选修4水1滴定

1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡+-pH值测定方法值测定方法测定方法测定方法：酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。1、酸碱指示剂：、酸碱指示剂：一般是弱的有机酸或弱的有一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发值范围内发生的生的。（原理。（原理-）我们把指示剂发生颜色变化的我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄

2、色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色 甲基橙甲基橙 红色红色 橙色橙色 黄色黄色3.1 4.4 石石 蕊蕊 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色5.0 8.0 酚酚 酞酞 无色无色 浅红色浅红色 红色红色8.2 10.0一些常见酸碱指示剂的变色范围一些常见酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱指示剂只能判断溶液的pH值范围值范围 2、pH试纸试纸用法用法：用玻璃棒蘸溶液，点在：用玻璃棒蘸溶液，点在pHpH试纸中央，试纸中央，半分钟后半分钟后与比色卡比色与比色卡比色讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测

3、液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中广泛广泛pHpH试纸只能读出整数，只能粗略测定溶液试纸只能读出整数，只能粗略测定溶液的

4、的pH，精密精密pH试纸可以判断试纸可以判断0.2或或0.3的的pH差值。差值。阅读阅读P47资料资料 pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)用法：用玻璃棒蘸取待测溶液，点在用法：用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pHpH试纸中部，试纸中部，半分钟后与标准比色卡对比。半分钟后与标准比色卡对比。3、用、用pH计测定计测定能精确测定溶液的能精确测

5、定溶液的pH pH应用1 1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。酸碱性。2 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。3、环境保护。、环境保护。4 4、酸碱中和滴定中溶液、酸碱中和滴定中溶液pHpH变化（借助酸碱指变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。课堂练习课堂练习用用0.1100mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定23.00mL未知未知浓度的浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液29.00mL。通过中和滴定测得。通过中和

6、滴定测得NaOH溶溶液的物质的量浓度是多少？液的物质的量浓度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L实验：酸碱中和滴定实验：酸碱中和滴定1 1、定义：定义：用用已知已知浓度的酸（或碱）来浓度的酸（或碱）来测定未知测定未知浓度的浓度的碱（或酸）的方法。碱（或酸）的方法。2 2、原理：原理：在酸碱在酸碱中和反应中和反应中，使用一种已知浓度的酸中，使用一种已知浓度的酸( (或碱或碱) )溶液跟未知浓度的碱溶液跟未知浓度的碱( (或酸或酸) )溶液溶液完全中和完全中和，测，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或

7、酸的溶液浓度。的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3 3、公式：公式：4 4、实验的关键实验的关键: :(1(1) )准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2(2) )准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c c酸酸v v酸酸=c=c碱碱v v碱碱( (一元酸和一元碱一元酸和一元碱) )5 5、实验仪器、实验仪器 仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）管）滴定管的构造滴定管的构造1 1、滴定管是内径均匀、滴定

8、管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的下端有控制液体流量的玻璃活塞玻璃活塞( (或由橡胶管或由橡胶管和玻璃球组成的阀和玻璃球组成的阀) ) 2 2、有、有“0 0”刻度，且小刻度，且小刻度在上。刻度在上。3 3、精确度：、精确度：0.01mL0.01mL滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用滴定管主要用来精确地放出一定来精确地放出一定体积的液体。体积的液体。滴定管的使用方法滴定管的使用方法a a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 b b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要、润洗仪器：在加入反应液之

9、前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗用所要盛装的溶液润洗2 23 3遍。遍。 c c、加入反应液：分别将反、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度使液面位于滴定管刻度“0 0”以上以上2 23ml3ml处。处。 d d、调节起始读数：在滴定管、调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数处于某一刻度，准确读取数值并记录。值并记录。 读数的方法：读数的方法：你能读得准吗？你能读得准吗？25.60思

10、考思考1 1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？同，为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液碱式滴定管：碱性溶液思考思考2 2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？验结果有什么影响？如何除去气泡？酸式滴定管：快速的打酸式滴定管：快速的打开玻璃塞，放出一小股开玻璃塞，放出一小股液体液体碱式滴定管：用右手手碱式滴定管：用右手手指挤压玻璃球，快速放指挤压玻璃球，快速放出一小股液体出一小

11、股液体思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？ 滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻度值越面，越往下刻度值越大，而量筒大，而量筒无零刻度无零刻度，并且越往上刻度越大；记，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管可以到录数据时滴定管可以到0.01 mL，而量筒仅为，而量筒仅为0.1mL。 例例1、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端 C容量瓶上端容量瓶上端D温度计的下端温度计的下端B练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（ ）A25

12、mL量筒，量筒， B50mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管 C练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C 8.2 10.0 粉红色粉红色无色无色红色红色 3.1 4.4 甲基橙甲基橙酚酚 酞酞红色红色 橙色橙色黄色黄色指示剂指示剂的选择：的选择： 滴定终点的判断：通过指示剂的颜色发生滴定终点的判断：通过指示剂的颜色发生突变且半分突变且半分钟钟不变色即达

13、到滴定终点不变色即达到滴定终点（不能用不能用石蕊石蕊作指示剂指示剂）实验实验指示剂指示剂滴定终点现象滴定终点现象强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由浅红变为由浅红变为无无色色 由黄色刚刚变为由黄色刚刚变为橙橙色色酚酞酚酞由无色变为由无色变为浅红浅红色色 甲基橙甲基橙由橙色刚刚变为由橙色刚刚变为黄黄色色滴定终点的确定滴定终点的确定1 1、标准液、标准液 2 2、待测液、待测液 3 3、指示剂指示剂例：例： 用用0.1000mol/L盐酸滴定盐酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液（滴

14、盐酸溶液（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示。并据此分析选用哪种指示剂。剂。提示：提示：0.04mL约约1滴滴问：问：理论上滴定终点应该是恰好反应的点理论上滴定终点应该是恰好反应的点,而常用而常用指示剂没有在指示剂没有在PH等于等于7时变色的时变色的?如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的点时溶液的pH值在值在410区间有突跃变区间有突跃变化关系。化关系。 pH 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 pH变化曲线图变化曲

15、线图 1074V盐酸过量盐酸过量1滴，滴，混合溶液的混合溶液的pH值值变成变成4左右，甲左右，甲基橙或酚酞能指基橙或酚酞能指示出来。示出来。加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4问题问题:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? PH等于多少等于多少?向向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L N

16、aOH溶液过程中，溶液的溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么变化如下，你发现了什么现象与规律？现象与规律？ 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙酸碱指示剂的颜色酸碱指示剂的颜色在此在此pH值突跃范围值突跃范围发生明显的改变，发生明显的改变，则就能以极小的误则就能以极小的误差指示出滴定终点差指示出滴定终点的到达。的到达。问题：问题：如果酸碱指如果酸碱指示剂的颜色示剂的颜色在此在此pH突突跃范围发生跃范围发生明显的改变，明显的改变，误差很大吗误差很大吗?5、实验步骤：、实验步骤： 用标准盐

17、酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 1、查漏查漏：检查两滴定管：检查两滴定管是否漏水是否漏水、堵塞和活塞转动是、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活； 2、洗涤洗涤：用水洗净后，各：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管用少量待装液润洗滴定管23次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使碱滴定管中，使液面高于刻度液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度至调节滴定管中液面高度至0

18、或或0以下某一以下某一刻度刻度，并记下读，并记下读数。数。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。10、计算计算：整理数据进行计算。：

19、整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无红色突变无色时色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。去的盐酸体积。9、重复重复操作操作2到到3次次左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式碱式碱式碱式碱式一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值V标标NaOHV待

20、待HClC待待HClC待待HCl平均平均酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。(2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。滴）。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的

21、凹液面的最低处及刻度在同一读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。水平线上。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题俯视图俯视图仰视图仰视图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前

22、前) )，偏大偏大实际读数实际读数正确读数正确读数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值6 6、滴定的误差分析、滴定的误差分析：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标) V(测测) 其中其中: C(: C(标标) )、 V(V(测测) )是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(C(测测) )

23、的大小只由的大小只由V(V(标标) ) “读数读数”决定，只要直接或者间接的能引起决定，只要直接或者间接的能引起“读数读数”的的变化，则变化，则C(C(测测) )也随着变化，且二者的变化是成也随着变化，且二者的变化是成正比例正比例变化。变化。已知已知已知已知测测定定例：用例：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？溶液浓度有什么影响？1 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2 2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴

24、定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）3 3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）4 4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低5. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（未滴入（ ）6 6、 滴定速度太快，发现时指示剂已变色滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ ）偏高偏高偏高偏高酸式滴定管酸式滴定管7 7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗洗 2-32-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒

25、掉，再装NaOHNaOH溶液溶液（ ）8 8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶液溶液（ ）9 9、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（一部分。（ ）1010、指示剂（、指示剂（甲基橙）甲基橙）滴加过多（滴加过多（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低1111、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ）1212、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（泡排除。取液后滴定管尖

26、嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 锥形瓶锥形瓶碱式滴定管碱式滴定管1313、如果在配制标准氢氧化钠溶液过程中，称取、如果在配制标准氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，来滴定待测的盐酸溶液。（来滴定待测的盐酸溶液。（ ）1414、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的氧化钠，、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的氧化钠，结果如何（结果如何（ ）偏高偏高偏低偏低含杂质含杂质（0808全国全国卷）实验室现有卷）实验室现有3 3种酸碱指示剂，其种酸碱指示剂，其pHpH的变的变色范围如下：甲基橙：色范围如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4

27、 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 0.1000 NaOH NaOH溶液滴定未溶液滴定未知浓度的知浓度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是正确的是( )( )高考链接高考链接DA A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞

28、作指示剂提示：提示： CH3COONa显碱性显碱性PH1210864210203040突变范围突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pHpH突跃范围发生明突跃范围发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗? ?酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。教教学学目目的的知识知识与与技能技能1、掌握酸碱中和滴定概念。2、理解酸碱中和反应的实质。3、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。4、

29、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。过程过程与与方法方法1、通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。2、掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。情感情感价值观价值观通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。重重 点点中和滴定原理的认识难难 点点酸碱中和滴定有在关计算第三节第三节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(三三) 所需试剂所需试剂1 1、标准液、标准液2 2、待测液、待测液3 3、指示剂指示剂a a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，、酸碱中和滴定

30、中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。一般不用石蕊试液。 b b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pHpH应在指应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。示剂的变色范围之内，来选择指示剂。c c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。浅到深，颜色变化对比明显。2 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液( (定定性测定性测定) ) 1 1、原则：、原则：终点时，指示剂的终点时，指示剂的颜色变化颜色变化须须明显明显变色变色范围越窄越好范围越

31、窄越好，对溶液的酸碱性，对溶液的酸碱性变化较灵敏变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：种类种类对应溶液的颜色对应溶液的颜色 变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无色无色8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5紫紫8蓝蓝a a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.34.4-3.1=1.3、10-8=210-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏对溶液的酸碱性变化较灵敏b b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1212滴）。滴）。a a、强酸强碱间的滴定：、强酸强碱间的滴定：b b、强酸滴定弱碱、强酸滴定弱碱 两