2-2-3离子反应练习题及答案解析

1、A课时活页作业 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ ) 一、选择题 1. 下列说法中，正确的是 ( ) A . SO2能溶于水，水溶液能导电，所以 SO?是电解质 B. NaCI溶液能导电是因为溶液中有自由移动的 Na*和 C C. H2SO4在电流作用下在水中电离出 H +和 SO?一 D .向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 【解析】 SO2通入水中生成 H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。 NaCI 溶液中有能自 由移动的 Na +和 CI-，这些离子的定向移动可以导电； H2SO4在水溶液 中，在水分子的作用下电离

2、出 H+和 sOk,它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电 离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子 浓度增大，溶液的导电性增强。 【答案】 B 2. 离子方程式 CO3 + 2H =CO2 T +出 0 表示( ) A .碳酸盐与盐酸之间的反应 B .一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D .可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 【解析】 可溶性碳酸盐可拆成 CO3 -形式。 【答案】 C 3. 下列离子方程式中， 不能用离子反应方程式 Ba + SO4 =BaSO4 J来表示的是 ( ) A . Ba(NO 3)2+ H 2S

3、O4=BaSO4 J + 2HNO 3 B. BaCI 2+ Na2SO4=BaSO4 J + 2NaCI C. BaCO3 + H2SO4=BaSO4 + 出 0 + COzf D. BaCI2+ H2SO4=BaSO4 J + 2HCI 【解析】 A、B、D 选项中 Ba(NO3)2、H2SO4、HNO 3、BaCI 2、Na2SO4、NaCI、HCI 都 是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去； C 项 BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为： BaCO3 + 2H + + S04 =BaSO4 J + CO2 T + H2O。

4、 【答案】 C 4. 下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A .铝与盐酸反应：AI + 6H*=A|3+ + 3H2 T B .足量 C02通入 NaOH 溶液中： C02 + 20H =CO3 + H2O + 2 + C.澄清石灰水与盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H =2H2O+ Ca D .碳酸钠与氯化钙混合： C03 + Ca2+=CaCO3 J 【解析】 A 项中离子所带电荷不相等； B 项中产物应为 HCO； C 项中澄清的石灰水 应写离子形式。 【答案】 D 5. 下列电离方程式错误的是 ( ) 2 A . NaHCO3=Na + H + CO3 B. NaHSO4=Na +

5、 H + + SO： C. MgCI 2=Mg + CI2 2+ D. Ba(OH)2=Ba + 20H 【解析】 A 中 HCOy为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离， 不能拆成 H +与 CO3 -，应写为 NaHCO3=Na + + HCOy。而 NaHSO4中的 HSOr在水溶液中能完全电 离成 H +与 SO：-,故 B 正确，A 错误。C 中 MgCl2应写为 MgCl 2=Mg2十+ 2Cl - , C 错误， D 正确。 【答案】 AC 6. 下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是 ( ) A. K十、H J Cl-、 SO：- B. Na*、 H + SO3-、

6、Cl- C. Na= Cu2+ SO4-、OH- D.、K*、HCO3、Cl- 【解析】 B 项 H +与 SO3-生成 H2SO3,而 H2SO3不稳定易分解为 SO：和 出 0，故不 能大量共存。C 项 Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合 “无色”的要求，且它能与 OH -生成 Cu(OH) 2沉淀，故也不能大量共存。 D 项 H +能和 HCO-生成 H2CO3,而 H2CO3易分解成 CO2与 H2O 也不能大量共存。 【答案】 A 7. 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) + 2+ A .锌片插入硝酸银溶液中： Zn + Ag =Zn + Ag B. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(

7、HCO3)2+ 2CH3COOH=Ca2 + + 2CH3COO- + 2CO2 f + 2H2O C. 少量金属钠加到冷水中： Na+ 2H2O=Na + + OH-+出匸 D .氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2 + 2H =Cu2 + 2H2O 【解析】 A 项电荷不守恒；B 项 Ca(HCOj2易溶于水，应拆成离子形成； C 项原子个 数不守恒，应为 2Na+ 2H2O=2Na + 2OH- + H2f。 【答案】 D &在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种 溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是 ( ) A .盐酸中逐滴加入食盐溶 液

8、 B 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入 CO2 D .醋酸中逐滴加入氨水 【解析】 灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。 灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中 的离子浓度逐渐下降； 又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。 在盐酸中加入食盐溶 液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢 氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液 中离子的浓度增大， 灯光变亮；当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗 程度也基本不变化。C 正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨 水，灯泡又逐渐变暗。 【答案】 C 二、非选择题 9. _ 向澄清的石灰水不断通入二氧化碳

9、直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离 子方程式为 _ 若在饱和 Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳， 将有晶体析出，该晶体是 _ ,反应 的化学方程式为 _ ，析出晶体的原因是： _ ； _ : _ 。 【答案】 Ca2+ CO2+ 2OH一 =CaCO3 J+ H2O, CaCO3 + 出 0+ CO2=Ca2+ + 2HCO3 NaHC03 Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO 3 J 反应生成的 NaHCOs 的质量比 NazCOs的质 量大 溶剂水的量减少 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的小 10. （2009 年济南市高三质检）用一种试剂除去下列各物质中的杂质

10、（括号内为杂质），并 写出离子方程式。 （1） _ BaCl2（HCI）试剂 _ ，离子方程式 。 （2） _ CO 2（HCl）试剂 _ ，离子方程式 。 （3） _ O2（CO2）试剂 _ ，离子方程式 。 （4） _ SO2_（CO2_）试剂 _ ，离子方程式 。 【解析】 分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。 【答案】 （1）BaCO3 BaCO3+ 2H + =Ba2 + + 出 0+ CO2 f 饱和 NaHCO3溶液 HCO3 + H + =缶 0+ CO2 f （3）NaOH 溶液 2OH 一 + CO2=CO2+ 出 0 稀硫酸 CO3 + 2H =H2O + CO2? 11

11、. 完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。 + _ + Ag = _ + A g； Fe2O3 + =Fe3 4 + 。CaCO3 + =CO2 f + + 。 【解析】 此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。 首先结合电荷守恒、 物料 守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。如 （1）中应选 择比 Ag 活泼金属 Cu、Zn等，但 Na 不可取，因为其活泼性太强。 【答案】 Cu + 2Ag J=Cu2+ + 2Ag 3 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水 （NH3H2O）,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 _ ，有关的离子方程式为 _ 。 4 原溶液可能

12、大量存在的阴离子是下列的 （ ） A . Cl一 B. NO3 C. CO2一 D. OH一 【解析】 无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子： Cu2+ （蓝色卜 Fe3+ （黄色）；与 盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是 Ag +的性质，在 Ag +全部被沉淀完全后，再加 稀氨水（一元弱碱），又出现白色沉淀，说明有 Mg2 +,白色沉淀为 Mg（OH） 2。 Cu + 2AgNO 3=Cu（NO3）2+ 2Ag Fe2O3 + 6H =2Fe3 + 3H 20 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl 3 + 3H 20 CaCO3 + 2H =C02 f + Ca + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl 2+出 0+ CO2 f （若其他合理答案亦可） 12. （能力提高）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag、Mg 、Cu 、Fe 中的几种，请 填写