福建省南平市第九中学高三化学月考试卷含解析

1、福建省南平市第九中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是afe2+         bfe2+和cu2+          cfe3+和cu2+        dfe2+

2、和fe3+参考答案：a略2. 据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是a是两种核素                         b互为同位素c中子数分别为176和177         

3、;     d电子数相差1参考答案：d略3. 酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中kmno4被还原为mn2。用0.5mol·l1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0ml0.25mol·l1的乙二醇溶液，当用去20.0ml高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为(     )     ahoch2cho          bohccho  

4、;      chooccho         dco2参考答案：d略4. 在10ml0.01mol/l的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml 0.05mol/l盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为  （     ）       a0ml        b0.672ml&#

5、160;      c1.34ml      d2.240ml参考答案：a略5. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：                       (     )     a.h

6、2o2 (l)=1/2o2(g)+h2o (l)           h-98 kj·mol1      b.2n2(g)+o2(g)=2n2o(g)             h+163 kj·mol1      c.ag(s)+1/2cl2(g)=agcl(s) &#

7、160;         h-127 kj·mol1     d.hgo(s)=hg(l)+1/2o2 (g)            h+91kj·mol1参考答案：a略6. 下列各组物质反应产生的气体分别通入na2so3溶液中，与na2so3不发生反应的是na2o2和co2      al和nao

8、h溶液    mno2和浓盐酸共热  浓硝酸和铜片     铜片和浓硫酸共热   碳酸钠和硫酸反应a只有 b只有    c只有  d只有参考答案：c试题分析：na2o2和co2生成氧气，氧气通入na2so3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；al和naoh溶液产生氢气，氢气通入na2so3溶液中，不发生反应，故选；mno2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入na2so3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入na2so

9、3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入na2so3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故不选；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入na2so3溶液中，不反应，故选；故选c。7. 下列离子方程式正确的是（     ）a在氨水中通入过量so2：2nh3·h2oso2=2nhsoh2obfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i = 2fe2+i2c等体积、等物质的量浓度的nahco3和 ba(oh)2两溶液混合：2hco3- +ba2+2oh- baco3+ co32- +2h2od1mol&#

10、183;l1的naalo2溶液和2.5mol·l1的盐酸等体积混合：2alo2 + 5h+ = al(oh)3+ al3+ + h2o参考答案：d略8. 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是a原子半径：rwrzryrxb含y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应c最简单气态氢化物的热稳定性：zwdx与氢元素组成的化合物xh5与水反应可产生两种气体参考答案：d知识点:元素周期表  元素周期律解析：w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知w是o或s，有图可知w是s，故y是al，z是si，x是n

11、。a、原子半径：ryrzrwrx，故a错误；b、含al元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应不能和强酸反应，故b错误；c、同周期从左到右，非金属性逐渐增强故非金属性wz，所以对应气态氢化物的热稳定性wz，故c错误；d、nh5+h2o=nh3·h2o+h2，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，故d正确。思路点拨：本题考查了元素周期表元素推断，进而考查元素的性质和递变规律，难度较小。9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(    )   a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl、ibph为1的溶液：cu2

12、+、na+、mg2+、no3c水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3、br、ba2+d所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32、no3、al3+参考答案：b略10. 在3种不同条件下，分别向容积为2l的恒容密闭容器中充入2mola和1molb，发生反应如下：2a(g)+b(g)    2d(g)   h=qkj·mol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/800800850达平衡时间/min401030c(d)平衡/mol·l10.50.50.15反应的能量变化/kjq1q2q

13、3下列说法正确的是a.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡b.实验可能隐含的条件是使用催化剂，实验达平衡时(d)为0.01mol·l1·min1c.由表中信息可知q>o，并显有q3<q2=q1=qd.实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1mola和1mold，达平衡时c(d)为1.0mol·l1。参考答案：d11. 下列离子方程式正确的是 a.将8.96l(标准状况)co2通入100ml3mol·l-1naoh溶液中：3co2+4oh-=co32-+2hco3-+h2ob.fe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o4+28h+no

14、3-=9fe3+no+14h2o电解c.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2cl-+2h2o=h2+cl2+2oh-d.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o参考答案：b12. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是a. 、b.k+ 、al3+、 、nh3·h2oc.na+、k+、cl2d.na+ 、ch3coo-、oh-参考答案：d解析：a项中h与hco3能够反应生成co2气体，不能大量共存，错误；al3与氨水可以发生反应：al33nh3·h2o=al(oh)33nh4，b选项

15、错误；cl2具有氧化性，可以将so32氧化为so42，方程式为：cl2h2oso32=so42cl2h，c选项错误。  13. 无色溶液中含有:na+、ba2+、cl-、br-、so32-、so42-、fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：步骤操作现象1用ph试纸检验溶液的ph大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入ccl4振荡,静置ccl4层呈无色3取步骤2的上层溶液,加入ba(no3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤,向滤液中加入agno3溶液和稀硝酸有沉淀产生 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是a. 不能确定的离子是  

16、;  b. 肯定没有的离子是c. 可能含有的离子是    d. 肯定含有的离子是参考答案：a无色溶液中可能含有na+ ba2+ cl- br- so32- so42-fe2+；(1)用ph试纸检验ph7，溶液显碱性，是so32-水解使溶液显碱性，故溶液中一定有so32-，一定不含fe2+，而so32-和ba2+不能共存，故溶液中一定无ba2+，由于溶液呈电中性，故一定要含na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入ccl4、振荡、静置，下层呈无色，应氯水先氧化so32-，过量氯水继续氧化br-，现氯水不知

17、是否过量，则无法确定溶液中是否含br-；此步操作会在溶液中引入cl-，且会将so32-氧化为so42-；(3)由于步骤2加入的氯水会将so32-氧化为so42-，故向步骤2所得水溶液加入ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉淀baso4，但so42-可能是原来溶液中有的，也可能是so32-被氧化而来的，即不能说明原溶液中有so42-，故so42-的存在不能确定；(4)过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀agcl产生，由于第(2)步操作会在溶液中引入cl-，故不能说明原溶液中有cl-；故溶液中一定含na+ 、so32-；一定不含ba2+、fe2+；不能确定的是c

18、l-、b-r、so42-；故答案为a。14. 与ch3ch2ch=ch2互为同分异构体的是      （    ）      a.                b.     c.          

19、  d、 参考答案：a略15. 下列叙述不正确的是ac(nh+4)相等的(nh4)2so4溶液、nh4hso4溶液和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(nh4)2so4< c(nh4hso4 < c(nh4cl) b欲除去cucl2中混有少量的fecl3，可加入cuoc0.2mol/l hcl溶液与等体积0.05mol/l ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph=1d0.2mol/l的nahco3溶液中c(h+)+c(h2co3)=c(co32-)+c(oh)-参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学将一定浓度nah

20、co3溶液加入到cuso4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是cuco3；乙同学认为沉淀是cuco3和cu（oh）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中cuco3的质量分数。       （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为                  （2）两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 &

21、#160;    、洗涤、干燥。 装置e中碱石灰的作用是                          。实验过程中有以下操作步骤：a关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应b打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气c打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 

22、60;               。若沉淀样品的质量为m g，装置d的质量增加了n g，则沉淀中cuco3的质量分数为     。参考答案：（1）cu2+ + 2hco3- = cuco3+ co2+ h2o  （2）过滤          防止空气中co2和水蒸气进入装置d     &

23、#160;     cab                略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），x是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成a、b、c三种物质。其中a、c为无色气体，a能使澄清石灰水变浑浊，b在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质x的化学式是      &

24、#160;     ， g的名称是                   。（2）x溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是                     。（3）ce的化学反应方程式是   

25、;                        。（4）g与cu反应的离子方程式是                         

26、60;                 。参考答案：（1） nh4hco3    稀硝酸            （2） hco + h+ = co2+ h2o（3） 4nh3 + 5o2 4no + 6h2o （4） 3cu + 8h+ +2 no = 3cu2+ + 2no+ 4h2o18. ah

27、等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：a是酸式盐，b是能使品红溶液褪色的气体，g是红棕色气体按要求回答问题： （1）写出下列物质的化学式：a     ，b   ，写出b的一种危害   （2）写出下列反应的化学方程式：ef          ；红热的木炭与d的浓溶液反应的方程式：    ；铜与h的浓溶液反应的离子方程式：    

28、    （3）检验某溶液中是否含a 中阳离子的方法             参考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+ 【考点】无机物的推断【分析】g是红棕色气体，则g是no2；f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反应生成h是hno3；a是酸式盐，a和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3；b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c