《氧化还原反应》实用教案15206实用教案

1、 三年19考 高考数:1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱(qin ru)比较等）。 3掌握元素化合物知识为载体，有关氧化还原反应(fnyng)的综合考查。 第1页/共75页第一页，共76页。第1讲 氧化(ynghu)还原反应概念第2页/共75页第二页，共76页。一、氧化还原(hun yun)反应的基本概念1、氧化(ynghu)还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失(dsh)或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应第3页/共75页第三页，

2、共76页。【例1】 下列反应(fnyng)中不属于氧化还原反应(fnyng)的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC第4页/共75页第四页，共76页。练习1：判断下列那些(nxi)为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5C

3、H3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。第5页/共75页第五页，共76页。 氧化反应：还原(hun yun)反应：氧 化 性：还 原 性：氧 化 剂：还 原 剂：氧化产物:还原(hun yun)产物：物质(wzh)所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低(jingd)的过程物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物相关概念的辨析第6页/共75页第六页，共76页。2、相关(xinggun)概念：得电子 化合价降低 发生还原反应 具

4、有氧化性氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物（新还原剂） （新氧化剂）失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。第7页/共75页第七页，共76页。相互(xingh)联系:还原性 氧化(ynghu)性具有(jyu)氧化剂表现化合价降低得到电子被还原还原反应生成还原产物具有性质反应物（同时存在）特征（总数相等）实质过程（同时进行同时消失）反应产物（同时生成）性质氧化性 还原性具有还原剂表现化合价升高失去电子被氧化氧化反应生成氧化产物具有 升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。第8页/共75页第八页，共76页。 2、四大基本反应(fnyng)类型与氧

5、化还原反应(fnyng)间的关系氧化还原反应 化合反应 复分解反应分解反应置换反应所有的置换反应都是氧化(ynghu)还原反应所有的复分解反应都是非氧化(ynghu)还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化(ynghu)还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化(ynghu)还原反应第9页/共75页第九页，共76页。10【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述(xsh)正确的是（1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、 B、C、 D、 C第10页/共75页第十

6、页，共76页。11【例【例3 3】在】在11P+15CuSO4+24H2O=11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，的反应中，P P元素元素(yun s)(yun s)发生的变化是发生的变化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被还原被还原 C. C. 既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D. D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C第11页/共75页第十一页，共76页。（06广东）下列(xili)反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A. O32KIH2O2KOHI2O2

7、B. 2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2D. 4HClMnO2MnCl2Cl2H2OA D【例4】第12页/共75页第十二页，共76页。 1 1常见的氧化剂 (1)(1)非金属单质(dnzh)(dnzh)：如 、 、Br2Br2、HClOHClO及NaClONaClO等。 (2)(2)含有高价态元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 、 等。 ( 3 )( 3 ) 某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离子： 、 、 、 等。 (4)(4)过氧化物： 、 等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO

8、2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2第13页/共75页第十三页，共76页。2常见的还原剂常见的还原剂(1)活泼金属：活泼金属： 等。等。(2)非金属离子非金属离子(lz)及低价态化合物：及低价态化合物： 等。等。(3)低价阳离子低价阳离子(lz)： 等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物： K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3第14页/共75页第十四页，共76页。小结：小结：1强氧化剂与强还原强氧化剂与强还原(hun yun)性相遇时，一般都会发生氧化还原性相遇

9、时，一般都会发生氧化还原(hun yun)反反应。应。 如：如：H2SO4(浓浓)与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。等。HNO3与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 、H2SO3等。等。第15页/共75页第十五页，共76页。 2元素(yun s)处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素(yun s)处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素(yun s)处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧

10、化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。第16页/共75页第十六页，共76页。双线桥法 “谁变谁”氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物得ne-失ne-注意(zh y)：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2) 箭头方向不代表电子转移(zhuny)方向，仅表示电子转移(zhuny)前后的变化。(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数(zngsh)相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：第17页/共75页第十七页，共76页。氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 = 还原产物 + 氧化产物ne-注意：(1) 箭头必须由

11、还原剂中失电子(dinz)的元素指向氧化剂中得电子(dinz)的元素。(2) 箭头方向(fngxing)表示电子转移的方向(fngxing)。(3) 在“桥”上表示转移的电子(dinz)总数。氧化还原反应的表示方法单线桥法 “谁给谁”第18页/共75页第十八页，共76页。19【例5】 用双线桥法表示下列反应(fnyng)的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 失去(shq)3 2e-得到(d do)2 3e-第19页/共75

12、页第十九页，共76页。20化合价升高(shn o)，失去62e- 还原剂 氧化剂 还原(hun yun)产物 氧化(ynghu)产物化合价降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热第20页/共75页第二十页，共76页。213S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合价降低(jingd)，得到22e- 还原剂 氧化剂 氧化(ynghu)产物 还原(hun yun)产物化合价升高，失去4e-+40-23）硫与KOH溶液反应第21页/共75页第二十一页，共76页。 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A、氧化剂

13、发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同(b tn)的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化【例6】 A第22页/共75页第二十二页，共76页。第2讲 氧化性还原性强弱(qin ru)判断第23页/共75页第二十三页，共76页。知识点：氧化(ynghu)性和还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：根据氧化还原反应进行(jnxng)判断-强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度

14、判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行(jnxng)判断第24页/共75页第二十四页，共76页。（一）根据方程式判断氧化(ynghu)还原性强弱 氧化性、还原性强弱(qin ru)比较规律：l对于(duy)任何氧化还原反应，都满足下列规律：ABba氧化性：A a（氧化产物）还原性：B b（还原产物）氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应第25页/共75页第二十五页，共76页。重要(zhngyo)题型：例1.根据下列三个方程式：I2+S

15、O2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱(qin ru)顺序是A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I- C Fe2+I-SO2 D SO2I-Fe2+Cl- D例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们(t men)在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 Fe2+ I- Fe2+ KMnO4MnO2 ；还原性： S2-SSO3 氯元素的化合价+7 +5 +3 +10-1只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性

16、特例：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4第31页/共75页第三十一页，共76页。（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化(ynghu)性强弱 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2HCl。又如： MnO24HCl（浓） = MnCl2Cl22H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件(tiojin)下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4MnO2。第

17、32页/共75页第三十二页，共76页。(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。(3)酸性(sun xn)越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。 KClO3能氧化浓盐酸中的Cl Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+与NO3 可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。 （六）外界条件(tiojin)对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓HNO3的氧化(ynghu)性强于稀HNO3；H2SO4（浓） H2SO4(稀)C、CO、H2常温下不显还原性；再如KMnO4氧化性：酸性 中性

18、碱性第33页/共75页第三十三页，共76页。把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量(dling)气泡，则可说明还原性： 甲乙*两种活泼性不同(b tn)的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是 (七）.根据电极反应判断(pndun) (根据这个规律也可判断(pndun)原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还原性较强。第34页/共75页第三十四页，共76页。（八）根据反应中能量(nngling)变化判断(1)当H2X2=2HX(放出热量Q1)H2Y2=2HY(放出热量Q2)若Q

19、1Q2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X的还原性比Y的还原性弱。(2)当同主族元素的原子获得相同数目的电子形成(xngchng)具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多，或形成(xngchng)的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱。(3)当同主族元素的原子失去相同数目的电子形成(xngchng)阳离子时，吸收的能量越少，说明失电子越容易，其还原性越强。第35页/共75页第三十五页，共76页。(09广东)17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2 +2H+下列说法正确的是AH

20、2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程(guchng)中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程(guchng)中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程(guchng)要严格避免混入Fe2+CD【例5】 第36页/共75页第三十六页，共76页。例题(lt)：1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较(bjio)氧化性强弱。 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O氧化(ynghu)性：Br2 Fe

21、3+； MnO4- Fe3+ I2氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合第37页/共75页第三十七页，共76页。第3讲 氧化还原反应(fnyng)规律第38页/共75页第三十八页，共76页。氧化(ynghu)还原反应的基本规律 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在(cnzi)的统一体，符合对立

22、统一规律。1、对立统一规律(gul)第39页/共75页第三十九页，共76页。 如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化(zhunhu)关系(未配平)：GQ+NaClQ+H2O X+H2电解 +NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序(shnx)是 。 【例1 】第40页/共75页第四十页，共76页。氧化还原(hun yun)反应的基本规律 2、守恒(shu hn)律守恒(shu hn)律应用于产物判断、方程式配平和计算对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。第4

23、1页/共75页第四十一页，共76页。3、强弱(qin ru)律氧化(ynghu)还原反应的基本规律 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化(ynghu)还原反应：则有：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂还原性：还原剂还原产物氧化剂强弱律比较性质、判断反应发生第42页/共75页第四十二页，共76页。【例3 】 常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B、Z元素在 反应中均被还原(hun yun)C、氧化性由强到弱

24、的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD第43页/共75页第四十三页，共76页。【例4 】 (2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱(jinru)。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2A第44页/共75页第四十四页，共76页。4、价态律氧化还原(hun yun)反应的基本规律 （1）价态

25、表现(bioxin)规律当元素(yun s)处于最高价时，只具有氧化性；当元素(yun s)处于最低价时，只具有还原性；当元素(yun s)处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。第45页/共75页第四十五页，共76页。【例5】下列物质中，按只有(zhyu)氧化性、只有(zhyu)还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA第46页/共75页第四十六页，共76页。（2）同一(tngy)元素价态变化规律歧化反应:中间价态高价(o ji)态低价态。一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸

26、液中发生归中反应：3S6OH=2S2SO32-3H2O,2S2SO32-6H=3S3H2O。如Cl2 + H2O 第47页/共75页第四十七页，共76页。邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2一般被氧化成S单质(dnzh)，而S单质(dnzh)一般被氧化成SO2。但ClO、ClO3-作氧化剂时，一般被还原成Cl，而不是Cl2(ClO、ClO3-与Cl在酸性条件下发生归中反应生成Cl2除外)。【例6】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生(fshng)如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2

27、也能发生(fshng)类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B（2）同一(tngy)元素价态变化规律第48页/共75页第四十八页，共76页。同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。 （即两头变中间，只靠拢(kolng)不交叉的归中规律）。如：（2）同一(tngy)元素价态变化规律利用此规律(gul)可根据化合价判断混合体系中氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物第49页/共75页第四十九页，共76页。例7：某一混合体系有N2O、FeSO4、Fe

28、(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，则氧化剂，氧化产物，还原(hun yun)剂，还原(hun yun)产物分别是？第50页/共75页第五十页，共76页。同种元素相邻价态间不发生氧化(ynghu)还原反应。（2）同一(tngy)元素价态变化规律 下列气体(qt)不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例7】C记忆口诀：“高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。”第51页/共75页第五十一页，共76页。52 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后(rnhu)再将还原性弱的还原剂氧化； 反之，当一种

29、还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后(rnhu)再将氧化性弱的氧化剂还原。5、先后(xinhu)律 如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化(ynghu)，然后再将Br 氧化(ynghu)。第52页/共75页第五十二页，共76页。例8 、根据下表信息，下列(xili)叙述中正确的是() 序号序号氧化剂氧化剂还原剂还原剂其他反应物其他反应物氧化产物氧化产物还原产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸浓盐酸Cl2Mn2A表中组反应的氧化产物只能(zh nn)是FeCl3B氧

30、化性强弱比较：KMnO4Fe3Cl2Fe2C的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D表中还原产物是KClC第53页/共75页第五十三页，共76页。第第4 4讲讲 氧化还原氧化还原(hun yun)(hun yun)反应方程式的配平反应方程式的配平第54页/共75页第五十四页，共76页。55一、氧化还原反应(fnyng)方程式配平的原则和步骤1、配平的原则(yunz) 电子转移守恒； 离子电荷(dinh)守恒； 原子个数守恒。第55页/共75页第五十五页，共76页。2、配平的步骤(bzhu)：一、氧化还原(hun yun)反应方程式配平的原则和步骤“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标

31、变化，定总数，配系数、再检查。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价用观察法找出元素化合价的变化值用化合价升降(shngjing)总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。第56页/共75页第五十六页，共76页。【例1】配平下列(xili)方程式S十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O第57页/共75页第五十七

32、页，共76页。58 KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【练习(linx)1】配平下列方程式第58页/共75页第五十八页，共76页。1、逆向(n xin)配平法：二、配平的方法(fngf)和技巧(1)适用对象：部分氧化还原(hun yun)反应；自身氧化还原(hun yun)反应；歧化反应。(2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。第59页/共75页第五十九页，共76页。【例2】配平下列氧化还原(hun yun)反应方程式：S + KOH K2S + K2

33、SO3 + H2O0-2+46233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+3023726+8141第60页/共75页第六十页，共76页。【练习(linx)2】配平下列方程式(1)Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O(2)P4+ NaOH+ H2O PH3+ NaH2PO4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2第61页/共75页第六十一页，共76页。2、零价法：二、配平的方法(fngf)和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于(shy)升高的氧化还原反应。【例3】 Fe3P+ HNO3

34、Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【练习(linx)3】配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第62页/共75页第六十二页，共76页。3、缺项(qu xin)配平：二、配平的方法(fngf)和技巧缺项方程式：某些(mu xi)反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。 配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。 第63页/共75页第六十三页，共76页。Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +H2O80+5+4+2343418【例

35、4】配平下列(xili)方程式第64页/共75页第六十四页，共76页。Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-12233OH-25【练习(linx)4】配平下列方程式第65页/共75页第六十五页，共76页。66（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8【配平练习(linx)】第66页/共75页第六十

36、六页，共76页。 某一反应体系(tx)中有反应物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。（1）该反应中的还原(hun yun)剂是_，该反应中的还原(hun yun)产物是_。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移(zhuny)方向和数目_。（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_。【练合练习1】第67页/共75页第六十七页，共76页。要点热点探究氧化还原反应(fnyng)的概念分析及计算1解答氧化还原反应概念题的两个关键(gunjin)是：(1)要理清知识线索第68页/共75页第六十八页，共76页。(2)要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。2氧化还原反应的相关计算(j sun)(1)基本方法得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算(j sun)，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧