湖北省黄冈市永西中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、湖北省黄冈市永西中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abc ba的氢化物稳定性大于c的氢化物稳定性c三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到d高温下，a单质能置换出c单质参考答案：答案：bd2. 碱性锌锰电池的反应方程式为： 2mno2+zn+2h2o=2mnooh+zn(oh)2，其构造如图所示。有关说法不正确的

2、是a. 负极反应式：zn+2oh-2e-=zn(oh)2b. 放电时正极mno2得到电子，发生氧化反应c. 该电池使用一段时间后，电解液ph增大d. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极参考答案：b点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意中负极的判断、离子以及电子的移动方向。难点是电极反应式的书写，注意结合总反应式、溶液的酸碱性以及是否存在交换膜、是否是熔融的电解质等分析判断。3. 下列说法中，正确的是a. 将2 g h2与足量的n2混合，充分反应后转移的电子数为2nab. 1molna218o2与足量水反应，最终水溶液中18o原子为2na个c. 常温下，46gno2和n2o4

3、组成的混合气体中所含有的分子数为nad. 100ml 12mol/l的浓hno3与过量cu反应，转移的电子数大于0.6na参考答案：d【详解】a将2 g h2与足量的n2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2na，故a错误；b. 1molna218o2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18o原子为na个，故b错误；cno2、n2o4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故c错误；d由于浓hno3与铜反应生成no2，而稀hno3与铜反应生成no，cu+4hno3(浓)=cu(no3)2 +2no2+2h2o、3

4、cu+8hno3=3cu(no3)2 +2no+4h2o，100 ml 12 mol?l-1的浓hno3完全被还原为no2转移0.6mol电子，完全被还原为no转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6na，故d正确；答案选d。 4. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+>fe3+。下列说法正确的是a铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集

5、；电解熔融ce02。bce02铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce02+4hi=cei4+2 h2o c用ce(s04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+2fe2+=ce3+2fe3+d四种稳定的核素13658ce、13858ce、14058ce、14258ce，它们互称为同位素  参考答案：ad5. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是      a若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的nh4cl 固体b若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸c图中五点kw间的关系：bca=d

6、=ed若处在b点时，将ph=2的硫酸与ph=10的koh等体积混合后，溶液显中性参考答案：c略6.  (08东莞调研)关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （   ） a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：答案：c7. 设阿伏加德罗常数（na）的数值为na ，下列说法正确的是（） a.1molcl2与足量fe反应，转移的电子数为3na b.1.5 mol no2与足

7、量h2o反应，转移的电子数为na c.常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3na d.0.10mol fe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10na  参考答案：答案：bc  8. (nh4)2so4在高温下分解，产物是 so2、h2o、n2和 nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()。aso2、h2o、n2、nh3bn2、so2、h2o、nh3cn2、so2、nh3 、h2odh2o、nh3、so2、n2 参考答案：c略9. 设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:a标准状

8、况下，no和o2各11.2l混合，所得混合气体的分子总数为0.75nab常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成1molo2，转移电子的数目为2 na c常温常压下，0.l na个al与足量氢氧化钠溶液反应生成的h2体积大于3.36 ld 4.4g co2所含有的成键电子数约为0.8na参考答案：c略10. 下列排列的顺序正确的是a常温下在水中溶解性：硬脂酸钠>纤维素>蔗糖b常温下跟钠反应的剧烈程度：乙醇>水>食盐水c氧化性：cu>fe>znd原子半径：mg>li>cl参考答案：d11. 某碱性溶液中只含有nh4+、cl、h+、oh四种离子

9、。则下列叙述不正确的是     a该溶液可能由ph=3盐酸与ph=11的nh3·h2o溶液等体积混合而成     b等物质的量浓度的nh3·h2o与盐酸以2：1的体积比混合         c在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(nh4+)>c(cl)>c(h+)>c(oh)        d加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(nh4+) c(cl

10、)>c(h+)=c(oh)参考答案：c12. 在常温常压下，已知：4fe（s） + 3o2（g） = 2fe2o3（s） h1；4al（s） + 3o2（g） = 2al2o3（s） h2；2al（s） + fe2o3（s） = al2o3（s） + 2fe（s） h3则h3与h1和h2间的关系正确的是                        &

11、#160;             （    ）    ah3=（h1+h2）          bh3=h2h1    ch3=2（h2+h1）           dh3=（h2h1）参考答案：d

12、略13. 由短周期的两种元素组成的化合物xy3，下列说法错误的是ax可能是金属，也可能是非金属bx和y位于同一周期时，只能形成一种物质cx和y可能位于同一主族，也可能位于不同主族d化合物xy3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性参考答案：b略14. 常温下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表h2a，代表ha，代表a2)，根据图示判断，下列说法正确的是(     ) ah2a在水中的电离方程式是：h2a=hha、ha    ?ha2b当v(

13、naoh)20 ml时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(na)>c(ha)>c(h)>c(a2)>c(oh)c等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大d当v(naoh)30 ml时，溶液中存在以下关系：2c(h)c(ha)2c(h2a)c(a2)2c(oh)参考答案：b【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用 解析：a、h2a是弱电解质，h2a在水中的电离方程式是：h2a?h+ha-、ha-?h+a2-，故a错误； b、当v（naoh）=20 ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要为naha，ha-电离大

14、于水解，溶液显酸性，则c（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-）c（oh-），故b正确； c、由图示关系知，c（a2-）c（h2a），说明ha-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故c错误； d、当v（naoh）=30ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，naha+naoh=na2a+h2o，溶液主要为等物质量的naha，na2a的混合溶液，根据电荷守恒得：c（na+）+c（h+）=c（ha-）+2c（a2-）+c（oh-），物料守恒可知：3c（ha-）+3c（a2-）+3c（h2a）=2c（na+），×2+得：2c（h+）+c（ha-）+3c

15、（h2a）c（a2-）+2c（oh-），故d错误。【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。15. 下列关于 乙烯  苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）a可以用新制的cu（oh）2悬浊液鉴别   b只有能使酸性kmno4溶液褪色c只有能发生取代反应      d一定条件下，可以转化为参考答案：c考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质

16、和用途.专题：有机反应分析：a、乙醇与新制的cu（oh）2悬浊液不反应，乙酸能与新制的cu（oh）2悬浊液反应，溶液变澄清，葡萄糖与新制的cu（oh）2悬浊液加热生成砖红色沉淀；b、能使酸性kmno4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；c、葡萄糖中含有羟基；d、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：a、乙醇与新制的cu（oh）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的cu（oh）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的cu（oh）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的cu（oh）2悬浊液鉴别三者，故a正确；b、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性kmno4溶液褪色，

17、苯、乙酸不能使酸性kmno4溶液褪色，故b正确；c、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故c错误；d、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，可以转化为，故d正确；故选c点评：本题考查了有机物的性质与鉴别，难度不大，注意酯化反应属于取代反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用nahco3、nacl、nh4cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的实验步骤： 

18、 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。  第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在c中溶解时，再通入另一装          置中产生的气体，片刻后，c中出现固体。继续向c中通入两种气体，直到          不再有固体产生。  第三步：过滤c中所得的混合物，得到nahco3固体。  第四步：向滤液中加入适量的nacl粉末，有nh4cl晶体析出。请回答下列问题：

19、(2)a中常选用的固体反应物为_：d中应选用的液体为_：b中发生反应的化学方程式为_。(3)第二步骤中必须先让_装置先发生反应。(4)c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，c中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。(5)第四步中分离出nh4cl晶体的操作是_；其所得的nh4cl晶体中常含  有少量的nacl和nahco3约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是nh4cl。简要写出操作和现象_.参考答案：（17分）(1)f  e  d   c(2)块状石灰石  饱和nahco3溶液  

20、0;  (3)b（4）防倒吸       略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物a，用质谱法和元素分析法测得a的化学式为c15h28o4。在苯溶液中，a可与等物质的量的pb（oac）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物b。b遇热失去一分子水得化合物c。将c与kmno4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物a、b和c的结构式。2a可能存在多

21、少种光学异构体？3已测得化合物b为s一构型，请写出化合物a最稳定的构象式。4写出a的3-羟基与d-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。d-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为s-构型，3位烃基为r-构型。418. 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    sio2   +     c   +     n2

22、   si3n4    +     co                     根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。    sio2   +     c   +     n

23、2   si3n4    +     co（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是            。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（a12o3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是        &#

24、160; 。   a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备   b在电子工业上制成耐高温的电的良导体   c研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机   d氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3  6  2  1  6  （2分）   （2）28 g/mol （2分） （3） ac （2分）19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比

25、次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)               。(3)甲与丁形成的离子化合物能与h2o反应得到强碱溶液和h2，写出该反应的化学方程式     &