热性性化学性质化学性质物质在化学变化就表现出来物质在化学变化就表现出来的性质的性质必必须须通通过过化化学学变变化化可燃性、助燃性、氧化性、还可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、原性、稳定性、毒性、酸性、碱性碱性55.注

5、意性质 、变变化化、现象象、结结论、用用途途的的区区别别：1）变化描述的是正在发生的或已经发生的过程，性质描述的是物质本身固有属性；2）性质决定变化，变化体现了性质。3）性质一般描述为“物质能（或是、会、易、可以）等怎样“，而变化叙述中一般没有上述字眼。如：二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；物理性质二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；化学性质点燃镁条在二氧化碳燃烧；化学变化冒黑烟、发光、生成白色固体；化学现象生成了氧化镁和碳；结论二氧化碳可用于灭火、制冷剂。用途课题 2 化学是一门以实验为基础的科学1、科学探究涉及的步骤主要有：提出问题猜想与假设制订计划进行实验收集证据解释与结论

6、反思与评价表达与交流2、科学探究活动体现了化学以下特点：关注物质的性质关注物质的变化及变化时伴随的现象关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行分析和比较，得出可靠的结论。3、蜡烛及其燃烧的探究1）点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。2）燃着时：燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，在燃烧过程中蜡烛缓慢地变短。观察火焰：火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不

7、耀眼，为外焰。火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成3）熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。4、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气呼出气体结论加入澄清的石灰水无明显浑浊明显浑浊，产生白色沉呼出气体中 CO2含量比吸入淀空气多伸入燃着的木条木条继续燃烧木条熄灭呼出气体中 O 比吸入空气2少对玻璃片呼气表面干燥玻璃片上出现水雾呼出气体中水蒸气比吸

8、入空气多课题 3 走进化学实验室一、药品的取用1取用三原则(1) “三不”原则： 不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。( 2) 节约原则： 严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l 2 mL ，固体只需盖满试管底部。2(3) 处理原则： 实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。2取用方法(1) 固体药品的取用块状：用镊子夹取，“一平二放三慢立” 粉末：用药匙（或纸槽），“一平二放三直立”(2) 液体药品的取用较多量：倾倒法，“一倒二向三紧挨”，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧挨。较少量：用胶

9、头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。极少量：用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的 pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH 试纸上，观察颜色。(3) 取用一定量的药品液体用量筒：a量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； b读数时， 视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高 （俯视） ，读数偏大； 若视线偏低 （仰视），读数偏小；固体用托盘天平：a将游码拨零，调节天平平衡；b称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量

10、 +游码的质量。二、物质的加热1酒精灯的使用(1) 酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。(2) 灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3 ；(3) 点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；(4) 熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。2可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。3固体的加热(1) 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂；(2) 先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。4液体

11、的加热(1) 加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；(2) 试管内液体的体积不超过试管容积的1/3 。5.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液现象：有蓝色沉淀生成，加热后有黑色物质生成。三、仪器的连接及装置气密性的检查1仪器的连接橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。2装置气密性的检查操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱上升，方知装置气密性好。四、物质的分离1过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。(1) 用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、漏斗、玻璃棒、滤纸 。(2) 注意事项3一贴

12、：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。玻璃棒的作用：引流。2蒸发(1) 用到的主要仪器： 酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。(2) 注意；使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的1/3；蒸发过程中要用不断搅拌，防止局部过热，造成液滴进溅；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。五、仪器的洗涤：1 、步骤：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉；如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。2、标准： 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不

13、成股流下。第二单元我们周围的空气课题1空气1、测定空气中氧气含量的 实验原理 ：红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使用期瓶内气压减小，烧杯中的水倒吸流入瓶内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。点燃磷 +氧气 - 五氧化二磷2、实验现象： 1）产生大量浓厚的白烟，放出大量的热量；2）打开止水夹后，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5 。3 、实验结论： 1）氧气约占空气体积的1/52）氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧4、实验注意点：要检查装置的气密性红磷要过量点燃红磷前要夹紧止水夹温度要冷却至室温再打开止水夹不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，原因生成物都有气体也不能用镁条代替红磷，原因镁能与氮气反应，使测得结果

14、偏大。5、实验结果偏小的原因（氧气体积分数 21）：红磷的量不足装置气密性不好未冷却室温就打开止水夹6、实验结果偏大的原因（氧气体积分数21）：点燃红磷在插入集气瓶时赶走了瓶里部分空气点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶里空气沿导管跑出选用了能与氮气反应的物质如镁条。7、空气的主要成分及体积分数：N2 78 O221稀有气体0.94 CO2 0.03其他气体和杂质0.03 8、混合物和纯净物名称纯净物混合物概念由一种物质组成由两种或多种物质组成区所含物质种类只有一种至少两种组成特点固定不固定别性质特点固定不固定，各成分保持其原有的性质联系：不同纯净物简单混合形成混合物；混合物分离、提纯可得到纯净物。4

15、9、空气是一种宝贵的资源：O2 物理性质：无色无味，不易溶于水，密度比空气大O2 化学性质：有助燃性氧化性O2 用途：供给呼吸支持燃烧N2 物理性质：无色无味，难溶于水，密度与空气接近N 2 化学性质：很不活泼，不能燃烧也不支持燃烧N2 用途：制氮肥作保护气食品防腐剂稀有气体：物理性质：无色无味，难溶于水化学性质：极不活泼（惰性）用途：保护气；可制作电光源10、空气的污染及防治空气的污染源：有害气体(SO2 CO NO2) 和粉尘空气污染的危害严重损害人体健康影响作物的生长破坏生态平衡导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨空气污染防治措施加强对大气监测使用清洁能源植树造林课题 2、氧气1、氧气的物

16、理性质：无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水。2、 O2 具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧；物质颜色状态反应现象空气中氧气中红磷暗红色固黄白色火焰、放热发出耀眼的白光，放出热量，体和大量白烟生成大量白烟持续红热，无烟，剧烈燃烧，发出白光，放出热木炭灰黑固体量，生成一种能使澄清石灰水无焰变浑浊的无色气体燃烧放热，发出微燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，弱的淡蓝色火焰，硫：淡黄固体放出热量，生成一种无色有刺生成一种刺激性激性气味的气体气味的气体化学方程式点燃红磷 + 氧气 五氧化二磷点燃4P5O2=2P2O5点燃碳 + 氧气 二氧化碳点燃CO2 = CO 2点燃硫 + 氧气 二氧化硫点燃SO2

17、 = SO 2点燃灼成红热，离火后剧烈燃烧，火星四射，放出大铁 + 氧气 四氧化三铁点燃铁丝银白固体3Fe 2O = Fe O变冷，不易燃烧量的热，生成黑色固体343、鉴别 O2 的方法：是用带火星的木条，看能否复燃4、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部预先放一些细沙或水的目的：防止生成物熔化后溅落到瓶底使瓶底破裂。5、化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：多变一6、氧化反应：指物质与氧发生的化学反应；7、比较剧烈氧化与缓慢氧化相同点不同点举例剧烈氧化有氧气参加，都发生氧化发光，剧烈红磷燃烧呼吸 铁生锈缓慢氧化反应，都放出热量不发光，缓慢不易擦觉食物腐败58、蒸馏水不易养

18、金鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子（没有氧气）。课题 3、制取氧气（一）工业制法：分离液态空气法，利用液氧与液氮的沸点不同，使液态氮先蒸发出来，即得到液态的氧；是物理变化（二）实验室制法：加热二氧化锰 + 氧气二氧化锰高锰酸钾 锰酸钾 +过氧化氢 水 +氧气2KMnO4MnO 2= K2MnO4 + MnO 2 + O 22H2 O2 = 2H 2O + O 2原理二氧化锰氯酸钾 氯化钾 +氧气加热2KClOMnO 2O= 2KCl +23实 验 装置操 作 步查装定点收移熄：组装仪器；检查气密性；组装仪器；检查气密性；装药品；固定试管；装药品（先装固体后装液体）；骤加热；收集；导管移出水槽；

19、熄灭酒精灯。收集。收 集 方1）排水法：氧气不易溶于水法2）向上排空气法：氧气密度比空气大验满 排水法收集：集气瓶口有大量的气体冒出, 说明已经收集满；向上排气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明已收集满。放置用玻璃片盖好盛满氧气的集气瓶，正放在桌面上。1) 试管口应略向下倾斜，防止发出的水蒸气冷凝后回流，使试管破裂。2) 试管口需放一团棉花， 防止高锰酸钾粉末受热冲进导长颈漏斗下端需伸入液面以注 意 事管。下，以形成液封；导气管不宜项3) 用排水收集时 : 导管口有连续均匀气泡放出时再收过长，露出橡皮塞即可。集。4）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

20、6第三单元自然界的水课题 1 电解水实验一、 .水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4时密度最大。当压强为101kPa 时，凝固点是0 ，沸点是 100。二、水的电解正极负极正极负极电电极上有气泡产生电现象电极上有气泡产生解现象试管 1 和试管 2 中所收集气体体积比为 1：2解试管 1和试管 2中所收集气体体积比为 1： 2水该气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（或有爆水验证可使带火星木条复燃该气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（或有爆实验证可使带火星木条复燃鸣声）实鸣声）验结论氧气氢气验结论氧气氢气1）水是由氢、氧两种元素组成的化合物1）水是由氢、氧两种元素组成的化合物结论2）一个水分子是由2 个

21、氢原子和1 个氧原子构成的。结论2）3）化学变化中，分子可分而原子不可分。说明：通电1、水分解反应的文字表达式： 水 氢气水氢气通电2H2 O2 = 2H2产产生生位位置置：体积比：体积比：2、加入适量的稀硫酸（H2SO4）或氢氧化钠+氧气+氧气+O2负极正极负极正极2：12：1(NaOH)溶液的目的：增加水的导电性。3、氢气的体积往往大于氧气的体积2 倍，主要原因是：氧气在水中的溶解能力比氢气强氧气的氧化性比较强，与电极发生氧化反应而被消耗。4、氢气 1 ）无色无臭的气体，难溶于水，密度比空气小得多，可用排水法收集或向下排空法收集。2）具有可燃性；3）点燃前，必须要检验纯度；4）检验氢气纯度

22、的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，如果声音很小，就表明氢气已经比较纯了。二、单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。课题 2 、分子和原子一、分子1. 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。72. 分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子是不断运动，温度越高，运动速率越快，；分子之间有间隔；同种分子，性质相同；不同种分子，性质不同。3. 用分子的观点解释问题物理变化和化学变化：物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变。化学变化

23、：由分子构成的物质，发生化学变化时，在一定条件下分子分解成原子，由原子重新组合成新的分子，许多新的分子又可形成新的物质。纯净物和混合物混合物：由不同种分子构成的物质纯净物：由同种分子构成的物质是纯净物二、原子：原子是化学变化中的最小粒子。分子原子都具有微观粒子的共性：体积很小，质量非常小，不断地运动，粒子间有一定间相同点隔，同一种物质的分子（原子）化学性质相同，不同种物质的分子（原子）化学性质不同。区别分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子是化学变化中的最小粒子，原子在分子在化学变化中可以再分。化学变化中不能再分。联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。课题 3水的净化一、生活中

24、水的净化过程天然水加絮凝剂过滤吸附消毒沉淀生活用水。二、生活中水的净化方法1. 除去水中不溶性杂质的方法静置：使不溶性大颗粒物质沉降。吸附：加入明矾，形成胶状物对杂质的吸附沉降；用活性炭来吸附除去悬浮杂质和臭味。过滤：操作要领：过滤时要注意的要点是“一贴” 、“二低”、“三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸的边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面低于滤纸的边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒上；玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端紧靠烧杯内壁。2. 除去水中可溶性杂质的方法硬水与软水的区别及检验8硬水软水定义含有较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水检验加入肥皂水，泡沫少，且有沉

25、淀加入肥皂水，泡沫多洗涤衣物时浪费肥皂危害长期饮用不利于健康易形成锅垢，不仅浪费燃料，也可能引起爆炸硬水的软化生活中：煮沸；实验室：蒸馏法。课题 4爱护水资源1、人类拥有的水资源A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C我国水资源的状况分布不均，人均量少二、防止水体污染2. 水体污染的来源：主要有工业三废的排放、农业上农药化肥的不合理施用、生活污水的任意排放。3. 水体污染的防治措施：工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体进行处理使之符合

26、排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水实现集中处理和排放。第四单元物质构成的奥秘课题 1原子的构成一、原子的构成核外电子每个电子带1 个单位的负电荷原子质子每个质子带一个单位的正电荷原子核中子不显电性核电荷数质子数核外电子数二、相对原子质量1. 概念：国际上以碳 12原子的质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量，符号为 Ar 。某种原子的质量2. 表达式： Ar=碳 12的质量近似式： Ar质子数 +中子数1129注意：相对原子质量与原子的实际质量成正比。单位为“1”。课题2元素一、元素1. 元素的概念：具有相同核电荷数（即

27、核内质子数）的一类原子的总称。2. 元素的各类：目前为止，已发现的元素只有一百多种。地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。3. 元素与原子的区别项目元素原子宏观概念： 只表示种类， 不表含义微观概念：既表示种类又表示个数区示个数别适 用 范表示物质的宏观组成。表示物质的微观构成。围元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；联系元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子。4、元素符号的意义注意： 1）金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质一个原子。2）元素符号前的系数表示原子个数，如：3H 表示三个氢原子。5 物质、元素、分子、原子的关系二、

28、元素周期表简介1.由来：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数） 科学有序地排列起来的。2.几组概念周期：元素周期表中的每一个横行。族：元素周期表中的每一个纵行。原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫原子序数。课题3离子一、核外电子的排布1. 电子层：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。102. 核外电子的分层排布：核外电子是在不同的电子层内运动，其排布规律为：每个电子层最多容纳的电子数为2n2（ n为电子层数） 。最外层不超过8个电子。排满第一层再排第二层，排满

29、第二层再排第三层，依次类推。电子层原子核+62 4最外层电子数核电荷数3. 原子结构示意图 4. 原子结构与化学性质的关系各种元素的原子在化学变化中，趋向达到相对稳定结构（最外层电子数为8或 2）。因此最外层电子数决定原子的化学性质。二、离子1. 概念：带电荷的原子或原子团。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。2. 离子的形成：跟分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。离子是由原子得到或失去电子后形成的。失去电子原子得到电子原子3.原子带正电荷阳离子阴、阳离子相互作原子带负电荷阴离子用形成物质离子的表示方法：在元素符号的右上角用数字和2+“ +”“ - ”表示离子所带电荷的多少和电性，

30、如Mg（当离子带的电荷数为1时， 1可不写 ,Na + ,Cl _）。课题 4化学式与化合价一、化合价1. 概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质, 叫做这种元素的化合价。2. 化合价的表示：化合价一般写在相应元素的元素符号的正上方，先写符号，后写数字。离子的化合价与离子所带的电荷的数字相同，符号相同。3. 化合价的一般规律：（ 1）化合价有正价和负价；氧元素通常显-2 价；氢元素通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可能显不同的化合价。（ 2）在化合物里正负化合价的代数和为0。（ 3）元素的化合价是元素的原子在

31、形成化合物时表现出来的一种性质，因此单质分子里，元素的化合价为0。4. 化合价的口诀：二、化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2.化学式表示的意义：113. 化学式的书写方法：单质：稀有气体、金属和固体非金属单质一般是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号来表示，如铁的化学式为 Fe；非金属气体单质一般时由两个原子构成一个分子，其化学式是在元素符号右下角标上2，如氧气的化学式为O2。化合物：利用化合价书写化学式的方法：一写、二标、三交、四约、五检。三、化学式的读法：从后向前读。1 ）两种元素组成的物质：某化某如 KCl读作氯化钾2）含“某酸根”原子团的物质：某酸某如 CaCO

32、3读作碳酸钙注：常见酸根据CO3 、SO4 、 NO33）含“氢氧根”原子团的物质：氢氧化某如 NaOH读作氢氧化钠4）某元素有两种正价，在该化学式中该元素显示较低的化合价：某化亚某：某酸亚某：氢氧化亚某：如： FeCl2 读作氯化铁；FeSO4读作硫酸亚铁；Fe（ OH）2读作氢氧化亚铁三、关于化学式的简单计算1. 利用化学式计算相对分子质量例： Mg(OH)2的相对分子质量24+2×（ 16+1） 582. 利用化学式计算化合物中各元素的质量比例： H2O中 H、 O两种元素质量比（1× 2）： 16 1： 83. 利用化学式计算化合物中某元素的质量分数公式：某元素的质

33、量分数该元素的相对原子质量它的原子个数× 100%该元素的质量× 100%相对分子质量该物质的质量第五单元化学方程式课题 1质量守恒定律一、质量守恒定律1. 概念：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2. 实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。二、化学方程式化学方程式的意义：质的方面：表示了反应物、生成物和条件。12量的方面：表示各物质之间的质量关系；表示反应过程中各物质之间的粒子个数之比。课题 2如何正确书写

34、化学方程式1质量守恒定律参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。2从宏观和微观解释质量守恒定律。（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。）3化学方程式（ 1）化学方程式书写原则（ 2）化学方程式的意义如化学方程表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况分解成氢气和氧气。若 36 份质量的水完全分解一定能产生32 份质量氧气和4 份质量的H2，从另一角度来看，当有32 份质量的氧气产生时一定是分解了36 份质量的水，同时一定产生了4 质量份的H2，一个化学方程式的确定，各物质之间量的关系就已确定

35、了，且成了固定比例，（ 3）化学方程式的书写方法。（“写、配、标、等”四个步骤）4化学方程式的用途根据化学方程式的计算（ 1）计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律（ 2）计算类型：已知反应物质量求生成物质量。已知生成物质量求反应物质量。（ 3）注意事项所设未知量是 X(不带任何单位 ), 并指明 X 所代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）化学方程式一定要书写正确且配平。准确求出已知物和未知物的质量比代入的质量是参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。若不是质量单位，可按质量、体积、密度之间的关系进行

36、换算，即密度=质量 / 体积第六单元碳和碳的氧化物课题 1金刚石、石墨和C60一、碳的单质金刚石石墨C60活性碳、木炭、焦炭物理无色透明、正八面体形状的固体，是深灰色、有金属光泽、不透熔点低有吸附性。性质天然物质中硬度最大的物质明的细鳞片状固体。导电性黑色或浅灰色、多孔好，熔点高，耐高温13用途裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金做铅笔芯、电极材料、高温制造超导活性炭：用于防毒面具、吸附剂、属、做钻头、做装饰品润滑剂材料等木炭：做燃料、火药、吸附剂焦炭：冶金二、碳的化学性质1. 碳在常温下化学性质稳定2. 可燃性：点燃CO2 充分燃烧C O2点燃2C O2CO 不充分燃烧3. 还原性：碳+金属氧化

37、物高温金属单质 +二氧化碳高温条件下木炭与氧化铜反应高温C 2CuO2Cu CO2实验现象：黑色物质中逐渐变成暗红色，同时澄清石灰水变浑浊。焦炭可以把铁从它的氧化物的矿石中还原出来高温2Fe2O33C4Fe 3CO2高温 C CO22CO课题 2二氧化碳制取的研究一、制取气体的一般思路和方法1. 实验室制取气体的思路和方法化学反应原理：先要了解在实验条件下（如常温、加热、催化剂等），可用什么样的药品，通过什么样的反应来制取这种气体。根据反应物的状态、反应所需什么样的条件选择气体的发生装置；根据生成物的性质选择收集装置。通过什么实验来验证这种气体就是所要制取的气体。2. 制取气体的实验的装置（

38、1）发生装置固体 +固体气体注意：试管口略向下倾斜；导管不能伸入试管太长，刚好露出胶塞为宜。液体 +液体气体，固体 +液体气体用下图装置或注意：长颈漏斗的下端伸入到液面以下。（ 2）收集装置排水法：要求 1）不溶于水； 2）不与水反应14排空气法：a. 向上排空气法：密度比空气大的气体；b. 向下排空气法：密度比空气小的气体；要求：均要求不与空气反应，无毒，无污染。二、实验室制取二氧化碳1. 实验原理：通常用大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳：CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O注意：不可用硫酸代替盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。不可用碳酸钙、

39、碳酸钾、碳酸钠等的粉末代替大理石，因其反应速度太快，不便于控制，而且成本较高。不可用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl气体使 CO2不纯。2. 实验室制取二氧化碳的装置（如右图）3. 二氧化碳气体的检验和验满方法检验方法：把产生的气体通往澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳，方程式为：CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则证明集气瓶内已充满CO2，利用了 CO2的不燃烧也不支持燃烧的性质。课题 3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1. 物理性质：无色无味气体；密度比空气大；能溶于水；其固体“干冰”在升华时能吸收大量的热。2. 化

40、学性质：“三不、两水”“三不”： CO一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供呼吸。2“两水”：与水的反应CO2+H2O=H2CO3与石灰水的反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO + H O323. 二氧化碳的用途：有利于促进绿色植物的光合作用；可用于灭火；可作化工原料；可作气体肥料。4. 二氧化碳对环境和人类的影响空气中二氧化碳增多，可导致温室效应，使全球变暖。二氧化碳在空气中含量达到 4% 5%会使人感到气喘、头痛，达到 10%时可致人死亡。二、二氧化碳1. 物理性质：无色无味气体；密度比空气小；不溶于水。2. 化学性质：可燃性： 2CO O点燃2CO2实验现象：产生蓝色火焰，放热

41、，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。还原性：一氧化碳+金属氧化物金属单质 +二氧化碳一氧化碳还原氧化铜：CO CuOCuCO2一氧化碳可用来冶炼金属。3. 一氧化碳有毒：可造成煤气中毒。15第七单元燃料及其利用课题 1 燃烧与灭火1. 燃烧的条件可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应叫做燃烧。可燃物燃烧要同时满足三个条件：可燃物；氧气 ( 或空气 ) ；达到燃烧时所需的最低温度( 也叫着火点 ) 。2. 灭火的原理和方法(1) 使可燃物与氧气隔绝。 (2) 降低可燃物的温度到着火点以下。(3) 用大量的水、沙、二氧化碳或氮气( 液氮灭火器 ) 、泡沫灭火器等均可灭火。3. 易燃物和易爆物的

42、安全知识爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可燃性气体或粉尘接触到明火就有发生爆炸的危险。课题 2 燃料和热量1、 化石燃料：生活中常用的化石燃料有煤、石油、天然气。化石燃料是不可再生能源。2. 煤的综合利用：煤的主要成分是碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素，煤是复杂的混合物。煤气的主要成分为：氢气、甲烷、一氧化碳和其它气体。(3) 煤气中含有的一氧化碳气体有毒，煤气泄漏容易造成中毒和爆炸的危害。3. 石油的综合利用：石油的主要成分是碳元素和氢元素。石油是复杂的混合物。石油炼制的燃料主要有：汽油、煤油和柴油。(3) 液化石油气的主要成

43、分是：丙烷、丁烷、丙烯和丁烯。点燃4、天然气： 天然气和沼气的主要成分是甲烷。海底“可燃冰”：CH4·nH2O ，其燃烧的化学方程式为：CH4 2OCO2 2H2O5、物质在进行化学反应的同时伴随着能量变化，通常表现为吸热或放热现象的发生。课题 3 使用燃料对环境的影响1. 煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：燃料中的一些杂质如硫、氮等产生 SO2、 NO2等气体溶于雨水会形成酸雨。燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。2. 减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；

44、使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。3. 清洁燃料：1）乙醇：俗称酒精，化学式：C2H5OH,具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2 点燃 2CO 3H2O点燃2）氢气：无毒，极易燃烧。2H2O22H2O制备：在实验室里常用锌和硫酸反应来制备氢气。原理 ;Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H 2装置：164. 新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等九年级化学第八单元金属和金属材料知识点九年级一班姓名：一、金属材料纯金属（ 90 多种）分两大类：有色金属（重金属和轻金属）和黑色金属。1、金属材料合金（几千种）2、金属的物理性质： （ 1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。 （ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （ 3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝 >铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜 >金 >铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高