湖南省衡阳市华新实验中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

1、湖南省衡阳市华新实验中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是a.氯水  水煤气  硫酸  醋酸  干冰          b.冰醋酸  福尔马林  硫酸钡  次氯酸  乙醇      c.单甘油酯

2、  混甘油酯  水玻璃  氢硫酸  三氧化硫     d.胆矾  漂白粉  氯化钾  氢氟酸  氯气 参考答案：b2. 往150mlfebr2溶液中缓缓通入2.24l(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是a0.012mol/l          b0.15mol/l       

3、   c0.10mol/l          d0.8mol/l参考答案：d略3. 能将分别含有cu2+、fe3+、al3+、mg2+、nh4+、na+、fe2+等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是       （    ）       anaoh溶液       &

4、#160; bkscn溶液         cnahco3溶液      d氨水参考答案：答案：a4. 参照反应br+h2  hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 (   )       a正反应为放热反应       b加入催化剂，该化学反应的反应热变大    

5、;   c反应物总能量低于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：c略5. 短周期元素 w、x、y 和 z 的原子序数依次增大，元素 w 原子的最外层电子数与内层电子数相等，x 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 y 是地壳中含量最丰富的金属元素，z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是a. 元素 z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 x 的单质发生反应b. 元素 x 与元素 z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物c. 元素 w、x 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构d. 元素 y 的简单离子的半

6、径小于 z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存参考答案：c短周期元素，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故x是c元素；y是地壳中含量最丰富的金属元素，则y为al元素；z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于13，故z处于第三周期，最外层电子数为6，故z为s元素；w 原子的最外层电子数与内层电子数相等，原子序数小于6，则w是li元素。a. z 的最高价氧化物的水化物为硫酸，加热条件下，碳能够与浓硫酸反应，故a正确；b. c与s均可形成含 18 个电子的气态氢化物，如乙烷和硫化氢，故b正确；cw、x的氯化物分别为licl和ccl

7、4，li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故c错误；d. al3+核外有2个电子层，s2-有3个电子层，al3+半径小于s2-，二者在水溶液中能够发生双水解反应，不能大量共存，故d正确；故选c。点睛：本题考查结构、性质与位置关系的应用，充分利用原子结构的知识推断元素的关键。本题的易错点为b，要注意碳的氢化物有很多种，所有的烃都是碳的氢化物。6. 向含na+、al3+、fe3+、fe2+、cl、so42的水溶液中，加入足量的na2o2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）a2种b3种c4种d5种参考答案：a【考点】离子共存问题；离子

8、反应发生的条件【分析】溶液中加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，fe2+氧化成fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变【解答】解：溶液中加入过量的na2o2固体，与水反应生成naoh和氧气，钠离子增大，fe2+被氧化成fe3+，fe2+减少；fe3+、al3+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，fe3+转化为氢氧化铁，再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；由于过氧化钠与水反应生成钠离子，加盐酸引入氯离子，则na+、cl数目不变，则只有al3+、so42不变，

9、故选a7. 下列叙述正确的是()a由同种元素组成的物质一定属于纯净物b金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物c元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化d烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：d略8. 恒温、恒压下，n mola和1molb在一个容积可变的容器中发生如下反应：a(g)+2b(g)  2c(g) 一段时间后达到平衡，生成amolc。则下列说法中正确的是：        a物质a、b的转化率之比为1：2b当正（a）=2逆（c）时，可断定反应达到平衡  

10、;     c若起始时放入3nmola和3molb，则达平衡时生成3amolc        d起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n）参考答案：略9. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法正确的是a. 若x为碳棒，开关k置于b处可减缓铁的腐蚀b. 若x为锌棒，开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀c. 若x为锌棒，开关k置于b处时，铁电极上发生的反应为2h+2e=h2d. 若x为碳棒，开关k置于a处时，铁电极上发生的反应为2h+2e=h2参考答案：bd略10. 某容积可

11、变的密闭容器中放入一定量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应a（g）+2b（g） 2c（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v，此时c气体的体积为50%，则下列推论正确的是   （）        a原混合气体的体积为1.5v              b原混合气体的体积为1.25vc反应达到平衡时，气体a消耗了0.5v  &

12、#160; d反应达到平衡时，气体b消耗了0.5v参考答案：答案：bd11. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是 a.  铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器b.  结晶水含量测定时称量次数不得少于四次c.  加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热                d.  加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量参考答案：b12. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间

13、可用集合关系表示，其正确的是（） a                      b c                       d参考答案：a考点：化学基本反应类型分

14、析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答解答：解：a因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故a正确；b复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故b错误；c复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故c错误；d复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故d错误；故选a点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象

15、中交叉、包含的关系即可解答，难度不大13. 下列有关化学用语使用正确的是(    ) a.磷(p)基态原子最外层电子排布图: b.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式: c.葡萄糖的实验式: d.氰基的电子式:  参考答案：d 略14. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与c60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是c8k、c12k、c24k、c36k、c48k、c60k等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回

16、。下列分析中正确的是a题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体b若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是c24kc若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是c12kd另有一种灰色的钾石墨c32k，其中k的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个k原子之间的距离为石墨键长的4倍参考答案：d略15. 已知fes与某浓度的hno3反应时生成fe(no3)3、h2so4和某一单一的还原产物，若fes和参与反应的hno3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是       ano     

17、60;                 bno2                                

18、0;              cn2o                      dnh4no3参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：  

19、; （1） 在仪器：a分液漏斗  b试剂瓶  c集气瓶  d滴定管  e容量瓶  f量筒  g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）                   。   （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有（填序号）    

20、0;         。a、试管                         b分液漏斗           c带滴管的试剂瓶（滴瓶）     &

21、#160;      d集气瓶                     e酸式滴定管       f碱式滴定管，   （3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集nh3或hcl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回

22、答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂a与分液漏斗中的试剂b均为无色液体，则试剂a为                             ，制取该气体利用了b的性质有          

23、;       、                  。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂a为            ； 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a   

24、         d（填接口代号）。   （4）下图中的装置d是实验室制备co2的简易装置图，用该装置制备co2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置a、b、c也可起到相同效果的有            （填写编号）。参考答案：（1）（2分）dg  （2） （2分）af  （3） 浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；naoh或cao

25、或碱石灰（2分）；  cb（1分）（4） （2分）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. （12分）（1）已知草酸(h2c2o4)分解的化学方程式为：h2c2o4co+ co2+ h2o，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是           （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有fe2o3·nh2o和fe两种成份），利用草酸分解产生的co和铁锈反应，实验装置如下图所示。