湖南省郴州市汝城第六中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

1、湖南省郴州市汝城第六中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知可逆反应2so2 + o2  2so3，当生成2 mol so3时放出热量为q，现将1 mol so2和0.5 mol o2在相同条件下反应生成so3放出的热量为q1，则（    ）   aq1 < q           bq1 = q  

2、         c2q1 > q           d无法判断参考答案：a略2. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是ao2                        

3、60;   bch4                    cco2                    dso2参考答案：略3. 下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图  

4、60;                           （        ）           参考答案：d略4. 金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相

5、继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(u)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”钛(ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是()a. 钛不属于稀土金属b. 钛是很好的航天航空材料c. 钛在空气中不与其他物质反应d. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料参考答案：c【详解】a. 钛位于第四周期，不属于稀土

6、金属，a正确；b. 钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，b正确；c. 钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，c错误；d. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，d正确。答案选c。5. 下列有关0.2mol·l1 bacl2溶液的说法不正确的是a500ml溶液中cl离子浓度为0.2mol·l1b500ml溶液中ba2离子浓度为0.2mol·l1c500ml溶液中cl离子总数为0.2nad500ml溶液中ba2和cl离子总数为0.3na参考答案：a略6

7、. 短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w与y , x与z位于同一主族。w与x可形成共价化合物wx2 。y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是aw、x、y、z分别为c、o、si、s     bwx2和zx2的化学键类型相同c原子半径大小顺序为xwyz     dz的气态氢化物比y的稳定参考答案：c略7. 为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是   &

8、#160;                                                 &

9、#160;                                                  

10、      a分别加入1mol/l的盐酸溶液，看有无气泡产生        b分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊        c分别取样配成溶液，滴加bacl2溶液，观察有无白色沉淀        d分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）参考答案：a略8

11、. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）a硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料bsio2不溶于水，也不溶于任何酸c可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：sio2+csi+co2dsio2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应参考答案：d【考点】硅和二氧化硅【分析】a、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，制造光缆的主要材料为二氧化硅；b、二氧化硅与氢氟酸反应；c、生成一氧化碳而不是二氧化碳；d、sio2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙【解答】解：a、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故a错误；b、二氧化硅与氢氟酸反应，故b错误；c、

12、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：sio2+2csi+2co，故c错误；d、sio2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故d正确；故选d9. 短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大。a、c的原子序数的差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是a最高价氧化物对应水化物的酸性：dc     b非金属性：acc原子半径：abcd          

13、        d单质b常温下能溶于浓硝酸参考答案：b略10. 向mgcl2、al2(so4)3的混合溶液中不断加入naoh溶液，得到沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积的关系如图所示，则原溶液中so42与cl的物质的量之比是a. 1：2    b. 1:1    c. 2:3    d. 3:2参考答案：d【分析】向mgcl2、al2(so4)3的混合溶液中不断加入naoh溶液，首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又

14、溶解，结合图像的变化趋势分析计算。【详解】根据图像可知可以假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mol，此时沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nmg（oh）2+3nal（oh）3n（oh-）4mol，根据图像可判断第二阶段消耗1molnaoh，沉淀由最大值减小为最小值，故1molnaoh溶解氢氧化铝沉淀，根据反应al（oh）3+naohnaalo2+2h2o可知：nal（oh）31mol，所以2nmg（oh）2+3×1mol4mol，故nmg（oh）20.5mol，根据原子守恒可知原溶液中含有0.5molmgcl2、0.5molal2(so4)3，所以原溶液

15、中so42与cl的物质的量之比是：1.5mol：1mol3：2，故答案选d。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。11. 近年来，全国各地时有发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是   a人员就近向地下商场或地铁转移b液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入开挖的水塘中，并加入生石灰c可及时戴上用碳酸钠溶液湿润过的口罩d可及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻参考答案：a略12. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质

16、应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法nano3溶液na2so4加入过量bacl2溶液，过滤cu（no3）2溶液agno3加入过量铜粉，过滤h2hcl依次通过盛有naoh溶液和浓硫酸的洗气瓶kno3nacl沙子溶解、过滤、蒸发       a                b        

17、        c                d参考答案：a略13. 下列各项表达式错误的是（    ）a氧元素的一种核素： b过氧化钠的电子式：c二氧化碳分子的结构式：o-c-odf 的结构示意图：参考答案：c14. 由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是a. 反应为置换反应    b. 反应中生成s和hb

18、rc. 氧化性:cl2<br2    d. 反应生成的br2可以用乙醇萃取参考答案：aa项，流程中反应为cl2+2br-=2cl-+br2，该反应属于置换反应，故a正确；b项，反应为br2+so2+h2o=h2so4+2hbr，故b错误；c项，反应cl2+2br-=2cl-+br2中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，所以氧化性：cl2>br2，故c错误；d项，乙醇与水互相溶解，无法将br2从水溶液中萃取出来，故d错误。15. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：a：铝片与稀硫酸的反应     

19、;   b：ba(oh)2·8h2o与nh4cl 的反应c: 灼热的炭与co2             d:加热才能与氧气发生的反应。参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种： nh4+、k+、mg2+、cu2+、al3+、no3-、co32-、so42-,，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量bacl2溶液后，有白

20、色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加 naoh溶液，测得沉淀与naoh溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_。（2）实验中naoh溶液滴至35ml后发生的离子方程式为_。（3）原得液确定含mg2+、al3+、nh4+，且n(mg2+)n(al3+)n(nh4+)=_。（4）实验所加的naoh溶液的浓度为_。（5）溶液中存在一种不能确定的阳离子， 请设计实验方案加以检验_。（6）原溶液中no3-的浓度为c(no3-)则c(no3-)的最小浓度为_。参考答案：(1)co32-  

21、60; (2)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o    (3)112    (4)2 mol/l    (5)用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在k+，反之则无    (6)0.1mol/l分析：溶液为无色，则溶液中不含cu2+，由中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含al3+、mg2+，所以溶液中不含有co32-，而加入naoh就有沉淀生成，所以溶液中不含h+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有nh4+，且n

22、(mg(oh)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：mg2+-2naoh、al3+-3naoh、nh4+-naoh、al(oh)3-naoh，溶解al(oh)3消耗naoh 的体积为5ml，所以al3+转化为al(oh)3消耗naoh 的体积为15ml，所以产生沉淀阶段与mg2+反应生成mg(oh)2消耗naoh 的体积为25-15=10ml，所以c(naoh)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/l，根据消耗naoh 的量可得n(mg2+):n(al3+):n(nh4+)=1:1:2；由得产生的白色沉淀为baso4，物质的量为6.99/233=0.03m

23、ol，即n(so42-)=0.03mol；溶液中2n(mg2+)+3 n(al3+)+n(nh4+)>2n(so42-)，所以溶液中还一定存在no3-，不一定存在k+；据以上分析解答。详解：溶液为无色，则溶液中不含cu2+，由中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含al3+、mg2+，所以溶液中不含有co32-，而加入naoh就有沉淀生成，所以溶液中不含h+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有nh4+，且n(mg(oh)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：mg2+-2naoh、al3+-3naoh、nh4+-naoh、al(oh)3-naoh，溶解al(oh)3消耗naoh

24、的体积为5ml，所以al3+转化为al(oh)3消耗naoh 的体积为15ml，所以产生沉淀阶段与mg2+反应生成mg(oh)2消耗naoh 的体积为25-15=10ml，所以c(naoh)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/l，根据消耗naoh 的量可得n(mg2+):n(al3+):n(nh4+)=1:1:2；由得产生的白色沉淀为baso4，物质的量为6.99/233=0.03mol，即n(so42-)=0.03mol；溶液中2n(mg2+)+3 n(al3+)+n(nh4+)>2 n(so42-)，所以溶液中还一定存在no3-，不一定存在k+。（1）由

25、上述分析可知：原溶液一定不存在阴离子co32-；正确答案：co32-。（2）实验中naoh溶液滴至35ml后，氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；正确答案：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。（3）根据以上分析可知：原溶液确定含mg2+、al3+、nh4+，且n(mg2+):n(al3+):n(nh4+)=1:1:2；正确答案：112。（4）根据上述分析可知，实验所加的naoh溶液的浓度为2mol/l；正确答案：2 mol/l。  （5）根据上述分析可知，该溶液中一定含有mg2+、al3+、nh4+，不能确定是否

26、含有钾离子，因此用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在k+，反之则无；正确答案：用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在k+，反之则无。（6）根据以上分析可知，该溶液中含有mg2+、al3+、nh4+、so42-，且n(mg2+):n(al3+):n(nh4+)：n(so42-)=1:1:2：3，根据电荷守恒规律：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+ n(no3-)×1, n(no3-)=0.01mol, c(no3-)=0.01/0.1=0.1mol/l；正确答案：0.1mol/l。点睛：反应图像为，要把握该图像中各段的物质是什么及变化规律，0-25ml，为氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀形成，且达到最大值；25-35ml，为铵根离子和氢氧根离子反应生成一水