福建省龙岩市漳平象湖中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、福建省龙岩市漳平象湖中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有feo、fe2o3的混合物若干克，在足量h2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·l-1的盐酸的体积至少为a0.05 l      b0.1 lc0.2 l     d1 l参考答案：【知识点】铁的化合物的性质 化学计算c3【答案解析】b 

2、解析：feo、fe2o3的混合物在足量h2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g，说明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩尔）；将等质量的原混合物与盐酸反应，根据盐酸中的氢原子与氧原子结合成水，所以需1 mol·l-1的盐酸的物质的量至少为0.1摩尔，体积至少为0.1mol/(1mol/l)=0.1l故答案选b【思路点拨】本题考查了铁的化合物的性质，关键是理解发生的反应，并能运用元素守恒分析问题.2. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：       

3、;  2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2，  下列说法不正确的是（） ao2只做氧化剂                                    bcufes2既是氧化剂又是还原剂 c

4、so2既是氧化产物又是还原产物   d若有1molo2参加反应，则有4mol电子转移参考答案：答案：d 3. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是   ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：d略4. 两瓶气体分别为no2和br2蒸

5、气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，用湿润的淀粉ki试纸加少量nacl溶液加少量agno3溶液加少量水后再加适量苯一定条件下改变温度 a只能采用b只能采用c能采用d都可以参考答案：c5. 下列除杂质的方法不可行的是 a  用过量氨水除去al3溶液中的少量fe3b  将混合气体通过灼热的铜网除去n2中少量o2c  用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水d  用盐酸除去agcl中少量的ag2co3参考答案：a在al3、fe3的混合溶液中加入过量氨水，生成al（oh）3、fe（oh）3沉淀，不能将al3、fe3分离；n2、o2的混合气体通过灼热

6、的铜网，发生反应2cuo2=2cuo，o2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入cao再蒸馏；在agcl、ag2co3混合物中加入hcl，发生反应ag2co32hcl=2agclh2oco2，经过滤可得纯净的agcl。6. （不定项）下列关于反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h<0的图示与对应的叙述相符合的是()a. n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h92 kj·mol1b. 达到平衡时n2、h2的转化率()随n(h2)/n(n2)比值的变化c. 正、逆反应速率随温度的变化d. 反应达平衡时，混合气体中氨物质的量分数随温度、压强的变化参考

7、答案：a【详解】a. 根据图中能量变化图可以看出，n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h+2254 kj·mol1-2346 kj·mol1=92 kj·mol1，a项正确；b. 随n(h2)/n(n2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，b项错误；c. 该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，c项错误；d. 该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体

8、中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，d项错误；答案选a。7. 向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1mola、1molb。相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)；h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是  (  )ax可能等于2也可能等于3b向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大c将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同d向甲容器中再充入2mola、2molb，则平衡时甲容器中0.78mol·l1c(a)1.56mol·l1参考答案：d略8. 设

9、na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(    )a常温下，1 l ph1的硫酸溶液中含有的h为0.1nab常温下，14g c2h4和c3h6的混合气体中含有2na个氢原子c2.3 g na和足量的o2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1nad1mol甲醇中含有ch键的数目为3na参考答案：d略9. 下列实验操作完全正确的是（    ）    编号实  验操   作a钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中b配制一定浓度的氯化钾

10、溶液500 ml准确称取氯化钾固体，放入到500 ml的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容c闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：c略10. b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是  （    ）a元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b元素b的单质能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物dd的单质

11、有毒，且有漂白性参考答案：b略11. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到co2和h2o的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()可能有c2h4一定有ch4一定有c3h8一定没有c2h6可能有c2h6可能有c2h2ab           c       d参考答案：b略12. 某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（） a.二氧化氮 

12、0;  b.二氧化硫c.一氧化碳    d.甲苯等有机物蒸气和甲醛参考答案：d略13. 下列说法不正确的是                                      

13、;                            （    ）       aco2和ch4都是温室气体       bno2和so2都是形成酸雨的气体 

14、0;     c汽油和花生油的主要成份都是油脂       d毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质参考答案：c略14. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（    ）     anaf、mgo、al2o3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物       bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸   &

15、#160;   cna2o、hcl、h2so4、so2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质       dh2o、hcooh、cu（nh3）4so4中均含有氧，都是氧化物参考答案：a略15. 常温下有关水溶液中的说法正确的是a在有agcl沉淀的溶液中加入nac1固体，c(ag+)减小b室温下100ml ph=13的ba(oh)2溶液中oh-的物质的量为002 molc稀释01 mol /l的nh3·h2o溶液，溶液中所有离子浓度均减小d溶液中水电离出c(h+)和水电离出的c(oh-)的乘积一定等于10-

16、14参考答案：a  二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置b中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。e装置发生反应的离子方程式为_。 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明so2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强b中为少量品红溶液，c中为少量酸性kmno4溶液,则证明so2具有漂白性的现象为_。d中应加入足量的

17、_（填溶液名称），e中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）参考答案：(13分) （1）分液漏斗 (1分)（2）mno2+4hcl（浓）=mn2+cl2+h2o(2分)饱和食盐水(1分)    吸收多余的氯气,防止污染空气(1分)     cl2+2oh-= cl-+clo-+h2o略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用e和h在一定条件下合成：已知：a为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

18、一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）e的结构简式为：                            。（2）芳香族化合物f的分子式为c7h8o， 苯环上的一氯代物只有两种，则f的结构简式为：         

19、60;        。（3）cd的反应条件为：                      。（4）ab、gh的反应类型为                

20、60;   、                     。（5）d生成e的化学方程式为                        

21、60;                    。（6）i的同系物k相对分子质量比i小28。k的结构中苯环上只有两个取代基且k中不含甲基，则k共有           种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗naoh最多的有机物结构简式     

22、    。参考答案：    （1）（ch3）2chcooh（2分）（2）（2分）（3）cu或ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）18. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物  质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜cu(oh)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(cuso4)溶液呈蓝色氧

23、化亚铜(cu2o)红色固体不溶于水氯化铜(cucl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(cucl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有cu2o；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解cucl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置a气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为a_b_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，f中物质不变色，d中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有cu2o(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置b中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解cucl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。参考答案：(1)cucl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置a的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ec