湖南省衡阳市耒阳市小水中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析

1、湖南省衡阳市耒阳市小水中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于阳离子的说法中错误的是（）阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子abcd参考答案：d【考点】原子结构与元素的性质【分析】铵根离子中不存在金属原子；非金属原子能形成阳离子，如铵根离子；阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，如氢离子；阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；阳离子

2、不都是稳定结构，可能会再失去电子【解答】解：阳离子不一定是由一个金属原子失去电子而形成的，如铵根离子，故错误；铵根离子为阳离子，所以非金属原子也可以形成阳离子，故错误；氢离子核外电子数为0，所以阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，故错误；阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故错误；阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故错误；故选d2. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是a.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 d熵变小于0而焓变大于0的反

3、应肯定是自发的参考答案：a3. 下列物质属于有机物的是(     )   a. co(nh2)2              b. cac2              c. na2co3        

4、     d. co参考答案：a略4. 胶体与溶液的本质区别是（）a是否属于混合物b是否无色透明c分散质粒子直径大小d有无丁达尔效应参考答案：c【考点】胶体的重要性质【分析】三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）【解答】解：当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选c5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应

5、的速率，且不影响生成h2的总量，可向反应容器中加入适量的（）anaoh（s）   bh2o（l）   cnh4cl（s）    dna2co3（s）参考答案：b考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：因fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成h2的总量，以此来解答解答：解：anaoh与酸中和，引起h+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故a错误；b加水稀释溶液，h+离子浓度降低，反应速率减慢，但h+离子的物质的量不变，不影响生成氢

6、气的总量，故b正确；cnh4cl水解呈酸性，引起h+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故c错误；d因盐酸与na2co3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故d错误；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大6. 有xn+、ym+、zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m > n，且x、y、z三种原子的m电子层中的电子数均为奇数，若按xyz的顺序，下列说法正确的是a它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强   b原子半径

7、依次增大   c元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大   d原子序数依次减小参考答案：a略7. 下列关于晶体的说法正确的组合是      分子晶体中都存在共价键  在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低                 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没

8、有离子键  catio3晶体中（晶胞结构如图所示）每个ti4+和12个o2-相紧邻  sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合  晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏a   b.    c.    d.参考答案：d8. 下列有关化学用语的使用正确的是ahcl的电子式：bcl的原子结构示意图：c乙酸的结构简式：c2h4o2           &

9、#160;        dna2so4的电离方程式：na2so4=na+ so参考答案：b9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是   a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能       b产生丁达尔现象   c分散质粒子直径在1nm100nm之间               &

10、#160;     d胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：c略10. 由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应a消去、加成、取代                 b加成、消去、取代   c取代、消去、加成            &#

11、160;    d消去、加成、消去 参考答案：a略11. 下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体  共价键可决定分子晶体的熔、沸点  mg的晶格能远比nacl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小  晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列  晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定  干冰晶体中，一个co2分子周围有12个co2分子紧邻；cscl和nacl晶体中阴、阳离子的

12、配位数都为6a.     b.     c.     d. 参考答案：d晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，正确；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，不正确；决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，不正确；晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以mgo的晶格能远比nacl大，正

13、确；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，正确；在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，正确；干冰晶体中，一个co2分子周围有12个co2分子紧邻，cscl晶体中阴阳离子配位数是8、nacl晶体中阴、阳离子的配位数是6，不正确。综上，不正确。点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸

14、点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。12. 有机物 的正确命名为   a2-乙基-3，3-二甲基戊烷          b3，3-二甲基-4-乙基戊烷c3，3，4-三甲基已烷              d3，4，4-三甲基已烷参考答案：c略13. 下列说法正确的

15、是（    ）a. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素  b. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一c. 决定化学反应速率的主要因素是浓度d.增加反应物的用量一定能增大反应速率参考答案：a14. 在制硫酸的工业中有以下反应:2so2(g)+o2(g)2so3(g)h<0,下列说法错误的是()a.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率b.生产中选择400500 ,不仅能加快反应速率而且催化剂的活性好c.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益d.在接触室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸参考答案：d解析：

16、合成三氧化硫的条件与合成氨是不同的。用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用98%的硫酸吸收三氧化硫。15. 下列实验操作方法正确的是    a在试管中加入2ml10%的cuso4溶液，然后加入4至6滴10%的naoh溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基     b测定cuso4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量       c用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管   &#

17、160;   d向溴乙烷中滴加硝酸酸化的agno3溶液，以检验其中的溴元素参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 要配制1.84mol·l-1的h2so4 溶液100ml。（1）计算：若使用质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓h2so4，所需浓硫酸的体积v为     ml（2）下面是某学生配制稀h2so4的过程：用100ml量筒量取浓h2so4另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将vml浓h2so4缓缓倒入此量筒中稀释将稀释后的稀 h2so4立即倒入100ml容量瓶中紧接着向100ml容量瓶中加蒸馏水至离刻

18、度线12cm处 用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切将配好的h2so4立即倒入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 在瓶上贴好标签。上述实验过程中存在错误的步骤有                   。在上述实验中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要标记的是                （填字母）a刻

19、度线       b温度               c浓度             d规格（容量）（3）若实验遇到下列情况，使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的有           

20、 用于稀释硫酸的烧杯未洗涤未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中摇匀后发现液面低于刻度线，再加水容量瓶中原有少量蒸馏水定容时用俯视观察液面参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知在k2cro4的溶液中存在着如下的平衡：                    （1）浅黄色难溶化合物bacro4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向k2cr2o7溶液中加入

21、pb(no3)2并充分搅拌后，溶液的ph明显降低，其原因是：（3）用0.05mol k2cr2o7配制成1 l k2cro4溶液，其中cr2o72的浓度小于105mol/l。则配制时除k2cr2o7、h2o外还用到的试剂是：koh ，溶液的ph应：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c oh = 1 mol/l)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把h2o2写成ho2的原因是：               

22、;            ； 向kcr(so4)溶液中，加过量的naoh和过量的h2o2，则ho2参与反应的离子方程式为：                              

23、;                         参考答案：（1）2 bacro4 + 2 h+ + 2 so42 = 2 baso4 + cr2o72+ h2o（2）cr2o72 和pb2+、h2o反应，生成难溶物pbcro4，同时放出h+（3）大于（4）h2o2显弱酸性，在强碱介质中以ho2为主要存在型体； 向kcr(so4)溶液中，加过量的

24、naoh和过量的h2o2，则ho2参与反应的离子方程式为：2 cr(oh) 4 + 3 ho2 = 2 cro42 + 5 h2o + oh 或  2 cr3+ + 3 ho2 + 7 oh = 2 cro42 + 5 h2o2 ho2 = o2 + 2oh18. （18分）ak为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，a是淡黄色固体，b、d和i都是无色气体单质，f是红棕色气体，h是金属单质。  回答下列问题：  (1)写出化学式a_，f_，g_，h_，j_，k_，。  (2)写出实验室制取k的化学方程式_

25、。  (3)写出ge的化学方程式_；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_；0.3mol cu完全反应，被还原的g为_mol。  (4)检验c中阳离子的实验方法是_。  (5)实验室中保存的c溶液可能会变质，为了检验c溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是_（填序号）。    a向样品中滴加稀硝酸，观察现象    b向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象    c向样品中滴加酚酞试液，观察现象d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象     参考答案：   （1） na2o2   no2  hno3   al   naa1o2  nh3（2） ca（oh）2 2nh4cl cacl2 2nh32h2o