溶液溶解度专题复习

1、溶液溶解度专题复习一、溶液选择题1.列表和作图是常用的数据处理方法.结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20 C40 c20 c40 c水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C. 40c时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D. 40c时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由题中信息知，A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其

2、中图像的优点是 变化规律更直观。故 A错误。B.由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。故B错误。C. 40c时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精， 水得到不饱和溶液。故 C错误。D. 40c时，将CQ通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生 成，碳酸钠不溶于酒精。故 D正确。点睛：本题主要考查常用的数据处理方法一一列表和作图。100g甲、乙饱和溶液的温度从2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将12c降至tie,对所得溶液的叙述正确的是(A.两溶液都仍为饱和溶液B.两物质的溶解度：甲乙C.两溶液的质量：甲乙D.两溶液溶质的质量分数：甲乙【答案

3、】C【解析】A根据溶解度的变化来判断是否饱和；日根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑；C根据降温后溶质的变化考虑；D根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。解：A将100克甲、乙饱和溶液从 12c降到tiC,甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故 A错；日因为从12c降到tiC时，甲和乙两物质溶解度相等，故 B错；C将100克甲、乙饱和溶液从 12c降到tiC时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减少。乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是 100g,所以甲乙，故 C正确； 常解度D饱和溶液的质量分数：d.度+10(X100%甲物质降温后析出晶体，仍然饱

4、和，质量分数用t1C时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照12c时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1C时甲物质溶解度与12c时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲乙，故 D错。故选Co点睛：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分 数的计算公式。3. 30c时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。下列说法正确的是A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B.加入试管1的固体是丙C,向烧杯中加入NHNO固体后，试管2中一定有晶体析出D.将30 c时甲、乙、丙三

5、种物质的饱和溶液降温至20 C,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙 甲=丙【答案】B【解析】A.比较物质的溶解度大小须确定温度，故 A错误；B. 30c时三种物质只有丙的 溶解度小于10g,即100g水中溶解溶质白质量小于 10g,则10g水中溶解溶质的质量小于 1g,所以30c时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管 1,故B正确；C.向烧杯中加入 NHNO固体后，温度降低，若 降到20c以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NHNO固体后，试管2中不一定有晶体析出，故 C错误；D.将30c时甲、乙、丙三种物质的

6、饱和 溶液降温至 20C,甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减 小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和 溶液中溶质质量分数 =溶解度X100%即溶解度越大质量分数也就越大，20c时溶解度 100g乙的溶解度大于甲的溶解度大于30c时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙 甲丙，故 D错误；故选Bo4. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是JI O5A. tiC时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等B.将接近饱和的 C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法C,将12c时A、B两种物质的饱和溶液分别

7、降温至tjC,析出晶体的质量是 A BD. 12c时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1 ：2【答案】B【解析】A、tiC时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故 B正确；C、将12c时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至tiC,饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、12c时，A物质的溶解度是 50g,所以把50gA放入50g水中能得到 A的饱和溶液，其 中溶质和溶液的质量比为 25g： 75g=1 ：

8、3,故D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。5. NaCl、KNO两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 20c时，NaCl的溶解度为 31.6 gB.将10 c时两物质饱和溶液升温至30 C,溶液中溶质的质量分数都增大C.为了除去 NaCl固体中混有的少量 KNO,可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过 滤来除之D. 50c时，将50g KN

9、O加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20c时，NaCl的溶解度为 31.6 g ;B.将10c时两物质饱和溶液升温至30C,；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；C.为了除去 NaCl固体中混有的少量 KNO,可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减 小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸钾固体。D. 50c时，将 50g KNQ加入50g水中，溶解硝酸钾 42.75g ,充分溶解后溶液的 质

10、量为92.75g ;选D6.甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中，正确的是0 LQ 20 和温度七A. 10C时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C. 20c时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D. 30c时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至 20C,甲、乙溶液均为饱和溶 液【答案】D【解析】A. 10C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故 A错误；B.通过升温可以将甲的 饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故 B错误；C. 20 c时，在甲乙的饱和溶液中，甲 溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数

11、，必须指明在饱和溶液中，故C错误；D. 30c时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至 20C,甲、乙溶液均为 饱和溶液，因为在 20C,甲、乙的溶解度相等，都是 40g,故D正确；故选D。 点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高 而增大，10c时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和 溶液；20c时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的 质量分数；30c时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至 20 C,甲、乙溶液均 为饱和溶液，因为在 20C,甲、乙的溶解度相等，都是 40g。

12、7. K2CQ和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是遑凿七纯505CSO技室3KNQjno31.6114屿区121855126110165A. tC在60c至ij 80c之间B. tC时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等C.两种饱和液从80 c降温到20 C,析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较D.把60c时的105g KNO3饱和液降温至20 C,能析出晶体 73.4g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、tC时K2CQ和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60c至ij 80c之间溶解度 都包括126-139间的数值，所以tC在60 c到80c之间，故A正

13、确；B、tC时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B正确；C、等质量的两种饱和液从 80c降温到20C,析出晶体 冷含结晶水）的质量硝酸钾比碳酸 钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确；D、把60c时硝酸钾的溶解度为 110g,则105g KNO3饱和液中溶剂是 50g,溶质是55g,20 C,硝酸钾的溶解度为 31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降温后能析出晶体39.2g,故D不正确。故选D。8 .小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论，其中错误的 是 氢氧化钠碳酸钠20 C40 c2

14、0 c40 c水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A.影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质B. NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C. 20c时，将CC2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀D. 40c时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、20c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g,所以易溶于水也易溶于酒精，20c时，Na2CO3

15、在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2CQ易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20c时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CC2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 。20c时，将CQ通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉 淀，正确；D、40c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。40c时，若将50 gNaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能 形成饱和溶液，错误。故选 Do 点睛：通常把室温（即 20C）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。9 .氯化俊和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）20 a

16、 40温度匕140M100险如4020溶解度A. 50c时，氯化俊的溶解度大于硝酸钾B. aC时，氯化俊与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60 c的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D. 40c时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50c时，硝酸钾的溶解度大于氯化俊的，故A不正确；B、aC时，硝酸钾和氯化俊的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故 B不正确；G硝酸钾的溶解度随温度白升高明显增大，将 60c时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶

17、体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故 C不正确；D、40c时，硝酸钾的溶解度为 64g,则50g水中最多溶解硝酸钾 32g,所得溶液的溶质质口 32g- 一量分数为 g 100% 39% ,故D正确。32g+50g故选D。10.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是温度/ C102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20 c30 c温度范围内会相交B.在20c时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18

18、%C.从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法D.分别将20 c时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40 C,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液【答案】D【解析】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20c30c温度范围内分别从 36g-36.3g、31.6g-45.8g,所以曲线会相交，故 A正确；B、在20c时，氯化钠的溶解度是 36g,所以68g的变化溶液中含有氯化钠 18g,所以向1碗68g饱和氯化钠溶液中加入 32g水，此时溶液中溶质的质量分数为 耐Ixi00%=18%,故B 正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所

19、以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故 C正确；D、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20c时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20 C时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40 C,饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分 数，故D错误。点睛：固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶

20、的方法 达到提纯物质的目的。11. 20c时，有质量分数为 5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有 关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A.向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20c时的溶解度为36B.等质量的A、B中，溶剂质量：B>AC. m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD.向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量m g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 C时的溶解度为36g o物质的溶解度应带有单位，错误；B、

21、由于A溶液的溶质质量分数小于 B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A>B,错误；C、m g溶液B中的溶质质量为 mx 26.47%=2647m g,错误；100D、由题中信息可知，20 C时，5%的A溶液为不饱和溶液。向 m g溶液A中加入x g食 盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量>m g,正确。故选D。12.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态 在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）浓t度！/050 u c 100温度七A.都升温

22、10c后，M、N点均向右平移B.加水稀释（假设温度都不变）时， M、N点均向下移C.者河等温10c后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D.蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动【答案】D【解析】【详解】A、该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变 化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，选项正确；B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是 向下移动了，选项正确；C、降温时，M点代表的饱和溶液中

23、就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小， 但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而 N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，选项正确；D、在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此 M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生 变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数 会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，选项错误，故选 Do【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度

24、大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。13 .烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸储水洗涤2次，每次用20 mL蒸储水，若烧杯内每次残留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm3计算）A. 1/81B. 1/400C. 1/820D. 1/1681【答案】D【解析】【详解】根据NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算，0.5mL氯化钠溶液即0.5g; 20mL蒸储水的质量为 20

25、g假设原氯化钠溶液的质量分数为a,经过第一次洗涤后溶液的质量分数0.5g a0.5g 20gax 100%l ;41再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数0.5g函41 x 100%=20g1681经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的1/1681 ;故选D。14 .甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是溶解度目A. tC时，甲和乙的溶解度均为30B. t1 C时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等C. 12c时，分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大 于甲溶液的溶质质量分数D. 12c时，在100g水中放入

26、60 g乙，其溶质的质量分数为 37.5%【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B. tC时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误； C低于tC时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2c时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能50 g,在100 g水中放入50 g /50 g+100 g)会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、12c时，乙的溶解度是60 g乙，只能溶解50 g,其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变， =33.3%,错误。故选Co 考点：溶解度曲线的应用。15 .如下图是甲、乙丙三种物质的溶解

27、度曲线，下列叙述正确的是（-La nA. 12c时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等B.将甲、乙的饱和溶液分别从 卜升温到t2C,溶质质量分数都变大 C. 13c时，组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液D,将13c时的甲、乙饱和溶液降温到t2C,甲析出晶体的质量一定大于乙【答案】C【解析】A. 12c时，甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，错误； B.将甲、乙的饱和 溶液分别从tiC升温到t2,溶质质量分数都不变，错误；C. 13c时，组成为 N点的甲溶液是不饱和溶液， M点的甲溶液是饱和溶液，可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶 液，正确；D.将t3c时的等质量的甲、乙饱和溶液降

28、温到t2,甲析出晶体的质量一定大于乙，错误。故选 C点睛：溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示是饱和溶液，在溶 解度曲线上，溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度增大时，溶质质量不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小时的溶解度。16.烧杯中有一定质量的 MgO和MgCO3的混合物，向其中加入 150g稀盐酸，恰好完全反 应。一定温度下，得到 156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的 是A. 16. 6%B. 6. 1%C. 12. 2%D, 9. 1%【答案】D【解析】【分析】【详解】由方程式：MgO+2HCl

29、=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCLMgCl2+CQ T +H2O 可知：同样质量的稀 盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量 守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为MgO + 2HCl= MgCl2 +H2O40956gx40_ 6g 95 x 解得 x=14. 25g反应后溶液的溶质质量分数 =14.25g 100% 9 1%。故选Do156g17.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A剩余固体的质量g

30、0 ci 温度电A.甲的溶解度随温度升高而增大B. tC时，甲、乙的溶解度均为 20gC.温度由12c降低到t1C时，甲溶液析出5g固体D. a, b, c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c>a>b【答案】D【解析】【分析】【详解】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，选项A错误；B、tC时，剩余固体都是10g,说明溶解了 20g,因为水的质量是 50g,所以甲、乙的溶解 度均为40g,选项B错误；C、温度由12 c降低到t1C时，固体减少5g,应该是溶解了 5g,选项C错误；D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以 a, b, c三点中溶质的质量分 数由大到小的顺序是：c> a>b,选项D正确。故选D。18.由Mg（OH） 2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 12%B, 24%C. 20%D. 30%【答案】C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利 用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫