湖南省郴州市桂阳县第六中学高三化学联考试题含解析

1、湖南省郴州市桂阳县第六中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回改利用。它们属于（   ）（a）糖类      （b）有机物    （c）氧化物    （d）盐参考答案：b略2.       下列实验装置能

2、够达到目的的是参考答案：bc略3. 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀h2so4使其完全溶解后，再加入naoh溶液，生成沉淀的质量随naoh溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（     ）参考答案：a略4. 下列关于化学学习和研究的说法中，错误的是（    ）a化学模型有助于解释一些化学现象  b质量守恒定律是大量试验事实的总结c化学家提出的假设都能被试验证明  d化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：c解析化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子

3、结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关于苯分子结构的这种说法是错误的。5. 下列离子方程式正确的是     a铁与稀硝酸反应：fe+2h+=2fe2+h2     b小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco3-+oh-=co2+h2o     c氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：ca2+co32-=caco3     dcuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：      

4、;  cu2+so42+2oh-+ba2+=baso4+cu(oh)2参考答案：d略6. 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：()弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25 )1.8×l054.9×l010k14.3×l07k25.6×l011则下列有关说法正确的是a等物质的量浓度的各溶液ph关系为ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)bamol·l1hcn溶液与amol·l1naoh溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(ph7)，则c (oh)c(h)，c(na)c(cn)c冰醋酸中逐滴加

5、水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c(na)c(h)c(oh)c(hco3-) c(co)参考答案：b7. (08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）      a利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是        b1mo1利尿酸最多能与4 mol发生加成反应   

6、;   c利尿酸分子内处于同一平面上的原子数不少于12个      d利尿酸能与溶液发生显色反应参考答案：答案：c解析：依据利尿酸的结构可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是应，故a选项小：正确；1 mol利尿酸最多能与5 mol发生加成反应；利尿酸能与结构巾因为不含酚羟基故不能与，溶液发生显色反应由与苯环相连的原子均处于同一平面可知利尿酸分子内处于同-平面上的原子数不少于12个。因此本题的正确答案为c8. 下列图示与对应的叙述相符的是a图甲表示t1>t2，so2与o2反应过程中的能量变化b图乙表示0.1000mol

7、3;l1 naoh溶液滴定20.00ml 0.1000mol·l1 ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图丙表示zncu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了h2o2d图丁表示在饱和na2co3溶液中逐步加baso4固体后，溶液中c(co32)的浓度变化参考答案：c略9. 下列离子方程式书写正确的是     a氯气溶于水：cl2+h20=2h+c1-+c10-    b硫酸铝溶液中加入足量氨水：al3+40h-=al(oh)4-    cfes04溶液与稀硝酸反应：3fe2+no3-+

8、4h+=3fe3+no  +2h20      d碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：nh4+oh-=nh3·h2o参考答案：c10. 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ana2co3、nahco3两种盐溶液中，离子种类不相同b常温下，1 mol·l1的ch3cooh溶液与1mol·l1的naoh溶液等体积混合，所得混合液中：c(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)c物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中，c(nh4)前者小于后者d常温下，某溶液中由水电离出的c(h)1

9、05 mol·l1，则此溶液可能是盐酸参考答案：c略11. 下列离子方程式正确的是afei2溶液中滴入过量溴水  2fe2+ +2i- +2br22fe3+ +i2+4br-bna2o2与h2o反应    2o22-+2h2o4oh-+o2cnahso4溶液中滴入少量ba(oh)2  h+ +so42- +ba2+ +oh- baso4 +h2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2+ h2o参考答案：da、溴水过量时，fei2完全反应，即 2fe2+ +4i- +3br22fe3+ +2i2

10、+6br-，故a错误；b、na2o2保留化学式，故b错误；c、ba(oh)2 完全反应，即 2h+ +so42- +ba2+ +2oh- baso4 +2h2o，故c错误；d、酸性条件下cl与clo发生氧化还原反应，故d正确。故答案选d12. (08惠州调研).第三周期元素x的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）ax元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸      bx元素的氢化物化学式一定为h2xcx的单质一定是良好的半导体材料  dx元素的氧化物一定

11、能与烧碱反应参考答案：答案：d13. 关于如下图进行的实验的说法，正确的是( )a若x为hcl，则烧瓶内可产生白雾         b选择适当的x和y溶液可产生有色喷泉c若烧瓶内产生喷泉，则y溶液一定呈酸性   d若通入气体为cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生参考答案：b解析：a若x为hcl，则烧瓶内会发生hcl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时可能会产生白烟，而不是白雾，错误； b选择适当的x和y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，正确；c若烧瓶内产生喷泉，则y与x发生反应即可，故y

12、溶液不一定呈酸性，错误；d若通入气体为cl2，y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，错误。14. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为x，其中一个电极的反应式为：ch3ch2oh2e- = x+2h+。下列说法中正确的是           a电池内部h+由正极向负极移动      b另一极的电极反应式为：o2+4e+2h2o = 4oh-    

13、  c乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极                        d电池总反应为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o参考答案：d略15. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是ana、no3、al3、cl           

14、;   bna、co32、k、no3ccu2、k、so42、cl                  dba2、k、cl、co32参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）       (1)取少量溶液x，加入过量的naoh

15、溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应i中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是_。(3)向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。(4)取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生y中

16、的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。  参考答案：答案：  （1）al（2） c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o  no   co2（3）cu2+      fe3+      h+（4）2fe2+3h2o2+4i-=2fe(oh)3+2i2（5）cuo、c;  cuo、c、fe2o3 解析：无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质。本题

17、综合性强，涉及知识面广，难度较大。解决问题的基本出发点是：能与fe2o3、fe、cuo、c、al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与fe、c、al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为so2，c被氧化为co2, fe和al被氧化为fe3+和al3+,如果是浓硝酸，则两种气体是so2和no2,其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是那种浓酸均可以使两种氧化物fe2o3、cuo转化为对应的盐。 无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液x中都可能含有fe3+、cu2+、al3+三种金属阳离子。向溶液x中加入过量的naoh溶液，可转化为fe(oh)3和coh)2沉淀析出，如果有al3+，则

18、可转化为alo2-离子, 如果上层清液，通入co2后，会发生反应，产生白色沉淀al(oh)3，alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- 与题目中“取上层清液，通入co2，无明显变化，”不相符，所以，可以肯定溶液x中没有alo2-，样品中没有al。 有了前面的分析，设问就比较容易解决了（分析略）； 向溶液x中加过量fe粉，得y溶液和两种固体，且一种固体为红色（cu），另一种就是过量的fe粉，这个过程发生了置换反应：cu2+fe = cu+fe2+，向y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+  2fe3+cu=2fe2+c

19、u2+  cl2+h2ohcl+hclo , 充分反应后，溶液中的阳离子是：cu2+、fe3+ 、h+（特别注意没有了fe2+）。    取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i-时，共转移3 mol电子，定量计算方程式的书写，依据信息“当消耗2 mol i-时，共转移3 mol电子”参加反应的还原剂的量比：转移3 mol电子其中2 mol 来自i-，令外1 mol电子来自fe2+，这样才能写书方程式：2fe2+3h2o2+4i-=2fe(oh)3+2i2   

20、; 设问的目的是推测样品可能的组合，根据前面四步设问知道，样品中一定没有al,一定有cuo和c，不能确定是否有fe和fe2o3  ，加入足量稀硫酸后一定不产生cu ，那么排除fe ， 符合整个设问的组合只有两种为：cuo、c ；cuo、c、fe2o3   三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rch=chohrch

21、2cho; ona连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是                             。（2）上述变化中属于水解反应的是          

22、                  （填反应编号）。（3）写出结构简式，g：                    ，m：          

23、;                     。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：                          &#

24、160;                                    ，k与少量的氢氧化钠溶液反应：           

25、0;                               。高聚物在氢氧化钠溶液中加热：                 

26、             。（5）同时符合下列要求的a的同分异构体有                        种。i含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol naoh反应参考答案： 

27、0; （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）g：ch3coochch2               m：   （各2分） （4）反应 ：  +3naohch3coona+nabr+ h2o +naoh+ h2o     （各2分）   （5）5种  （2分）18. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入

28、120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol参考答案：c【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为fe（no3）2，标准状况2.688l no的物质的量2.688/22.4=0.12

29、(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12l×4mol/l-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（fe）=0.18mol故答案选c【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。19. （18分）某芳香烃a是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中d能与银氨溶液发生银镜反应，h是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式：         ；写出g官能团的名称             。（2）反应的反应类型为：             ；发生反应的条件为加