黑龙江省伊春市高安中学2022年高三化学联考试卷含解析

1、黑龙江省伊春市高安中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是a.铜离子在铜片表面被还原      b.盐桥中的k+移向znso4溶液c.电流从锌片经导线流向铜片    d.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：a略2. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） a.无水硫酸铜、蔗

2、糖    b.硅胶、硫酸亚铁c.食盐、硫酸亚铁d.生石灰、食盐参考答案：b略3. 用下列装置能达到实验目的的是a. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管b. 配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作c. 装置制取金属锰d. 装置为制备并用排气法收集no气体的装置参考答案：d【详解】a. 自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，a项错误；b. 定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，b项错误；c. 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生

3、氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；d. 铜和稀硝酸反应可以制备no，no的密度比co2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，d项正确；答案选d。4. 拟晶al65cu23fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（   ）        an（盐酸）<n（稀硝酸）<n（烧碱）    bn（烧碱）<n（盐酸）<n（稀硝酸） &#

4、160;      cn（烧碱）<n（稀硝酸）<n（盐酸）    dn（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸） 参考答案：d将al65cu23fe12看做65摩尔铝、23摩尔铜、12摩尔铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65×3/2=97.5(mol)；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65×3/2+12=109.5（mol）；与稀硝酸反应时三种金属都溶解放出no气体，放出no的物质的量是65+23×2/3+12=92.3(mol

5、)；所以产生气体物质的量关系为n（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸）5. 同温度下，体积均为1l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.6kj/mol测得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化h2nh3n2（1）23027.78kj（2）1.61.80.8q下列叙述不正确的是（  ）a容器（1）（2）反应达平衡时压强相等b容器（2）中反应开始时v（正）v（逆）c容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量q为9.26kjd若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（nh3）0.6mol参考答案：ba、从等

6、效平衡的角度分析，1.6moln2、1.8molh2和0.8molnh3相当2moln2、3molh2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故a正确；b、       n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.6kj/mol初始浓度：2        3           0      

7、   92.6kj       变化浓度：        1                    27.78kj平衡浓度：        2        &

8、#160; k=0.1，容器（2）中反应开始时，qc=k，所以反应逆向移动，v（正）v（逆），故b错误；c、容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量q为×27.78kj=9.26kj，故c正确；d、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（nh3）0.6mol，故d正确故选b6. 某二元酸（h2a）在水中的电离方程式为：，hah+a2（ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（      ）&

9、#160;  a.在0.1 mol·l-1的na2a溶液中，c（a2-）+ c（ha-）+2c（na+）=0.5 mol·l-1   b. 在0.1 mol·l-1的h2a溶液中，c（h+）0.12 mol·l-1   c.分别将同浓度（0.1 mol·l-1）的naha和na2a溶液等体积混合，其ph一定大于7   d. 0.1 mol·l-1的naha溶液中离子浓度为：c（na+）c（h+）c（ha-）c（a2-）c（oh-）参考答案：a略7. 用1 l 1.0

10、 mol/l naoh溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中co与hco的物质的量浓度之比约是a13       b12      c23        d32参考答案：a略8. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 naoh溶液水玻璃na2s溶液  na2co3溶液nh4cl溶液  澄清的石灰水浓硫酸       

11、0;          a.   b.         c.            d.参考答案：b略9. 下列实验方法正确的是用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇;用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物;用碘水检验淀粉水解是否完全;用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

12、a      b      c     d参考答案：a10. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是                   （    ）参考答案：b略11. 海水

13、是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是    a海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化   b海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质   c利用潮汐发电是将化学能转化为电能   d从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应参考答案：d略12. 物质的性质决定其用途。下列说法正确的是a. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物b. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝c. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体d. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸.参考答案

14、：aa、clo2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故a正确；b、alcl3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故b错误；c、石英的成分是sio2，sio2属于酸性氧化物，与naoh、na2co3发生反应，因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体，故c错误；d、铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故d错误。13. 已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和x(要求甲和x能互换)不可能是(   )a.c和o2   &

15、#160;                 b.sio2 和naoh溶液       c.cl2和fe            d.alcl3溶液和naoh溶液参考答案：b略14. 已知常温下0.1mol/l nahso3溶液ph7，将10ml 0.1mol/lba（oh

16、）2溶液缓慢滴加到10ml 0.1mol/l nahso3溶液中，下列说法不正确的是（）a常温下0.1 mol/l nahso3溶液中hso3电离程度大于水解程度b当加入的ba（oh）2溶液体积小于5 ml时，溶液中的反应为：2hso3+ba2+2ohbaso3+2h2o+so32c滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加d当加入ba（oh）2溶液体积为7.5 ml时，溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（so32）c（oh）c（h+）参考答案：d【考点】离子浓度大小的比较【分析】a、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；b、当加

17、入的ba（oh）2溶液体积小于5 ml时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；c、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；d、当加入ba（oh）2溶液体积为7.5 ml时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而nahso3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol1mmol=0.5mmol，由此分析解答【解答】解：a、已知常温下0.1mol/l nahso3溶液ph7，

18、说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故a正确；b、当加入的ba（oh）2溶液体积小于5 ml时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2hso3+ba2+2oh?baso3+2h2o+so32，故b正确；c、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故c正确；d、当加入ba（oh）2溶液体积为7.5 ml时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而nahso3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根

19、离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（oh）c（so32）c（h+），故d错误；故选d15. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()aco和h2混合物1 mol，完全燃烧消耗o2的分子数为0.5nab1 mol cnh2n2所含的共用电子对数为(3n1)nac标准状况下，22.4 l甲醇所含的分子数目为nad高温下，33.6 g fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.8na参考答案：ca项，1 mol co完全燃烧消耗0.5 mol o2,1

20、mol h2完全燃烧也消耗0.5 mol o2，那么无论co和h2怎样混合，只要总物质的量是1 mol，那么就消耗0.5 mol o2，其分子数为0.5na；b项，1 mol cnh2n2所含的共用电子对数1 mol×(n12n2)×na(3n1)na；c项，标准状况下甲醇为液体，22.4 l甲醇的物质的量远大于1 mol，分子数不为na；d项，高温下，fe与水蒸气反应的化学方程式为3fe4h2o(g)=fe3o44h2，生成h2的物质的量为参加反应fe的倍，生成h2的分子数为0.8na。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研究性学习小组将一定浓度的

21、na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是cuso3；乙同学认为沉淀可能是cu(oh)2；丙同学认为沉淀可能是cuco3，和cu(oh)2的混合物。查阅资料知：cuso3和cu(oh)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物。      （1）乙同学的观点，你认为其原理是：                   

22、0;                                                  

23、60;        。（用离子方程式表示）（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                。 

24、0;    请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。           （3）b装置中试剂的化学式是                             &

25、#160;         。           （4）能证明生成物中有cuco3的实验现象是                           

26、        。      若丙同学的观点正确，可利用图17所示装置通过实验定量测定其组成。              （5）各装置的连接顺序：                 

27、                     。             （6）装置c中碱石灰的作用是                

28、，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是                                         。    

29、;         （7）若沉淀样品的质量为m克，装置b质量增加了n克，则沉淀中cuco3的质量分数为         。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密

30、闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化率为            。当温度为180、反应到40 min时，该反应   （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是      &

31、#160;               。（2）由表中数据分析可知，该反应的h     0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：k(130)          k(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是

32、60;                      。电镀结束后，装置中溶液的ph       （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷         l（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反

33、应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式               。参考答案：18. 1写出下列反应式中ad的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中ei的结构式： 参考答案：ad每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）ei每个结构式各占1分，共5分，i格氏试剂和加热各占0.5分19. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl

34、和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。（2）若步骤的ph>12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式