湖南省常德市文昌实验中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析

1、湖南省常德市文昌实验中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用na2seo3清除人体内活性氧，则na2seo3的作用是（    ）  a氧化剂                &

2、#160;              b还原剂    c既是氧化剂又是还原剂                 d既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：b略2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （）   a超导材料k3c60 

3、               b透明陶瓷材料硒化锌   c吸氢材料镧镍合金          d半导体材料砷化镓  参考答案：答案：b3. 在密闭容器中进行反应：x2（g）+y2（g）?2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol?l1、0.3mol?l1、0.2mol?l1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质

4、的浓度有可能是（  ）az为0.3 mol?l1by2为0.4 mol?l1cx2为0.2 mol?l1dz为0.4 mol?l1参考答案：a考点：化学平衡建立的过程  分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，

5、假定完全反应，则：             x2（g）+y2（g）?2z（g），开始（mol/l）：0.1    0.3          0.2变化（mol/l）：0.1    0.1          0.2   平

6、衡（mol/l）：0      0.2          0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：              x2（g）+y2（g）?2z（g），开始（mol/l）：0.1    0.3     

7、;      0.2变化（mol/l）：0.1    0.1           0.2   平衡（mol/l）：0.2    0.4            0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c

8、（z）0.4，故a正确、bcd错误故选a点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法4. “人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。如向放于温热石棉网上的nh4no3和zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。已知反应方程式为nh4no3+znzno+n2+2h2o，下列有关说法中不正确的是  a该反应中nh4no3既是氧化剂又作还原剂  bzno是成烟的物质  c水在反应中可能起

9、催化剂作用           d每氧化1mol zn反应过程转移2mol e参考答案：d略5. 下列叙述错误的是 （）热稳定性：h2ohfh2s熔点：alnaka族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知h2so4（aq）+2naoh（aq）=2h2o（l）+na2so4（aq）h=114.6kj?mol1 则中和热为57.3kj?mol1两个非金属元素原子间只可能形成

10、共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键abcd参考答案：d【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；a族元素的原子变成离子，失去1个电子层；b族到b族为过渡金属元素；在离核较近的区域内运动的电子能量较低；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元

11、素的化合物中不一定含离子键，如氯化铝为共价化合物，不含离子键【解答】解：非金属性：fos，气态氢化物的稳定性为：hfh2oh2s，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：alnak，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则a族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故正确；从b族到b族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；根据分析可知，

12、错误的有：，故选d【点评】本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，注意相关基础知识的积累6. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项原因结论a乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键b乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应c乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应都同属于氧化反应d乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的参考答案：d略7. 已知c8h11n的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种

13、数分别是a5   9   6                    b4   6   6c3   9   7               

14、d4   6   7 参考答案：a试题分析：如果含有1个侧链，则应该是ch2ch2nh2、ch(ch3)nh2、nhch2ch3、n(ch3)2、ch2nhch3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和nhch3或甲基和ch2nh2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选a。8. 下列溶液中的氯离子浓度与50 ml 1 mol·l1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是 a150 ml 1 mol·l1的kcl   

15、60;              b75 ml 2 mol·l1的nh4clc350 ml 3 mol·l1的nacl                  d150 ml 2 mol·l1的cacl2参考答案：b略9. （2009·上海卷）迷迭香酸是从蜂花属植物

16、中提取得到的酸性物质,其结构如下图。下列叙述正确的是(    ) a.迷迭香酸属于芳香烃b.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应c.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应d.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol naoh的水溶液完全反应参考答案：c 烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，a项错。1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成反应，b项错。1 mol迷迭香酸最多能和6 mol氢氧化钠发生反应，d项错。 10. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是a维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高b2m

17、+n=2p +2q ,2p+m=q(m、n为原料,q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求c. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠d. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病参考答案：b11. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是(     )a少量液溴可用水封存，防止溴挥发；     b少量金属钠保存在煤油中；    c浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处；d保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉；参考答案：c略12

18、. 从某些性质看，nh3与h2o、nh与h3o、nh与oh、nh2与o2相似，下列有关化学方程式不正确的是a氯化铵与knh2反应：nh4clknh2=kcl2nh3b二价活泼金属m与液氨反应：m2nh3=m(nh2)2h2c盐酸与mnh反应：2hclmnh=mcl2nh3d氯化铵与mo反应：2nh4clmo=m(nh2)22hclh2o参考答案：d略13. 下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是a向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水b向na2sio3溶液中加入足量盐酸c向cacl2和ch3cooh的混合溶液中加入少量na2co3粉末d向溶有so2的 bacl2 溶液中加入足量nao

19、h溶液参考答案：c14. 下列化学用语表示正确的是an2分子的电子式：    b中子数为18的氯原子的原子符号：1718clc18 o2 -的结构示意图：    dco2的比例模型：参考答案：a试题分析：a、氮气分子中的2个n原子形成三键，共用3对共用电子对，正确；b、中子数为18的cl原子的质量数是18+17=35，错误；c、氧离子的核内仍有8个质子，错误；d、二氧化碳的分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，所以比例模型不符，错误，答案选a。15. 2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为efte（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡

20、紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关efte膜材料的说法错误的是（    ）    aefte没有固定的熔沸点    befte是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的    cefte结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色    defte具有高抗污，易清洗等优点参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）()本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学

21、家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（o2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（nh2oh）氧化的方法可以检测其生物系统中o2含量，原理是o2与羟胺反应生成no2和一种过氧化物。no2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(no2)成正比，从而可计算出样品中的o2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(no2)2.500×10-3 mol?l-1。 

22、60;   请根据测定原理写出有关反应的离子方程式                   ；     计算该样品此时c(o2)                    ；   

23、;  如用羟胺氧化法测定o2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用kmno4标准溶液进行滴定）     请写出其测定原理的反应方程式                   ；     测定所用的主要玻璃仪器为         

24、0;     ，通过观察               的现象可确定测定反应是否进行完全。     ()水中的no2是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的no2可用比色法，其步骤是：     a. 配制标准溶液：称取0.30gnano2，溶于水后在容量瓶中稀释至1l得溶液a，移取5ml溶液a，稀释至1l，得溶液b。

25、60;    b. 配制标准色阶：取6只规格为10ml的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液b，并稀释至10ml，再加入少许（约0.3g）对          苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：色阶序号123456加入溶液b的体积(ml)02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色     c. 检测：取10ml水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

26、         请填写以下空白：     比色法的基本依据是               ；     若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中no2含量为      mg/l。     用nano2直接配制溶液b的缺点是

27、               。     如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是               。参考答案：（16分）() nh2oh2o2h+no2h2o2h2o   （2分） 5.000×103 mol·l1  

28、0;                                      （2分） 2mno45h2o26h+2mn2+5o28h2o  （2分） 酸式滴定管、锥形瓶    

29、  （2分）          锥形瓶中的溶液显浅紫红色（1分）() 溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比              （2分） 1.00mg/l   （2分） 由计算可知，1l溶液b中只含no21mg，不易称量，直接配溶液b时误差大（2分） 将水样先稀释一定倍数后再重复实验                     （1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物a，用质谱法和元素分析法测得a的化学式为c15h28o4。在苯溶液中，a